“Na2O2”知识点与考点探究

《“Na2O2”知识点与考点探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《“Na2O2”知识点与考点探究（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 i l 置l 警 化学 考 点 聚 焦 i m j 。一 j 毫 誊 “ Na ， o2 知 识点与 考点探 究 口 汤伟张 茹英 在中学化学教材中， 有一种特别活泼 的重要 的金 属元 素及 其化合 物 ， 那 就是 钠 及过 氧化 钠 ( N a 0 ) ， 在 高 考考 查 中 时有 出现且考 生 较易 出错 ， 现针 对 “ N a 0 ” 知 识点 结 合 实 例 做 一 探 究 ， 供 大 家 学 习 参考 。 孥 一、 明 确各种物质间相互转化关系 图 ， 熟识 H a O 的结构特点及其相关性质 在复习过程 中， 我们首先要明确该元素 所对应的各种物质之 间的相互转化关 系，

2、 在 我们 自己的心 目中留下一个清晰的脉 络， 其 次 ， 我们要会书写相关的化学反应方程式 ， 知 道其反应所需要 的条件。 注意 ： ( 1 )Na ： 0 ：的性 质 以强 氧化 性 为主 ， 除 给 出信 息 外 ， 高 中 阶段 我们 一般 只考 虑 N a 。 0：与 H 0、 C O 和酸 溶液 的反 应 ， 其反应实质是 N a 0 ： ( 可视为弱 酸强碱 盐 ， 因为 H 0 显酸性 ) 遇 水先发 生水解 反 应 ( 非 氧化一还 原 反 应 ) ， 与 C O 、 酸 的反 应 ( 干燥 的 C O 实 际 上 不与 Na 0 ：反 应 ) 也是如 此。 ( 2 )与

3、水反 应的实质为 N a 0 +2 H 0 2 N a O H+H2 0 2 ， 生成的双氧水 ( H2 0 2 ) 不稳定 迅速发生分 解 ( 属 于氧化 一还 原反 应)2 H 0 2I 2 H 2 0 +0 T， 这 也 是 N a ， 0 ，呈现漂 白性 的本 质原 因。将 两步 合 并 即 得 ： 2 N a 2 0 2+4 H2 0 ： = =4 N a O H + 0 2 T+2 H2 0。 ( 3 )与 C O 的反应 的实质 ： 可 以认 为过 氧化 钠 先 与 水 发 生 上 述 反 应 ， C O 再 与 N a O H 反 应 生 成 N a 2 C O ， 总 方 程

4、 式 为 ： 2Na 2 02+2C02 N 2 CO3+02 。 ( 4 )过氧化钠结构特点( N a ： 0与 N a 0 比较) Na 2 O Na 2 O2 电子式 N a ： 0： 一 N a N a ： 0： 0： 一 N a 化学键种类 离子键 离子键、 非极性键 n N a ： n O 2： 1 1 ：1 nN +n阴离子 2： 1 2：1 过氧化物 类别 碱性氧化物 ( 不属于碱性氧化物) 静 例 1 ( 2 0 1 3 天 津 ) ： X 、 Y 、 Z 、 Q 、 R 是五种短周期元素 ， 原子序数依 次增大。x、 Y两元素最高正价与最低 负价之和均为 0； Q 与 x同

5、主族； Z 、 R分别是地壳中含量最高的 非金属元素和金属元素。 请 回答 下 列 问题 ： ( 1 )五种元素原子半径由大到小的顺序 是( 写元素符号) 。 ( 2 )X与 Y能形成 多种化合物 ， 其 中既 含极 性键 又含 非极 性键 ， 且 相 对 分子 质 量 最 小的物质 ( 写分子式) 。 ( 3 )由以上某些元素组成 的化合物 A、 B、 C 、 D有如下转化关系： A 一 B( 在水溶液中进行) 其 中 C是溶于水显酸性的气体 ； D是淡 黄 色 固体 。写 出 C 的 结构 式 ； D 的 电子式 。 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两 ： 。 l l 麓。 _ 叠

6、囊 童 j 不溶物， 则 A的化 学式为 一 由 A转 化 为 B的 离子 方程 式 如果 A由三种元素组成 素组成， A、 B溶液均显碱性。用 离子方程式 表示 A溶液显碱性 的原 因 。A、 B 浓 度 均 为 0 1 mo l L 的混合溶液中， 离子浓度 由大到小 的顺序是 ； 常温下， 在 该溶液中滴加稀盐酸至 中性 时， 溶质的主要 成分有 。 渤 解析 根据短周期元素X 、 Y的最 高正价与最低 负 价之 和均 为 0； 推 知 x、 Y 元素分别为 H和 C， Q与 x 同主族推 知 Q 为 N a元 素 ， z、 R分别 是 地 壳 中含量 最 高 的非金属元素和金 属元素

7、， 推 知 z为 0元 素， R为 A I 元素。所 以我们可 以得 出( 1 ) 五种原子半径大 小顺序 为 N aA 1 C0 H； ( 2 ) C和 H形 成 的物质 是烃 ， 含 极性 键又含非极性键 ， 分子 质量 最小 的 只能是 乙炔C H ； ( 3 ) C是 溶 于水 显 酸性 的 气体， 只能是 C O ， D是淡黄色固体 ， 只能 是过氧化钠 ， C、 D的结构 式和 电子式 分别 为 ： 0一c 一0， N a + ： 0 ： 0 ： 一 N a 。 若 B为两性不溶物， 且 A 、 B均由三 种元素组成 ， 根据转 化关系 A为 N a A I O ， B 为 A l

8、 ( O H) ， ， 由 A转 化为 B的离 子方程式 A l O ；+ 2 H 2 0+C O 2 -A 1 ( O H) 3 +H C 0 3 -或 2 A 1 0 2- + 3 H 2 0+ C O 2 = = = = 2 A l ( O H ) 3 + c O ； 一 。 A由三种元素组成， B由四种元素 组成 ， A、 B溶 液均显 碱性 ， A是 N a C O 。 ， B 是 N a H C O 3 。A显碱性的原因是 C O ； 一的 水解 。水 解 的离 子 方程 式 为 C O 一+H 0 一 “ H C O 3-+O H一 ， 二者等浓度 的混合溶 液 中 ， 离 子浓

9、 度 的大 小顺 序 为 C ( N a ) c ( H C O 3 - ) c(C O 一) c(OH一) c ( H ) ， 碳 酸根 的水 解程 度 比碳 酸氢根 的 溶质应是 N a HC O 3 、 N a C 1 、 C O2 。 “ 二、掌握与过氧化钠有关的计算题 型 。 理解解题过程中的一些经典规律 1 反应前后元素守恒法 试 题 中常 常 会 遇 到 过 氧 化 钠 与 碳 酸 氢盐混合加热的计算问题 ， 若按照传统的 解法 ， 借 助化学反应 原理 ， 逐 步推理 ， 较 为复 杂 ， 我 们 若 转 化 一 种 思 路 ， 反 应 结 束 ， 最终 固体 中一定 为含金属

10、 元素 的化合 物 ， 此 时我们 解 答该 类 试 题 ， 可 以利 用金 属元素 守恒 、 碳 元 素守 恒 、 氢 元 素 守恒 快 速得 出答案 。 例 2 ( 2 0 0 8 北京理综 ) 1 m o l 过 氧化钠与 2 m o l 碳酸 氢钠 固体混合后 ， 在 密 闭的容器中加 热充分反应 ， 排 出气体物质后 冷却， 残 留的固体物质是 ( ) A Na 2 CO3 BNa 2 02 、 Na 2 CO3 CNa OH 、 Na 2 CO3 D Na 2 02 、 Na OH、 Na 2 CO3 锸 彩 解析 常规分析， 根据反应式： A 2 N a H C O 3 N a

11、2 c 0 3+C O 2 T +H 2 0 ， 2 N a 2 0 2+2 H 2 0 4 N a O H + 0 2 T， 2 N a 2 0 2+2 C 02 2 N a 2 C O 3+0 2 ； 根据 计 量关 系 ， 可 知 2 to o l N a HC O 生成 C O ：和 H 2 0各1 mo l ， N a 2 0 2只有 1 mo l ， 故其 恰 好 和 C O ： 反应 生成 Na ： C O 。和 O ， 气 体排 出 后 ， 只剩余 N a ： C O ， ， 得 出答案 A 。如果转 化一种思维 ， 根据 元素 守恒 ， 由钠 守 恒 ， 反 应后必有4 m

12、o l N a ， 根据碳元素守恒 ， 反应 前后必有2 m o l C ， 即 2 to o l N a ： C O ， ， 余下的 H元 素必 变 为 H 0蒸 气排 出。故答 案 是 A， 过程更简单 明了。 一 群 列 、妻掰 挑 誓 i 般 i ( 嚣 l 掰 誊 。 i j 化学 考?点 聚 j 焦 2 反应前后固体质量的变化量( 质量差 量法 ) 我们可以依据化学反应原理 ， 得出如下 反应前后的质量变化特点 ： 2 N a 2 0 2 + 2 C 0 2 2 N a 2 C O 3 + 0 2 固体质量差 1 5 6 g 2 1 2 g Am 圭5 6 g 2 N a 0 2

13、+ 2 H 2 0, 4 N a O H+0 2 固体质量差 1 5 6 g 1 6 0 g m =4 g 由此可见 ， 每有 2 m o l C O ： 参 与反应 ， 固 体增重为 5 6 g ， 相 当于 2 to o l C O 的质量 ， 每 有 2 m o l H ： 0参 与反应 ， 固体增重为 4 g ， 相 当于 2 mo l H 的质量。即 C O ： 、 H： 0( g ) 分别 与足量 N a 0 反应 ， 固体增重分别相当于等 物质的量的 C O、 H 质 量。因此 当 瞻 通式 符合( C O) ( H 2 ) ( m= 0 ， 1 ， 2 ， ； n= 0 ， 1

14、 ， 2 ) 的物质在 0 中燃烧 ， 将其产物通过 足 量 的 N a ： 0 固体 ， 反应 完毕 ， 固体增 重 既 。 注意 ， 对于( C O) ( H ) 我们熟悉 的物质较 多 ， 如 ： C O、 H 2 、 C H 4 0、 C H3 C O O H、 HC O O C H 3 、 c 6 H 1 2 0 6 等。 酚 例3 取0 g 某物质在氧气中完 全 燃烧 ， 将其 产物跟 足 量 的过 氧化 钠 固体 完 全反 应 ， 反 应 后 固体 的 质 量 恰 好 也 增 加 了 a g 。下 列 物 质 中不 能 满 足 上 述 结 果 的 是 ( ) AH2 B CO C

15、 C6 H1 2 06 DC1 2 H2 2 0l 1 饵 析 根据上述相关规律 ， 容易得 出该题答案为 D。 3 化学反应前后气体体积变化量( 体积 差量法) 我们还可以依据化学 反应原理 ， 得 出如 下反应前后的气体体积变化特点： 2 N a 2 0 + 2 C 0 2 -2 N a C O 3 +0 2 气体体积差 2 1 V：1 2 N a 0 + 2 H 0 ( g ) 一,l N a O H+0 2 气体体积差 2 1 V=1 ： j 董 戡 搿 女 簿 V t聪 粗 f ￥ 譬 五 搿 掰 戡 f 掰 由此可 见 ， C O 、 H ： 0( g ) 分 别 与 足 量 N a ： O ： 反应 ， 体积变为原来的一半 ， 即 v ( o ： ) = - v ( c o ) ， v ( o )=V H： 0 ( g ) 。 例 4 等 物质 的量 的 N 、 0 2 、 C O ： 混 合 气体通过 N a 0 后 ， 体