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1、1选修四选修四 第二章第二章 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 教学设计教学设计一、教材分析：一、教材分析：化学反应速化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验 2 21.1.在实验过程中使学生体会到，在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种
2、量或性质的变化。找出易于测量的某种量或性质的变化。二、教学目标：二、教学目标：1 1 知识目标：知识目标：1 1 了解化学反应速率的涵义了解化学反应速率的涵义 2 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2 2 能力目标：能力目标：1 1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力有关化学概念的计算能力2 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的
3、方法。比较化学反应快慢的方法。3 3 情感态度价值观：情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。教学难点：通过实验测定某些化学反应速率教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大在学生已有的物体运动速度的基础上，
4、引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验 2 21 1 来引导学生，使他们得来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图书图 2 21 1 的提示，学生很容易想到可以从测量的提示，学生很容易想到可以从测量 H H2 2的体积来比较反应的快慢。这种测量可的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看以是在相同的时间内看 H H2 2体积的多少，也可
5、以看产生相同体积体积的多少，也可以看产生相同体积的的 H H2 2所耗时间的多少。如所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中果相同时间内测量溶液中 H+H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或
6、生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量 H H2 2的体积最为简的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。五、教学方法五、教学方法 1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学2生的生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于
7、思考、勇于发现问题和解决问题的能力。学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。 2学案导学学案导学 3新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑实验探究、实验探究、引导归纳引导归纳学生讨论、反学生讨论、反 思总结。思总结。 六、课前准备六、课前准备 1 1学生的学习准备：课前预习学案学生的学习准备：课前预习学案 2 2教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品 及仪器及仪器 七、课时安排：七、课时安排：1 1 课时课时 八、教学过程八
8、、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑（一）预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入，展示目标（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法的表示方法化学反应速率（板书）。这节课
9、的重点是化学化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。难点是化学反应速率的测定。（三）合作探究，精讲点拨（三）合作探究，精讲点拨 设疑设疑 物理课中所学的速率的共同特点。物理课中所学的速率的共同特点。都有一个确定的起点（速率都有一个确定的起点（速率=0=0） ；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。系某种变化的可计量的性质。 引入引入 提出问题讨论：（提出问题讨论：（1 1）怎样判断化学反应的快慢？（）怎样判断化学反应的快慢？（2 2）通
10、过对实验现象的观察你能）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ 讨论讨论 在物理上用单位时间内物体运动的距离来表在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学定量的表示化学反应进行得快慢呢？反应进行得快慢呢？学生活动：自学学生活动：自学预习学案预习学案教师板书：一、化学反应速率教师板书：一、化学反应速率1 1、化学反应速率的、化学反应速率的表示方法表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示
11、。示。2 2、数学表达式：、数学表达式：V V = C/C/ tt 3 3、反应速率的单位：、反应速率的单位：是：是：mol/mol/（LsLs） 或或 mol/mol/（LminLmin） 或或 mol/mol/（LhLh）二、化学反应速率的简单计算方法二、化学反应速率的简单计算方法（1 1）数学表达式法：）数学表达式法：V V = C/C/ tt 计算化学反应速率的步骤计算化学反应速率的步骤: :起始浓度起始浓度 c c（起始）（起始）变化浓度变化浓度 c c终了浓度终了浓度 c c（终了）（终了）3- 三部曲三部曲学生计算学生计算1.1.在体积为在体积为 2L2L 的容积不变的密闭容器中
12、充入的容积不变的密闭容器中充入 0.8mol0.8mol 的氮气与的氮气与 1.6mol1.6mol 氢气，一定条件下发氢气，一定条件下发生反应。生反应。4min4min 后，测得容器内生成的氨气为后，测得容器内生成的氨气为 0.24mol0.24mol，求：，求： 用用 NHNH3 3的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。分别用分别用 H H2 2 N N2 2 的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。2.2.向一个容积为向一个容积为 1L1L 的密闭容器中放入的密闭容器中放入 2molSO22molSO2 和和 1molO2,1molO2,在一定的条件下在一定的条
13、件下,2s,2s 末测得容器末测得容器内有内有 0.8molSO2,0.8molSO2,求求 2s2s 内内 SO2SO2、O2O2、SO3SO3 的平均反应速率和反应速率比的平均反应速率和反应速率比教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：（2 2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往 往不同，其数值之比等于化学方程式中
14、化学计量数之比，往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比， 教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。学生计算：学生计算：密闭容器中，合成氨反应密闭容器中，合成氨反应N N2 2 + + 3H3H2 2 = = 2NH2NH3 3起始浓度（起始浓度（mol/Lmol/L） 8 8 2020 0 05min5min 后（后（mol/Lmol/L） 6 6 浓度变化（浓度变化（mol/Lmol/L） 则则 V V（N2N2）=C/t=C/t= ；V V（H H2 2）=C/t=C/t= ；V V（NHNH3 3）=C/t=C/t= 。由以上可知由以上可知 V V（N N2 2）: : V V（H H2 2 ）: : V V（NHNH3 3）= = 学与问学与问一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义但含义 , , 速速率之比等于该反应方程式中对应率之比等于该反应方程式中对应 之比。之比。练习练习(1)(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H3H2 2+N+N2 2=2NH=2NH3 3，开始时测得，开始时测得 C C（H H2 2）=4mol/L=4mol/
