酸和碱的性质学案

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1、酸和碱的性质学案酸和碱的性质学案新泰实验中学 20112012 学年第一学期初三化学第五单元学案第五单元 常见的酸和碱第三节 酸和碱的性质 （第一时）教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1 认识酸的物理性质和化学性质。2 认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。3 通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。 预习导学：有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小明感到十分奇怪。为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番

2、追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。什么是酸？酸具有哪些性质呢？堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。颜色 状态 气味敞开瓶口时的现象 其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你探究它们与酸的反应情况：加

3、入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，酸能与_（填物质类别）发生反应你写方程式，别忘了注意事项啊！Hl+gHl+Fe23Hl+a3归纳总结：1 酸的性质：（1）物理性质_。（2）化学性质_。2 稀释浓硫酸应注意的事项：（1）_；（2）_。3 酸的应用：解决“预习导学”中的问题。当堂达标：1 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b 分别代表（ ）A 浓盐酸、稀盐酸 B 稀盐酸、浓盐酸浓硫酸、稀硫酸 D 浓盐酸、浓硫酸2 四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）AH2 BH

4、2S4 Hl Da3 归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（Hl、H2S4）的性质与变化绘制出下图。图中“ ”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）4 盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象_ ，原因是_ ，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象_ ，原因是_。小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验探究食醋的主要成分醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？（1） _；（2）_；（3）_；6 过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（1）写出反应的方程

5、式_。（2）反应后溶液中主要含有_（填粒子符号） 。7 鸡蛋壳（主要成分是 a3） ，放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_，发生反应的化学方程式为_。8 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙”） 。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe23） ，反应的化学方程式是 。9 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，说明书主要成分：碳酸镁适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃

6、疡患者慎用或遵照医生的意见 但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物） ，该药物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药 物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药品放入试管中，向其中加入适量的盐酸然后_（写出实验操作和实验现象） 10 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中应为 类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的 H 反应生成 H2。（4）写出盐酸与反应的一个化学方程式 。第三节 酸和碱的性质 （第二时）教师寄语：最值得依赖

7、的朋友在镜子里，那就是你自己学习目标：1 认识碱的物理性质，化学性质。2 认识酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质。3 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。学习重难点：碱的化学性质、复分解反应。预习导学：“食品安全大于天”，近年，我国食品安全形势严峻，有关部门也加大了非法生产的打击力度。最近，济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点，这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡，制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品，严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质，为什么具有这种“功效”？这节我们就学习几种常见的碱及其性质。堂展示：知识点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙通过阅读本第

8、1819 页内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表：氢氧化钠氢氧化钙俗名 、 或 或 物理性质色、态 色固体 色粉末溶解性 溶于水，溶解时放出 溶于水吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的 而逐渐 能吸收少量水分腐蚀性具有强烈的 性对皮肤、衣物等有 作用制法（化学方程式） 问题思考：1 氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质？这种性质决定它有什么用途？2 羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么？使用氢氧化钠时应注意什么问题？3 你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？知识点二：碱的化学性质1 在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢

9、氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2 另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3 向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。【归纳总结】碱的化学性质：1 碱溶液可与酸、碱指示剂反应碱溶液可以使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。2 碱溶液可以与二氧化碳反应NaH、a(H)2 溶液与 2 反应的化学方程式分别为： 、 。 3 碱溶液可以与某些盐反应NaH 溶液与 ul2 溶液反应的化学方程式： 。a(H)2 溶液与 Na23

10、 溶液反应的化学方程式 。知识点三：复分解反应定义： 。表达式：AB+D=AD+B。复分解反应的条是_。归纳总结：1 酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。2 复分解反应的发生是有条的。当堂达标1 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A 氧化钙、消石灰、a B 氯化氢、盐酸、Hl碳酸钙、熟石灰、a3 D 氢氧化钠、烧碱、NaH2 下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A 稀盐酸 B 氯化钠溶液 硫酸铜溶液 D 碳酸钠溶液3 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）A

11、 浓硫酸 B 石灰水 浓盐酸 D 氯化钠溶液4 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） A B D（1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1） ，瓶内发生反应的化学方程式是 。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入试剂 P，结果鸡蛋吐了出，试写出反应的化学方程式： ，吐蛋的原因是 。 （2）加勒比岛国海地当地时间 2010 年 1 月 12 日 16 时 3 分发生里氏 73 级强烈地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法

12、之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙【a(l)2】和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳a(H)2制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式： 。6 氢氧化钾的性质与氢氧化钠类似，A 纯净的氢氧化钾是固体 B它极易溶于水 氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解 D 氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳 E 氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制的氢氧化铜。（1）从上面的短得知，氢氧化钠的物理性质_(填序号)（2）写出上面短中涉及的与氢氧化钾的化学性质的有关反应的化学方程_。（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾的保存方法是_。7 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （1）A 中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B 中溶液变浑浊的原因是 （3）把 A 中试管内试剂改为 g 和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（4）在 A、B、中 a(H)2 溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、和 “”、 “”、 “=”表示） 。