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1、选修 3 物质结构与性质第二讲原子结构与元素的性质考点一：元素周期表结构1原子结构2.元素周期表三长三短一未满，七主七负一零一VIII 3.元素周期律本质：核外电子周期性排布。元素周期表是元素周期律的表现。（1）最外层e-数：同周期18(K 层例外 )（2）原子半径：横减竖增(不包括稀有气体)（3）主要化合价：同周期+1+7(F、O 例外 );-4 -14.位、构、性关系的图解、表解与例析例 1.某周期 A 族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( ) A只有 x+1 B可能是 x+8或x+18 C可能是 x+2 D可能是 x+1或x+11或x+25 例 2.原子序数小于18 的八
2、种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中 X元素应属（）A A 族B A 族C A 族D A 族例 3.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子 数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1.下列说法正确的是() A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX 例 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是() AX、Y 元素的金属性X1 时是非金属， m/n 越大，非
3、金属性越强；m/n=1 时是两性元素。例 5.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在 () As 区Bp 区Cd 区Df 区例 6.A、B、 C、D、E 代表 5 种元素。请填空：能层1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n2）2 8 18 32 50 离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级s S p S p d S p d f 最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 能量nsr(Cl)r(K)r (Ca2)。不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。例 8.下列元素原子半径排
4、列顺序正确的是（）A.MgBSiArB.ArMgSiBC.SiMgBArD.BMgSiAr 例 9.下列半径大小关系错误的是( ) A.Li Na+Mg2+Al3+ D. O E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)Y ，下列说法错误的是() A第一电离能Y 可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的D X 和 Y 形成化合物时，X 显负价， Y 显正价例 17.对 Na、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMg Al C电负性： Na MgAl D还原性：
5、NaMgAl 例 18.下表列出前20 号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径 (1010 m) 最高价态最低价态1.02 6 2 2.27 1 0.74 2 1.43 3 0.77 4 4 1.10 5 3 0.99 7 1 1.86 1 0.75 5 3 1.17 4 4 试回答下列问题。(1)以上 10 种元素中，第一电离能最小的是_(填编号 )。(2)上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8 电子稳定结构的物质可能是_(写分子式 )。元素和形成的化合物的化学式为_，它是一种重要的结构材料，推测它应属于 _晶体；元素 的原子价电子排布式是_。(3)四种元素
6、的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式 )。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称 )，可以验证你的结论的是下列中的_(填 序号 )。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性 D 含氧酸的酸性E 氢化物中XH 键的键长 (X 代表 和两元素 ) F 两单质在自然界的存在形式例 19.1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示 )也是元素的一种重要性 质，下表给出的是原子序数小于20 的 16 种元素的电负性数值： 请仔细分析，回答下列有关问题：元素H Li Be B C N O F 电负性2.1 1.0 1.5 2.0 2.
7、5 3.0 3.5 4.0 元素Na Mg Al Si P S Cl K 电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 预 测 周 期 表 中 电 负 性 最 大 的 元 素 应 为 _ ；估 计 钙 元 素 的 电 负 性 的 取 值 范 围 ： _ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是_；简 述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7 时， 所形成的一般 为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_， 其理由
8、是 _。优化测试1下列说法中正确的是() A处于能量最低状态的原子叫基态原子B3p2表示 3p 能级上有两个轨道C同一原子中，1s、 2p、4p 电子的能量呈逐渐降低排列 D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为() A 1s22s22p63s1B 1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64s23在 d 轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的依据是() A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道能级图D洪特规则4前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种() A
9、 3 种B4 种C5 种D6 种5下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是() A Al ：1s22s22p63s13p2BN：He CB：1s22s3DLi： 6.某元素 A 的 2 价离子的最外层电子排布为5s2，则下列有关元素A 的说法正确的是() A A 原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子BA 为 p 区元素，其原子中电子全部成对C A2最外层电子处于8 电子稳定结构DA 处于周期表第5 周期A 族，属于金属元素7.下列说法正确的是() A H H 键无方向性B基态 C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2 个共价键 C 1 个 N 原子最多只能与3 个
10、 H 原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的 D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8.下列说法中错误的是() A所有的非金属元素都分布在p 区 B元素周期表中 B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 个 D同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似 9. (提高题 )下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C 2p 轨道上
11、只有2 个电子的X 原子与 3p 轨道上只有2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的X、 Y 原子 10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 选项实验事实理论解释A N 原子的第一电离能大于O 原子N 原子 2p 能级半充满B CO2为直线形分子CO2分子中 CO 之间的夹角为10928C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF 的沸点高于HCl HF 的相对分子质量小于HCl 11. 下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 I1、I2 表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R 的判断
12、中一定正确的是() A R 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族 C R 元素的原子最外层共有4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为1s22s212. 下列说法错误的是() A ns 电子的能量不一定高于(n 1)p 电子的能量B6C 的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理13. 下列叙述中正确的是() A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的
13、电子C在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高 D如果某一基态原子3p 能级上仅有2 个电子，它们的自旋状态必然相反14.A 、B、C、D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K、 L 层上电子数之和等于M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周 期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是() A四种元素A、B、C、D 分别为 O、Ca、 Na、Ar B元素 A、B、C 两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C元素 A、C 简单离子的半径大小关系为AC 15. 以下
14、有关元素性质的说法不正确的是() A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p31s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p1 3s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2 X3X416.x 、 y 为两种元素的原子，x 的
15、阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （）A.x 的原子半径大于y 的原子半径。B.x的电负性小于y 的电负性。 C.x 的氧化性大于y 的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。17.X 、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ318 原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“ 全空 ” 、“ 半满 ” 、“ 全满 ” 的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A元素硼（ B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B元素磷（ P）的第一电离能大于元素硫
