《九年级化学第四单元复习设计及练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第四单元复习设计及练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元复习与验收单元复习与验收知识框架知识框架 一、物质的构成原子：核电荷数质子数核外电子数 二、物质组成的表示重点知识反刍梳理重点知识反刍梳理 1、原子的构成 原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电 (1 个单位正电荷)，中子不带电，电子带负电(1 个单位负电荷)；由于原子中质子数核外 电子数，故原子不显电性。相对原子质量一个原子的实际质量标准值(标准值：一种碳原子质量12)质子 数中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。2离子的形成离子是带电的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，反之为阴离子，他们是由原子得 失电子形成的，是构成物质的一种粒子。3元素元素就
2、是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、 铝、铁；用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。4化合价和化学式纯净物的化学式唯一，化学式既表示一种物质和物质组成，又表示该物质的一个分子 和分子的构成。书写化学式时，应注意正负化合价代数和为零。典型例题选讲典型例题选讲知识应用例 1在 NH4NO3、N2、NO2、NO 这四种物质中，N 元素表现出的化合价共有( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析NH4NO3、N2、NO2、NO 这四种物质中 N 元素表现出的化合价依次为
3、- 3、+5；0；+4；+2。选 C。答案 C例 2由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4 g，经测定其中含氧元素 1.8 g， 则另一种金属氧化物是 ( ) ACaO BFe2O3 CAl2O3 DCuO解析混合物中氧元素质量分数为 1.8410045，氧化镁中氧元素质量分数 为 164010040小于 45则另一种物质中氧元素质量分数大于 45。选 C。答案 C科学应用例 3正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相 等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质 与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前
4、景可观。请 你推测，反氢原子的结构可能是 ( )A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相 等但电性相反，氢原子由 1 个质子和 1 个电子构成。选 B。答案 B能力测试平台能力测试平台(一)填空题1(1)下列粒子中带正电荷的是 。电子 质子 中子 原子核 原子 分子(2)最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒 子，它的组成可用 H3表示。1 个 H3粒
5、子中含有 3 个质子， 2 个电子。2实验测定 2.32 g 某氧化物中含铁元素为 1.68 g，则此铁的氧化物化学式为 Fe3O4。(二)选择题3国际互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血” ，这里的铁是指( B )A铁单质 B铁元素C氧化铁 D四氧化三铁4人体中含量最多的元素是 ( A ) AH BC CN DO5若一个氧原子的质量为 M kg，一个硫原子的质量为 N kg，且知氧、硫的相对原子 质量分别为 16、32，那么 M 与 N 的关系正确的是 ( C )AM=2N B6M=NC2M=N D3M=2N6下列符号只具有微观意义的是 ( C ) AH2O BH C2N
6、H3 DHe7钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小 1，而核电荷数大 1，由此可推断，一个 钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B )A钾原子的中子数比氩原子的中子数少 1B钾原子的中子数比氩原子的中子数少 2C钾原子的中子数等于氩原子的中子数D钾原子的中子数比氩原子的中子数多 18下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( C ) A2N BN CN2 DNO 9下列各组内的粒子，属于同种元素的是 ( C )10下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )11下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B )AZn2中的“2”表示锌粒带有 2 个单位的正电荷B2NO 中的“2
7、”表示 2 个一氧化氮分子 CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素-2DAl2(SO4)3 中化学式上方的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2 价122 g R 元素与氧元素化合生成 14.2 g R2O5，R 的原子核内有 16 个中子，则 R 的核 电荷数为 ( B ) A14 B15 C16 D1713由 Na2CO3和 CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 11.64， 则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和 CaCO3的质量比。其中能确定 的是( D )A都不能确
8、定 B只有能确定C只有能确定 D都能确定14某元素 M 与氧元素形成的化合物 MOx与 M2Oy相对分子质量之比为 15：38，相同质量两种化合物中所含氧元素的质量比为 38：45，则 x、y 的比为 ( B )A1：5 B1：3 C2：3 D2：515金属元素 R 的氧化物的相对分子质量为 M，同价态的氯化物的相对分子质量为 N，该元素的化合价为 ( AD )A+(2N-M)55 B+(N-M)55C+(2M-N)55 D+(N-M)27.516已知碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7 等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘 离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的
9、 ( D )AI2O5 BI2O9CI4O5 DI4O9(三)计算题17有一混合物：Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，其中 S 的质量分数为 25.6。则混合物中氧元素的质量分数为多少?答：37.6(四)实验与探究 18已知电子的质量约为质子(或中子)质量的 11840，下表是几种原子的组成和它 们的相对原子质量。原子核原子核原子种原子种类类质质子数子数中子数中子数核外核外电电子数子数相相对对原子原子质质量量氢氢(H)1011氦氦(He)2224氮氮(N)77714氧氧(O)88816 铁铁(Fe)26302656 铀铀 2359214392235通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出二条。(1)原子中不一定含中子；(2)相对原子质量等于原子中质子数和中子数之和。(五)实践与创新 19研究物质的变化时可使用具有放射性的18O 作为“示踪原子” 。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式更合理地表达为：6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 618O2在光照充分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”18O 的水中，一段 时间后分析“示踪原子” ，最有可能是 ( A )A在植物体周围的空气中发现B在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现C在植物体内的淀粉和蛋白质中发现D无法确定示踪原子在什么地方出现光照叶绿素
