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1、2011 年中山市高考模拟试题年中山市高考模拟试题一、 单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A使 Na2O2与 H2O 反应，生成常温常压下 16 g O2，反应中转移的电子数为 NA BNA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热C1 mol Cl2与足量 Fe 反应，Fe 所失去的电子总数为 3NA D12g金钢石中所含共价键数目为NA 8. 下列反应的离子反应方程式错误的是 （ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: S
2、O42-+Ba2+ BaSO4B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 BaCO3+ NH3H2O + H2O C氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al( OH )3 + OH AlO2 + 2H2O D向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O+CO2+H2O C6H5-OH+HCO39 化学教育报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精” 。 “瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是：A.摩尔质量为 313.5 gB.属
3、于芳香烃 C.不能发生加成反应D.分子式为 C12H19Cl3N2O10某同学测得物质的量浓度均为 0.01 mol L 1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液呈酸性后，得出 下列关系式，你认为其中不正确的是 （ ） Ac（CH3COO）c（CH3COOH） Bc（CH3COO）c（N a+）c（H+）c（OH） Cc（N a+）= c（CH3COO）= 0.01 mol L 1 Dc（CH3COOH）+ c（CH3COO）= 0.02 mol L 1 11下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成2XY型化合物，
4、则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁 电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是( ) A、放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D、充电时，该电池的负极作阳极二、双项选择题：（本大题共 2 小
5、题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，又选错或不答的得 0 分。 ）22下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（ ） A中和滴定所用的锥形瓶 B做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶 C配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 D实验室制取氨气时用于收集氨气的集气瓶23在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数 值中，前者大于后者的是 （ ） AH+的物质的量 B电离程度 C中和时所需 NaOH 的量 DC
6、H3COOH 的物质的量 三、非选择题：（本大题共 4 小题，共 64 分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明。方程 式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单 位。 ）30 （16 分）有机物 A 的结构简式如下图所示：N CH3HCH2CH2 NH COOH有机物 A 在稀硫酸中受热会水解成 B、C 两种产物，B 是一种离子化合物，C 是一种共价化合物。 （1）A 的分子式为 。在 A 的结构简式中虚线框内的结构名称为 。 （2）写出 C 跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。1molC 最多可以跟含有 mol Br2的浓溴水反应。 （3）
7、C 的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 种。 （4）某类有机物，属于 C 的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物 中含氧官能团的名称 。 （5）写出 B 跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。31 （16 分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 （1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 H0，故合成氨反应一定能自发进行D增大n(N2)：n(H2)的比值，有利于提高H2的转化率（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存
8、的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、 “中性“、 “碱性”） ，写出负极电极反应式 。32 （16 分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题： （1）电解时，以 为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应 式为： （2）AgCl 溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银， 写出该反应的离子方程式：；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：； （4）王水是 的混合液
9、，其体积比为： （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。 33 （16 分） （实验探究题）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学 习小组进行了以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出 观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同
10、学认为 X 中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 （选填序号） 。3Fe2Fe2Fea.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，溴水褪色，然后往褪色后的溶液中加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 。 上述使溴水褪色时发生的离子反应方程式为： 。 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下 列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用
11、是 。 （4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） 。 （5）气体 Q 为 （填分子式） ，为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号） 。a. A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d.C-D 间（6）如果气体 Y 中含有，预计实验现象应是 。2H参考答案:A A D C B D BD AB 30 （1）C18H20O2N2（2 分） 肽键（或酰胺键） （2 分）（2） （2 分）;2（2 分）（3） 3 （2 分）+ NaHCO3OHCOOHOHCOONaCO2H2O+（4）醛基（2 分） 、羟基（2 分） （5）C11H18N22+2OH-C11H1
12、8N2+2H2O（2 分） （用结构简式表示也给分）31（16 分） （1）（2 分） 减小（2 分）200、100MPa；（2 分）压强太高，对生产设备要求也高，难以实现（2 分,） BD（4 分，只选其中一个得 2 分）（2）碱性（2 分） 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2 分）32（1）金属废料； Cu2e Cu2+ （4 分） (2)2Ag(NH3)2+2OH+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O （3 分） （3）2AuCl4 + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl + 3SO42 + 12H+ （3 分） （4）浓盐酸和浓硝酸 3：1 （4 分） （5）王水中含有大量的 Cl，Au3+与 Cl可生成 AuCl4，使该平衡中 Au3+浓度降低，平衡正移，金即可 溶于王水。 （2 分） 33 （16 分） （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2 分） （2）d 66.7% ；SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（6 分） （3）检验 SO2是否除尽（2 分）（4）C2H2SO4(浓) =CO2SO22H2O（2 分） （5）c（2 分）（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（2 分）
