《2017人教版高中化学选修四2.3.1《化学平衡》word课后作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017人教版高中化学选修四2.3.1《化学平衡》word课后作业（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学 2-3-1 化学平衡 45 分钟作业 新人教版选修 4一、选择题一、选择题(每小题每小题 4 分，每小题有分，每小题有 12 个正确选项个正确选项)1下列反应不属于可逆反应的是下列反应不属于可逆反应的是( )ACl2溶于水溶于水BNH3溶于水溶于水C可充电电池的反应，如可充电电池的反应，如 H2OZnAg2OZn(OH)22Ag充充电电放放电电D电解水生成电解水生成 H2和和 O2，点燃，点燃 H2和和 O2的混合物生成水的混合物生成水解析：解析：A 选项 Cl2溶于水是可逆反应，Cl2H2OHClHClO，教材上未标“”而写成“=”是因当时尚未学习可逆反应。B 选项 NH3溶于水也
2、是可逆反应，NH3H2ONH3H2ONHOH。C、D 选项电解水和点燃 H2和 O2生成水、可充电电池的反应二者均不是同 4时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。答案：答案：C、D2在一定量的密闭容器中进行反应：在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3的浓度分别为的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )AN2为为 0.2mol/L，H2为为 0.6mol/LBN2为为 0.15mol/
3、LCN2、H2均为均为 0.18mol/LDNH3为为 0.4mol/L解析：解析：本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行：(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时 NH3的浓度应小于 0.4mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时 N2的浓度应小于 0.2mol/L，H2的浓度应小于 0.6mol/L；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两
4、者不可能同时均为 0.18mol/L。答案：答案：B3下列说法可充分说明下列说法可充分说明 P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是应已达平衡的是( )A容器里容器里 P、Q、R、S 四种物质共存四种物质共存B容器里容器里 Q、R 的体积分数不再改变的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成单位时间内生成 nmol P 同时生成同时生成 nmols解析：解析：只要反应开始，容器里 P、Q、R、S 必共存，无法说明反应是否已达平衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而
5、反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度(恒容)都不会改变，因而选项 C 不能作为反应已达平衡的标志；选项 B 中，当容器里 Q、R 的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项 D 可推出 v正v逆。因而反应也达到了平衡状态。答案：答案：B、D4在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡状态的标志是，该反应达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成单位时间内生成 nmol A2的同时生成的同时生成 nmol ABB容器内的总压强不随时间变化而变化容器内的总压强不随时间变化而变
6、化C单位时间内生成单位时间内生成 2nmol AB 的同时生成的同时生成 nmol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，即生成 nmol A2、nmol B2的同时生成 2nmol 的 AB，故 C 正确，A 不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。答案：答案：C5对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用，正反应速率分别用 v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率
7、分别用表示，逆反应速率分别用 v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，该反应达平衡时，则表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是( )Av(SO2)v(SO2) Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)2v(O2) Dv(SO2) v(SO3)12解析解析：对于正反应有 v(SO2)v(O2)v(SO3)212，对于逆反应有 v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而达到平衡时有 v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)。答案：答案：A、C6一定条件下，将一定条件下，将 A、B、C 三种物质各三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发
8、生反应：通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，达到平衡时，B 的物质的量可能是的物质的量可能是( )A1.5mol B1molC0.5mol D0解析：解析：用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。2A B 2C(起始) 1 1 1(向左) 11 10.5 02A B 2C(起始) 1 1 1(向右) 0 10.5 11得到 B 的极值为 1.5mol 和 0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向右进行，即 0.5mol”、 “ v(NH3)。32(2)v(H2)、v(N2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v(H2)v(N2)31。答案答案：
9、(1) (2)15在在 298k 时时，合成氨反应的热化学方程式为合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。在该温度下，取。在该温度下，取 1mol N2和和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于在时进行反应，放出的热量小于 92.4kJ，其原因是，其原因是_。答案：答案：热化学方程式表明，1molN2和 3molH2反应生成 2mol NH3时放出的热量为92.4kJ。但 N2跟 H2化合生成 NH3的反应是可逆反应，在密闭容器中，反应达到平衡时，1molN2和 3molH2不能完全反
10、应生成 2mol NH3，因此放出的热量小于 92.4kJ16一定条件下，可逆反应一定条件下，可逆反应 A2B22C 达到了化学平衡状态，经测得平衡时达到了化学平衡状态，经测得平衡时 c(A2)0.5molL1，c(B2)0.1molL1，c(C)1.6molL1。若。若 A2、B2、C 的起始浓度分别用的起始浓度分别用amolL1、bmolL1、cmolL1表示，请回答：表示，请回答：(1)a、b 应满足的关系是应满足的关系是_。(2)a 的取值范围是的取值范围是_。解析：解析：(1)设反应的 A2为 xmolL1，则 c(A2)amolL1xmolL10.5molL1，c(B2)bmolL
11、1xmolL10.1molL1，ab0.4。(2)c(C)0 时，a 取最大值，此时 a0.50.81.3；c(B2)0 时，a 取最小值，此时 a0.50.10.4。a 的取值范围是：0.4a1.3。答案：答案：(1)ab0.4 (2)0.4a1.317反应反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是行的是_；反应逆向进行的是；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是；无法判断是否达到平衡的是_。A单位时间内消耗单位时间内消耗 2mol N2，同时生成，同时生
12、成 4mol NH3B单位时间内消耗单位时间内消耗 3mol H2，同时生成，同时生成 2mol NH3C单位时间内生成单位时间内生成 2mol N2，同时生成，同时生成 6mol NH 键键D混合气的密度不再随时间而改变混合气的密度不再随时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成单位时间内生成 2mol NH3，同时又生成，同时又生成 2mol HH 键键解析：解析：本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A 因为消耗 2mol N2的同时必生成 4molNH3，故 A 无法判断是否达到平衡；B 单位时间内不论反应是否平衡，消耗 3molH2的同时均生成 2molNH3，故无法判断是否达到平衡；C 生成 6mol NH 键即生成 2mol NH3，也即有 1molN2被消耗，所以 v(N2消耗)v(H2的生成)，所以反应正向进行。答案：答案：F C E ABD
