《2017秋鲁教版化学九年第九单元《金属》word复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017秋鲁教版化学九年第九单元《金属》word复习学案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元第九单元金属金属内容和学情分析： 本单元复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，以及在现实生 活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。所以本课设计从练习入 手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通 过练习加以巩固。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是:要学生把学 到的知识得以应用。 作为常见的物质金属，在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年（2009-2012 年） 的山东中考中所占的分值有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强与生活紧密联系的 知识的训练。 复习目标： 1.知识与技能: （
2、1）了解金属的物理特性及其应用，知道铁的两种合金（生铁和钢）的区别。 (2）了解常见金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 （3）知道铁的冶炼，了解金属锈蚀条件及防锈措施。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点。 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习 习惯和方法。 3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学生学科学习兴趣，发展求知欲和探究激 情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与 社会的关系。 复习重难点 重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。 难点：金属活
3、动性顺序表的应用。 课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。 单元知识网络：（具体见最后） 复习过程设计：复习过程：教师活动学生活动活动意图【情景创设】 （时间约 1 分钟） 展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、 桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 【板书课题】见上面 【知识回顾】 知识点一：金属的物理性质观看图片。观察并与生活结合。（设计意图：通 过直观的图片展 示，使学生认识 到金属的重要性， 激起学生为复习 金属的相关性质 做好铺垫。 ）情情情情境创设境创设境创设境创设走进中考走进中考走进中考走进中考能力提升能力提升能力提升能力提升构建知识网络构建知识网络构
4、建知识网络构建知识网络知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 、 。 归纳金属的物理性质： 有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 有导热、导电性 有延展性 密度比较大 熔点比较高 知识点二：金属的化学性质 1：金属与氧气的反应 (1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层_ (2)铁在氧气中燃烧_ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 归纳：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程 度不同 2 金属与稀盐酸，稀硫酸的反应（1）镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_ ，并放 大量热,化学方程式为:_ . （2）铁溶于稀硫酸中，有_
5、产生，溶液由无色变_ 色,化学方程式为:_. (3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐 3：金属与盐溶液的反应 铁钉放入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中思考并回答：物理性质。小组内交流，派学生代 表回答。归纳金属的化学性质之 一：金属能与氧气反应。Au 即使在高温下也不与 氧气反应“真金不怕火 炼” 。通过漫画引起学生回忆， 活泼的金属能跟酸反应 生成氢气。正确书写有关的化学方 程式。 Mg、Fe，Al 的金属活动 性比铜强，它们能置换 出稀硫酸或稀盐酸中的 氢。（设计意图：引 导学生归纳金属 相关的物理性质。 ）（设计意图：通 过练习归纳金属 的
6、化学性质之一： 金属能与氧气反 应。 ）（设计意图：通 过漫画引起学生 回忆，活泼的金 属能跟酸反应生 成氢气。 ）（设计意图：练 习巩固金属与酸 的反应，引导学 生正确书写化学 方程式。 ）（1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有_ _色固体覆 盖，溶液由_色变_色， 化学方程式为:_ _ （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有_ _色金属 覆盖，溶液由_色变_色， 化学方程式为: 归纳：活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液 中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一 般不与金属反应。 2. K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的 金属，因
7、为它们能同溶液中的水剧烈反应。 过渡设问：1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？ 2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？ 知识点三：金属的活动性顺序归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。（2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外） 。 知识点四：炼铁：一氧化碳还原氧化铁 （1）仪器：铁架台（2 个） 、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2 个） 、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。 （2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3）装置图：思考正确书写有关的化 学方程式。通过漫画提问使学生回
8、 忆金属活动性顺序表。回答问题。回忆并快速说出。回答问题并归纳。（设计意图：通 过练习回忆起金 属与盐溶液的反 应。 ）设计意图：为引 出金属的活动性 顺序做铺垫。 ）(设计意图：进一 步理解巩固,为灵 活应用金属活动 性顺序表做铺垫。)（4）步骤： 答案： 检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入 一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入 一氧化碳。 （5）现象： 答案：红 棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生 蓝色火焰。 （6）化学方程式： 答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （7）注意事
9、项： 答案：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 CO 再加热， 实验完毕，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却。 （8）尾气处理： 答案：因 CO 有毒，不能随意排放到空气中，处理的原则是将 CO 燃烧 掉转化为无毒的 CO2 或收集备用。 知识点五：金属的锈蚀和保护 为了探究铁生锈的条件，某兴趣小组的进行了如图所示的实 验。十天后发现 试管中铁钉慢慢生锈， 且水面处铁钉生锈较严重，而、 试管中的铁钉 基本无变化。试根据图中的实验（图在下面） ，回答下列问 题： 试管中的铁钉为什么没有生锈？ 试管中的铁钉基本无变化的原因是什么 由上述实验可知钢铁锈蚀是 和 共 同作用的结果. 归
10、纳：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水 防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法根据问题和图片，进行 分析和思考回答解析归 纳。思考分析,回答解析,正 确书写有关的化学方程 式。注意了环保。结合生活实际，回答解 析。回答分析（设计意图：利 用图形和练习， 进一步巩固 CO 还 原氧化铁的知识。 ）（设计意图：培 养了学生的环保 意思。 ）（设计意图：培 养学生从生活视 角观察金属的存 在及用途，再从 社会视角分析其 使用，体会化学 与社会的关系。 ）（设计意图：关 注中考，强化热 点、重点知识的 理解与应用，提 高学生分析问题、 解决问题的能力。 ）【走进中考】 1. （2011.山东）将金
11、属 Cu 投入金属 A 的盐溶液中，观察 到 Cu 的表面出现银白色物质；金属 B 投入稀硫酸中，观察 到 B 的表面有气泡产生。下列关于金属 A、B、Cu 的活动性 的叙述正确的是( ) ABCuA BACuB CBACu DABCu 2(2011)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 解析：铁做炊具是利用了它的导热性；回收废旧电池，是因 为金属汞有剧毒；而铝的氧化膜起到了保护作用。铜在潮湿 的空气中会与氧气、二氧化
12、碳、水共同作用生成碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3。因此，B 中的说法是错误的。 答案：B。 3(2009)下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ）A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 解析：在这里要考虑两个因素：金属必须是金属活动性顺 序中排在氢的前面；由于 Cu 排在 H 以后，不能和酸发生反 应，所以 A 错。如果有铁，生成物必须是亚铁的盐。B、C 中的 Fe 都是三价铁，也都不正确。正确答案为 D。 答案：D 4(2OII)将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中， 再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应 结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反
13、应生成 的氢气的质量用 a、b 表示，则 a、b 两者的大小关系是（ ） Aab B. ab C.a=b D.无法判断 解析：此题是盐酸相同，镁、锌两种金属质量相等，且反应 结束后，两种金属都有剩余，说明等质量的两份盐酸完全反 应，根据盐酸的质量判断氢气的质量。答案是 C 答案：C答案 A回答解析答案：B。回答解析答案：D回答解析答案：C回答解析 答案：滤纸上有铜和铁，(设计意图：关注 中考，强化热点、 重点知识的理解 与应用，提高学 生分析问题、解 决问题的能力。 ）5(2010)把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧 化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤 纸上有 ，滤液
14、里的溶质是 ，有关化学方程式为：， ， 。 解析及答案：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置 换反应。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量的情况 下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有 硫酸亚铁 6(2009)钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之 一。 （1）生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优 良，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量 （填 “多”或“少” ） 。 （2）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的 1/4， 某同学为探究铁的锈蚀条件，将一枚洁净的铁钉放入敞口的 盛有少量水的试管中（如图所示） 。一段时间后，发现铁钉 _（填“A” “B”或“C” ）处最先生锈。该实验说 明，钢铁常温下接触 和 最容易生锈，因此平时 应注意保持铁制品 。 （3）工业用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出 稀硫酸与铁锈（主要成分是 Fe2O3）反应的化学方程式 解析：钢铁在潮湿的空气中易锈蚀，分析铁钉在 A、B、C 三 处部位所处的环境的差别，可判断出铁钉在 B 处最易生
