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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第第 5 讲讲 氧化还原反应的规律和应用氧化还原反应的规律和应用 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分) 1用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为 蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此 反应的氧化剂是 ( ) 2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O AH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH 2在 3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反应中，若有 5 mol H2O 作还原剂，则被水还原的 BrF3的物质的
2、量为 ( )A3 mol B2 mol C. mol 4 3D. mol10 3 3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料 制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移 的电子数之比为 ( ) A111 B221 C231 D432 4下列叙述正确的是 ( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C在 8NH33Cl2=N26NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质 的量之比是 23 D已知还原性：Fe2Br，可知反应 2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行 5金属加工后的废切削液中含 2%5%的 NaNO2，它是一种环 境污染物。人
3、们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为 无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2=N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ) NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生 了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是 氧化剂又是还原剂 A B C D 6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很 久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪 去，其离子方程式为： MnOC2OH CO2Mn2。下列有关叙述 424正确的是 ( ) A发生还原
4、反应的是 C2O24B该离子方程式右侧方框内的产物是 OH C10 mol H参加反应时，电子转移 5 mol D1 mol 草酸分子中含有 9 mol 共用电子对 7奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷， 撞击时发生的化学反应为 5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关 该反应的叙述，正确的是 ( ) A反应中红磷是氧化剂 B发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒 C “火药”中的红磷可用白磷代替 D反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol 8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的 稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸
5、钠溶液， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ） A.氧化性：ClOI2SO2 4B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 9三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在 潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下 列有关该反应的说法正确的是 ( ) ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 BNF3是氧化剂，H2O 是还原剂 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 D若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 10在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O
6、 反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A16 B15 C61 D51 11根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由 强到弱的顺序是( ) 向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，CCl4层呈紫 红色 向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色 向 KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 AI2Cl2Fe3MnO 4 BMnOCl2Fe3I2 4 CCl2I2Fe3MnO 4 DFe3MnOCl2I2 4 12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技 术。已知反应 Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na
7、2O，下列说法正确的 是 ( ) ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分) 13(12 分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性” 的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水， 振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？ (2)猜想 甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学 反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。 乙同学认为氧化性
8、：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反 应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案 进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确 的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN 溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 (试剂填序号) 选用试实验现剂象 方案 1 方案 2 (4)应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴溴水，溶液呈黄色， 所发生的离子反应方程式为 _ _。 在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有
9、 1/3 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓 度为_。 14(10 分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液 氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科 技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： _， 氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来 看，该反应的特点是 _ _， 从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 _。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是 HClO，所以液氯加 入水中后含氯的物质有氯单质、HClO 和_，其中氯单质可以 从水中挥发，这正是我们有时
10、打开自来水管能够闻到刺激性气味的 原因，HClO 也可以分解产生氧气和 HCl。在液氯中加入少量液氨， 生成 NH2Cl，NH2Cl 比 HClO 稳定。在 HClO 浓度大的时候发生的 反应是 NH3HClO=H2ONH2Cl，在 HClO 浓度小的时候发生的 反应是 H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可以缓慢的放 出 HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的 反应类型是_(填序号)。 A氧化还原反应 B非氧化还原 反应 C置换反应 D复分解反应 15(10 分)(2009上海，24)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H
11、3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 _。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的 化学式为_。 (3)根据上述反应可推知_(填序号)。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4HBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框 中，并标出电子转移的方向和数目。 16(8 分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为 A 级高效、 安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处 理
12、剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。 (1)实验室制备 ClO2的方法之一为： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO2= = = = =2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中 H 为1 价，O 为2 价)则下列说 法正确的是_。 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 (2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。 其变化可表示为 2KClO34HCl(浓) =2KCl2ClO2Cl22H2O。 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 _； 已知每产生 0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为 0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的 还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。答案 1B 2D 3B 4D 5D 6D 7D 8D 9A 10B 11B 12D13(2)Br2 Fe3 (3)d 溶液呈红色 b C
