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1、 第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页高三化学一轮复习高三化学一轮复习 8-28-2 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性【2013【2013 考纲解读考纲解读】（1）了解水的电离和水的离子积常数。（2）了解溶液 pH 的定义。（3）了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。（4）了解 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。【考点知识梳理考点知识梳理】一、水的电离和水的离子积一、水的电离和水的离子积1、水的电离和电离平衡、水的电离和电离平衡： 水是一种 电解质，它能微弱地电离，电离出 和 离子，电离方程式 为 ，简写为： ；H 0。在一定温度 下，纯水电
2、离生成的c（H+）=c（OH-） ，实验测得在 25C 时，c（H+）=c（OH-）= 。 2、水的离子积：、水的离子积：Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw11014。 (2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变，Kw不变。3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动 浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱 弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 。 4外界条件对水
3、的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸碱Na2CO3可水解的盐NH4Cl升温 温度 降温其他：如加入 Na深度思考深度思考1水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)中 H和 OH一定是水电离出来的吗？2在 pH2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H)与 c(OH)之间的关系是什么？3甲同学认为，在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入 H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与 OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说
4、明原因。水的电离平衡移动后，溶液中 c(H)c(OH)增大还是减小？题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH4)2SO4， 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A B C D 2下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液 C向水中加少量 Na2CO3溶液 D向水中加少量 FeCl3溶液 325 时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是( ) A将水加热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(
5、H)增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大 题组二 水电离的 c(H)或 c(OH)的计算 4求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H)和 c(OH)。 (1)pH2 的 H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。 (2)pH10 的 NaOH 溶液 c(H)_，c(OH)_。 (3)pH2 的 NH4Cl 溶液 c(H)_。 (4)pH10 的 Na2CO3溶液 c(OH)_。 5下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比()是( ) pH0 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.0
6、1 molL1的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D141323 6室温下，在 pH12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的 c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0 102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁第 3 页 共 6 页 第 4 页 共 6 页二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pHpH值值 1 1、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液
7、中 c(H)和 c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。注意注意一定温度下，溶液的酸碱性与溶液 pH 值是否等于 7 无关，与溶液中 c（H+）和c（OH-）的相对大小有关。2、溶液的、溶液的 pH 值值：（1）表达式： （2）测量方法pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。pH 计测量法。(3)溶液的酸碱性与 pH 的关系室温下：深度思考深度
8、思考1pH7 的溶液一定是碱性溶液吗？pH7 的溶液一定是中性吗？2下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的 NH4Cl 溶液3用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH 试纸测定氯水的 pH?3、酸、碱指示剂、酸、碱指示剂常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊4、计算、计算类型一：类型一：.水电离出的水电离出的 c(H)或或 c(OH)的计算的计算(25 时时)特别提醒：特别提醒：某些盐溶液中的 c(H)c(OH)，是因为这些盐中的离子发生水解的缘故。如 NH4Cl 溶液中 c(OH)之所以较小，是因为 NH4+与水电
9、离出的 OH结合所致。 类型二：有关类型二：有关 pH 的计算（室温下）的计算（室温下）1、基本思路(1)若溶液为酸性，先求 c(H+)，再求 pH(2)若溶液为碱性，先求 c(OH-)，再求 c(H+)=Kw/ c(OH-)求 c(H+)，最后求 pH，也可以先求pOH，再由于 14-pOH 求 pH.2、类型方法(1)强酸溶液(2)强碱溶液(3)酸碱混合 pH 的计算两强酸混合两强碱混合强酸、强碱混合（一者过量）酸过量：碱过量：(4)酸碱稀释时 pH 的变化第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页题组一题组一 溶液酸、碱性的判断溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括
10、号中填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合 ( )(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合 ( )(3)相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合 ( )(4)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 ( )(5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合 ( )(6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 ( )(7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 ( )(8)pH2 的 HCl 和 pH12 的 NH3
11、H2O 等体积混合 ( )题组二 pH 的稀释规律及一强一弱的比较(一)pH 的稀释规律21 mL pH5 的盐酸，加水稀释到 10 mL pH_；加水稀释到 100 mL，pH_7。31 mL pH9 的 NaOH 溶液，加水稀释到 10 mL，pH_；加水稀释到 100 mL，pH_7。4pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到 500 倍，则稀释后 c(SO)与 c(H)的比值为24_。(二)一强一弱的比较5在体积均为 1 L、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是( )6物质 AE 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液
12、从 1 mL 稀释到 1 000 mL，pH 的变化关系如图甲所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na 4阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出 A 与 C 反应的离子方程式：_。题组三 溶液 pH 的计算7求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg20.3)(1)0.005 molL1的 H2SO4溶液(2)已知 CH3COOH 的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的 CH3COOH 溶液(3)0.1 molL1NH3H2O 溶液(NH3H2O 的电离度为 1%，电离度100%)已电离
13、的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度(4)将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合(5)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合(6)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的 NaOH 溶液(8)pH2 的盐酸与等体积的水混合(9)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍第 7 页 共 6 页 第 8 页 共 6 页8在某温度时，测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb_。若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb
