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1、第 1 页 共 1 页第一讲元素周期表第 2 页 共 2 页考点一 元素周期表的结构【知识清单】1. 形成1869 年, 由俄国化学家初步绘制完成。2. 原子序数按照元素在中的顺序给元素编号即得原子序数。原子序数 =。3. 编排原则周期 :按递增顺序从左到右排列, 把相同的元素排成一横行。族: 把不同横行中相等的元素, 按递增的顺序从上而下排成一纵行。4. 元素周期表的结构短周期（第1、2、3 周期）周期：个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个： A-A 族：个（共18 个纵行）副族7 个： IB- B 第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素第 3
2、 页 共 3 页【例 1】就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是（）A 它由俄国化学家门捷列夫所绘制B 它所包含的周期共七个C 它所包含的族共有主族和副族两种D 原子序数最大的元素在其左下角提示：我们现在常用的元素周期表，是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的基础上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的；它所包含的族有主族、0 族、副族、和族。【练习 1】下列关于元素周期表的说法正确的是（）A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族， 1 个族，共16 纵行DX2+的核外
3、电子数目为18，则 X在第四周期第A族【练习 2】下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A 有 7 个横行，也是7 个周期B 有 18 个纵行，也是18 个族C 短周期就是所含元素种数较少的周期D 由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族第 4 页 共 4 页【例 2】原子序数为x 的元素位于周期表中的A族， 则原子序数为x+1 的元素不可能为 （）A.A族 B.IA族 C. 镧系元素 D. B族提示：【练习 3】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A BCD【例 3】第三周期第IVA 族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11
4、，相邻的同族元素的原子序数是：11 1 19 2 19 20 12 10 11 12 20 11 13 4 2 17 18 8 16 第 5 页 共 5 页短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数2 倍的元素有：提示：要写出符合条件的所有元素哦！【练习 4】短周期元素X、 Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X 元素形成单质的分子式是_；(2) 写出 Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；(3) 写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。【练习 5】 A、 B两元素，A的原子序数为x， A和 B所在周期包含元素种类数目分别为m和 n。如果 A和 B同在
5、A族，当 B在 A的上一周期时，B的原子序数为 _；当 B在 A的下一周期时，B的原子序数为_；如果 A和 B同在 A族，当 B在 A的上一周期时，B的原子序数为_；当 B在 A的下一周期时，B的原子序数为_。元素周期表的历史考点二 元素的性质和原子结构【知识清单】第 6 页 共 6 页（一）碱金属元素：1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个；递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多。2. 碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O
6、2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li 到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs的金属性逐渐增强。结论： 1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。4. 碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（除Cs 外）、硬度小、密度小
7、（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。点燃点燃第 7 页 共 7 页2）递变性（从Li 到 Cs）：密度逐渐（ K反常）；熔点、沸点逐渐。3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。. _小结碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。同主族从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。【例 4】钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A 钾的密度比钠小B 钾的熔点比钠低C 钾原子比钠原子多一个电子层D 加热时，钾比钠更易变成气体提示：金属活动性强弱与金属原子的最外层
8、电子数和金属原子半径有关。一般来说，最外层电子数少，原子半径越大，金属性越强。【练习 6】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A CsOH的碱性比KOH的强B 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性大于Cs+D Na的金属性比Cs的强第 8 页 共 8 页【练习 7】下列说法正确的是（）A碱性：LiOHNaOH KOH RbOH B金属性： RbKNaLiCFe、 Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe 原子失去 2 个电子，每个Na原子失去的个电子，所以 Fe 的金属活动性强于NaDRb 不易与水反应放出H2【例 5】下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（
9、）1Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触2碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 3碱金属中还原性最强的是钾4碱金属阳离子， 氧化性最强的是Li+5碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大6从 Li 到那 Cs，单质的密度越来越大， ，熔、沸点越来越高A1236 B.2346C. 3456 D.1356提示：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强；碱金属中从Li 到 Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K的密度小于 Na，单质的熔、混点呈减小的变化
10、趋势。【练习 8】 （双选）下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）A都是银白色的柔软金属（除铯外） ，密度都比较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢氧D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【知识清单】（二） 卤族元素：1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个；递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数逐渐。第 9 页 共 9 页2. 卤素单质物理性质的递变性：（从 F2到 I2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：X2 H2 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次；生成的氢化物
11、的稳定性：依次. 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2氧化性： Cl2_Br2； 还原性： Cl_Br2NaI +Cl22NaCl + I2氧化性： Cl2_I2；还原性： Cl_I2NaI +Br22NaBr + I2氧化性： Br2_I2；还原性： Br_I结论：单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强。5. 非金属性的强弱的判断依据：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_碱，原子得电子
12、的能力_，失电子的能力 _，即非金属性逐渐_，金属性逐渐 _。_小结原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。第 10 页 共 10 页【例 6】下列关于卤族元素由下列性质递变的叙述中正确的是（）1 单质的氧化性增强2 单质的颜色加深3 气态氢化物的稳定性增强4 单质的沸点升高5 阴离子的还原性增强A123 B.234 C.245 D.45【练习 9】某学生往一支试管里按一空次序分别加入下列几种物质：AKI 溶液 B.淀粉溶液CNaOH溶液 . 氯水发现溶液颜色按下面次序变化：1 无色无色加入蓝色加入棕黄色加入依据溶液颜色的
13、变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是。（2）写出加入试剂2 的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目： 。（3）写出加入试剂4 的化学方程式： 。【练习 10】下列关于主族说法错误的是（）A 同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B 同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C 同主族元素原子最外层电子数都相同D 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强考点三 核素【知识清单】1.原子的构成第 11 页 共 11 页原子X)2. 构成原子或离子微粒间的数量关系(1) 质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。(2) 阳离子
14、的核外电子数=质子数 - 阳离子的电荷数。(3) 阴离子的核外电子数=质子数 +阴离子的电荷数。(4) 质量数 (A)= 质子数 (Z)+ 中子数 (N) 。3. 元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子， 存在游离态、化合态两种形式原子原子单质特性只有种类， 没有个数化学反应中的最小微粒化学性质相同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素、三种核素、互为同位素石墨与金刚石【例 7】 科学家通过用C
15、14标记的60C发现了一种60C的羧酸衍生物， 它在特定条件下可以通过断裂DNA 分子来抵制艾滋病毒。下列有关C14的叙述正确的是（）第 12 页 共 12 页AC14与6012C的碳原子化学性质显著不同BC14与N14核内中子数相同CC14与6012C互为同素异形体DC14与C12、C13互为同位素【练习 11】Co60 27是 y 射线放射源， 可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co60 27原子的叙述不正确的是（）A质量数是 60 B.质子数是 60 C中子数是 33 D.核外电子数是27 【例 8】I131 53是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I131 53的含量变化来监测核电站是否发
