[教学教学]课件：初中酸

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1、工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！第二章第二章 常见的酸与碱常见的酸与碱第一节第一节 酸与其性质酸与其性质本节的重点难点：酸的分类命名、酸的通性、金属活动性顺序和意义、PH 值意义和试纸测定 PH。稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸的酸性、挥发性、吸水性、腐蚀性（重点） ，酸化学性质通性（重点、难点） ，几种重要的酸，复分解反应定义。一、酸的定义、分类命名、物理性质定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物，叫酸。初中的酸：盐酸（稀、浓） ，硫酸（稀、浓） ，硝酸（氧化性酸，不形成氢气） ，磷酸，醋酸

2、，碳酸，初中六种常考酸。酸的分类： 根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。 根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表对比如下：每个人都有自己的活法，没必要去复制别人的生活。有的人表面风光，暗地里却不知流了多少眼泪。有的人看似生活窘迫，实际上却过得潇洒快活。幸福没有标准答案，快乐也不止一条道路。收回羡慕别人的目光，反观自己的内心。自己喜欢的日子，就是最好的日子。自己喜欢的活法，就是最好的活法。Comment U1: 工业盐酸常因含有铁 离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯 化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液 滴会形成白雾。 “雾”是

3、液体小珠滴 分散在空气中的现象；“烟”是固体 小颗粒分散在空气中的现象。Comment U2: 稀释浓硫酸：将 浓硫酸置入烧杯中，用玻璃 棒引流，玻璃棒紧贴烧杯内 壁注入，加入少许后搅拌。 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并 不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。1、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤 或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后 用水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠 溶液来冲洗。2、工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！一元酸 二元酸 三元酸 无氧酸 HCl 盐酸（氢氧酸） H2S

4、氢硫酸 含氧酸 HNO3 硝酸 H2SO4 H2CO3 硫酸 碳酸 H3PO4 磷酸 酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸” 。例如，H3PO4叫磷酸。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸” 。例如，H2S 叫做氢硫酸，HCl 叫做氢氯酸。物理性质（1） （2） （3）常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色味态溶解性无色、有刺激性气味的液体，挥发出白烟无色、粘稠、油状液体易溶于水并放出大量热无色、有刺激性气味的液体，挥发出白烟挥发性有无有吸水性无有（用于干燥气体或固体粉末）无脱水性无有（遇木材、纸张变黑，泼皮肤烧伤皮肤）无用途制造试剂和生产

5、化肥、农生产化肥、Comment U3: 石蕊试液紫色，遇酸 变红色，遇碱变蓝色；石蕊蓝色试纸 遇酸变红色，石蕊红色试纸遇碱变蓝 色。工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！药物，用于金属表面的除锈等。药、炸药、染料。 染料、炸药等。（4）稀盐酸：无色、有刺激性气味的液体，胃酸主要成分是浓度很稀的盐酸（5）稀硫酸：无色、无味的液体（6）醋酸：无色、有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分。（7）碳酸：二氧化碳 CO2溶于水得到碳酸，CO2+H2OH2CO3，可乐、汽水打开瓶盖的大量气泡就是碳酸的原因，H2CO3

6、= CO2+H2O。二、稀盐酸、稀化学性质硫酸通性：1、与指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也叫紫色石蕊试液，在中性溶液中不变色，仍显紫色，遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞试液呈无色，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，仍Comment U4: 注意 1、所以不使酚酞试 液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。2、酸性溶液不是酸，碱性溶液不是碱。 酸属于酸性溶液范围，如 NH4Cl 不是酸但显 碱性，碱属于碱性溶

7、液，如 Na2CO3不是碱但 显碱性。Comment U5: 知道溶液是酸性或碱性是 不够的，还需知道溶液的酸性强弱或碱性强 弱。工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！呈无色，在碱性溶液变红色。 使用指示剂试液时，用量不需要多，应用滴管滴加12 滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。用 PH 试纸测定溶液 PH 值：用指示剂可以检验溶液是酸性还是碱性，用 PH 值表示溶液酸碱度；pH 范围在 014 之间，0PH7 酸性，PH7 中性，7PH14 碱性。0714酸性溶液 中性溶液 碱性溶液用 PH

8、 试纸可以测定 PH 值的方法：取 PH 试纸，用玻璃棒蘸取少许溶液，滴在试纸上，待试纸显色后，与比色卡对照，读出 PH 值。对比酸碱指示剂与 PH 试纸的区别：酸碱指示剂可以检验溶液酸性还是碱性（判别开即可） ，PH 试纸可以准确测定溶液酸碱度（即准确测出溶液 PH 值） 。2、跟金属反应：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，Comment U6: 碱性氧化物定义：能 与酸反应，生成盐和水的氧化物，叫 碱性氧化物。如： CuO、Fe2O3、CaO、MgO 酸性氧化物：能与碱反应，生成 盐和水的

9、氧化物，叫酸性氧化物，如： CO2、SO3、CO2.而 CO、NO 不是酸 性氧化物。工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！生成盐和氢气。举例：Na+ HClNaCl+H2 2Na+ H2SO4Na2SO4+H2Mg + HCl = MgCl2 + H2 Mg+H2SO4 = MgSO4 + H22Al+6HCl = 2AlCl3 +3 H2 2Al+3H2SO4= Al2(SO4) 3+3 H2Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + 2HCl= Fe

10、Cl2 + H2 Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2让学生写方程式全练习让学生写方程式全练习注意：氢前面的金属能跟酸起置换反应，氢后面的金属不能与酸反应前面的金属比后面的金属活泼，与酸反应时越靠前反应速度越快实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg 等金属，因它们的活动性太强反应太剧烈而不易控制；也不用 Sn、Pb 等金属，因反应太慢而不实用。3、跟碱性氧化物反应：酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。例如： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (黑色的氧化铜溶解，Comment U7: 四大基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应。（置换反应：单

11、质与化合物反应， 生成另外的单质与化合物的反应。 A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B 两种）工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！生成蓝色溶液)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等都是碱性氧化物。大部分金属氧化物是碱性氧化物。

12、MnO2等不是碱性氧化物。让学生写方让学生写方程式全练习程式全练习4、酸跟碱发生中和反应：中和反应定义：酸和碱互相交换成分，生成盐与水的反应。复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 AB+CDAD+CB中和反应属于复分解反应。酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。中和反应也属于复分解反应。例如：NaOH + HCl = NaCl+ H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO42H2OCuOH2+2HClCuCl22H2O Cu(OH)2 + 工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及

13、时告知！H2SO4 = CuSO4 + 2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O KOH+HNO3=KNO3+H2OFe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 让学生写方程式让学生写方程式多练习多练习5、跟盐反应发生复分解反应：酸能跟某些盐起复分解反应，生成另一种酸和另一种盐。例如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4

14、 + 2HClBaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 让学生写方程式多让学生写方程式多练习练习Comment U8: Ba2+（碳酸钡、硫酸 钡） 、Ca2+（碳酸钙、硫酸钙、氢氧化 钙） 、Mg2+（氢氧化镁） 、Al3+（氢氧 化铝） 、Fe3+（氢氧化铁） 、Fe2+（氢 氧化亚铁） 、Cu2+（氢氧化铜） 、 Ag+（氯化银、碳酸银）工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！熟记溶解度表三、生活中酸的应用：1、醋酸 CH3COOH；食醋的主要成分，58%左右。2、胃酸 稀盐酸，HCl 含量 0.20.4%。胃酸过多可以服药，吃碱性的药品。3、碳酸 二氧化碳溶于水，形成碳酸，可乐、雪碧饮料中的气泡，就是高压二氧化碳溶入水中，开盖后从水中挥发出来。4、钢铁焊件除锈 用稀盐酸或稀硫酸浸泡 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 工作总结,调研报告,实施方案,管理制度,汇报材料部分文献资料来源于网络,仅供个人参考试阅,版权归原作者,若有侵犯，敬请及时告知！Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2