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1、第一章化学反应及其能量变化绪言：化学 人类进步的关键学习目的 1、使人类了解化学在要类进步中的作用。2、使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3、激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。4、通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学方法 演讲法、讨论法、多媒体教学法。教学过程引言 在高中化学仍是一门必修课。“ 化学 人类进步的关键” 这句话引自美国著名的化学家，诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含义还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。投影 运用纳米技术拍出的照片讲解 照片上的两个字是在硅晶体表面，通
2、过操纵硅原子“ 写出 ” 的“ 中国 ” 两个字，笔画的宽度约为两纳米（1nm=10-9m ）这是目前世界上最小的汉字，说明要类已经进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。过渡 化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。播放录像 化学发展史（或自制课件）讲述 化学经历了史前的实用技术阶段到以原子分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。投影板书 一、化学发展史简介（见化学发展简史和文继明的制作）实用技术起源于煤丹术，如黑火药实用技术近代化学现代化学（冶金、火药、造纸）（原子 分子学说）（物质结构理论）二、我国化学方面
3、的成就（分古代、近代和现代）讲述 早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国直上走在世界的前列。我国的四在发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见， 以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。司母戊， 越王剑，葛洪的书中齐心记载铁置换出硫酸铜中的铜，宋朝的湿法练铜，汉朝的铁器打败匈奴，梦溪笔谈中的石油，马可波罗提到的黑色的石头，倭铅（锌 开工开物）侯德榜制碱，我国合成的牛胰岛素，脱氧核糖核酸。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之，产生了原子分子学说， 使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本
4、性规律 元素周期律。 现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突出的贡献。投影 牛胰岛素结晶、叶绿素结构式讲解 牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。 化学与其它学科之间的渗透，促进了材料、 能源等科学的发展。板书 三、材料压电陶瓷、液晶、光电材料、超导、航天材料（航天飞机、隐形 飞机）核潜，核能，今后的建筑，药物，生物化学展示 橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。讲解 以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器
5、物两层涵义。非金属材料（如陶瓷）化学组成金属材料（如合金）有 机 高 分 子 材 料（如橡胶）材料复合材料（如多功能材料）使用功能高功能材料（如超导）结构材料（如耐高温材料）信息材料（如液晶）投影板书 讨论 以上这些材料对人类社会进步所起的作用是什么？小结 材料是人类赖以自下而上和发展的物质基础,一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、 高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？设问 除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？播放录像 化学
6、与社会的关系讨论 通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有作用。小结 现代社会发展，化学仍扮演着十分重要的角色。化石能源是有限的，提高燃烧效率， 开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。设问 怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢? (请同学们看课本图5，并讨论 ) 讲解 自然界存在下列的光能转换关系：6CO2+6H20 C6H1206 +6O2 ，我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：C022H20 CH4+202 地
7、球将会变得更干净，这一设想一定会成功。一分钟演讲 请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“ 化学对社会发展的作用” 。过渡 化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢? 讨论 根据自己在初中学习化学的体会，发表如何学好化学的见解。讲解 除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是
8、十分重要的。在目前的实验条件下， 原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型。是许多科技工作者汗水的结晶。因此， 模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述， 在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定
9、会学好化学。作业 1制做一件材料标本。2认真阅读课后短文，写一篇读后感。第一节氧化还原反应（三课时）学习目标 1、运用化合价变化和电子转移的原理，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解2、掌握用化合价和电子转移的原理判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。重点难点 重点：用化合价变化和电子转移的原理认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。难点：电子转移的两种表示方法复习 一、化学反应的类型（一） 、基本类型1、化合反应多种物质变成一种物质的反应A+B=AB （可能有 C、D）2、分解反应一种物质变成多种物质的反应AB=A+B 3、置换反应一种单质与一种化合物反应生成另
10、一种单质与另一种化合物的反应A+BC=AC+B （或 AB+C ）4、复分解反应两种物质相互交换成份生成另外两种物质的反应AB+CD=AD+CB 练习 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：（可以作为课外作业）1、两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2、一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。3、金属单质轩换非金属单质；金属单质轩换金属单质，4、复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐反应。分析 将上述练习选择投影，当堂进行订正。（二）氧化还原反应提问 初中我们是怎样定义氧化还原反应的？讲述 根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧来定义氧化还原反应的如：
11、2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2 = Cu + H2O 这两个反应是氧再分析得电子被还原后分析化合价升高被还原联系在一起先分析失去氧被还原CuO + H2 = Cu + H2O 先分析得到氧被氧化后分析化合价降低被氧化联系在一起再分析失电子被氧化化还原反应，以后一个反应为例，板书 二、从化合价升降和电子得失的观点来分析氧化还原反应 有化合价升降的化学反应是氧化还原反应小结 “ 升、失、氧 本身是还原剂 ” “ 降、得、还 本身是氧化剂”思考 没有氧元素参加的化学反应就一定不是氧化还原反应吗？练习 用化合价变化和氧化还原的观点来分析以下反应化合价升高，失2e-，被氧化2 Na +
12、 Cl2 = 2NaCl 化合价降低，得2e-，被还原注意 氧化还原同时发生，得失电子数相等，提问 此化学反应有无氧的得失？讲述 对反应H2 + Cl2 = 2HCl此反应没有电子得失，只有电子偏移，同理：电子偏离，化合价升高，被氧化，电子偏向，化合价降低，被还原， 电子得失和偏移统称为电子转移，对电子转移的氧化还原反应仍然可以借用“ 升、失、氧 本身是还原剂”“降、得、还 本身是氧化剂”板书 1、氧化还原反应的概念 有化合价升降的化学反应是氧化还原反应2、氧化还原反应的实质 有电子转移3、判断 有无化合价升降（经验：有无单质参与反应）练习 作业 第 12 页第一第二题做在书上第三题做在作业本
13、上第二课时复习提问 化学反应的基本类型有哪些？讨论 四种基本类型的反应是否是氧化还原反应？分解：例NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2 HClO= HCl + O2 化合：例H2O+CO2=H2CO3 2H2+O2=2H2O 复分解：例NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 NaCl(固) + H2SO4(浓 )=NaHSO4 + HCl 置换：例Fe+2HCl=FeCl2+H2 投影 教材 P11 有关四类反应是否氧化还原的图示板书 三、氧化剂和还原剂1、基本概念氧化剂 （具有氧化性， 易夺得电子） 进行还原反应 （被还原） 还原产物同一反应的反应物数目相等同时发生产物还原剂 （具
14、有还原性，易失去电子）进行氧化反应（被氧化）氧化产物板书 常见氧化剂：X2 O2 H2SO4(浓) HNO3 KmnO4 MnO2 KclO3 HClO 常见还原剂：活泼金属（钠、镁、铝等）H2 CO X- 练习 指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +H2O 2Cu +Cl2 =2CuCl2 Cl2 + H2O =HCl + HClO 2 HClO= HCl + O2 提问 BrI + H2O = HI + HbrO是否氧化还原反应？（不是，分析化合价）板书 2、氧化还原反应的实质思考 为什么在氧化还原反应中会有元素化合价升降？氧化还原反应的
15、实质是：A、有氧原子的得失B、有元素化合价变化C、有电子转移D、有单质参加反应或单质生成板书 在氧化还原反应中，电子转移是氧化还原反应的实质3、氧化还原反应的判断 有无元素化合价的变化（经验：看有无单质参加或生成）练习 1、填空氧化剂易 - 电子，化合价- 被- 生成 - 产物还原剂易 - 电子，化合价- 被- 生成 - 产物2、板书 四、氧化还原反应中电子得失的表示方法1、写出化学方程式，标出元素化合价的变化2、画出箭头（直指化合价变化的元素）3、元素化合价升或降的总数（一个原子的升降数乘以原子个数）为电子转移数。通常有两种表示方法（一）单桥式（高一教材上没有，可暂时不讲） 箭头不过等号，不定“ 得、失 ”例 1：标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原 剂2e 6e 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 还原剂氧化剂还原剂氧化剂练习 标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2Cu + O2 = 2CuO Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +H2O Cl2 + H2O =HCl + HClO 分析 对最后一个反应，电子转移用单桥式不好标，可以用
