高三化学模拟试卷(2015.3.13)

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1、第 1 页扬州中学高三（下）双周练化学试题(2015.3.13)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Fe56 第部分选择题一、单项选择题 （本题包括10 小题， 每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ）1现代社会人们日益重视环境问题、节能减排。下列说法不正确的是（）A采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和 CO 转化为无毒气体B吸烟不会造成室内PM2.5污染C使用电子邮件等通讯工具代替传真打印机，属于 低碳生活 方式D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2下列有关化学用语表述正确的是（）A

2、羟甲基（ CH2OH）和甲氧基（CH3O）电子数不相等BS2的结构示意图：C苯甲醛：D质子数为53，中子数为78 的碘原子：I131 533常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在 c(H+)c(OH) = 11013的溶液： NH4+、Ca2+、C1、K+Bl.0 molL1 NaClO 溶液： Fe2+、K+、I一、ClCpH0 的溶液： Al3+、Ag(NH 3)2+、Cl、SO 42D甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 32、NO3、SO324下列装置或操作不能实现实验目的的是（）A 吸收易溶于水的气体B实验室制取氨气C配制银氨溶液D实验室制乙烯5下列有关物质的性质或应

3、用均正确的是（）ASi 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂CHO 第 2 页海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl2 6H2O无水 MgCl2NaBrBr2SO2水溶液吸收Br2精盐氯碱工业NaHCO3Na2CO3H2O 、 NH3CO26海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A过程中除去粗盐中的SO2 4、Ca2、 Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2

4、CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和 Na2CO3C过程中结晶出的MgCl2 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为 0.3 NAB常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC25时， pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g 氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子8下列表示对应化学反应的离子

5、方程式正确的是A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2OHClO HCO3B用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2OHSO3NH 4C用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH2NO 3NOH 2O D一定条件下BaSO4转化为 BaCO3：BaSO4(s) CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq) 9如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合 K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（）A 当电路中有1.204 1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH 约为 1 B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b 到 a C电池工作时，甲烧杯中由水电离出的

6、 c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-10Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍。 W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：rXrY rWrQ B元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物CX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应第 3 页DZ 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合

7、题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就为0 分。 ）11下列说法正确的是（）A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的BNH4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)； H0，则该反应一定不能自发进行12依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X 经过多步反应合成。OOCH3CH3CH3COOOOCH3CH3HOO

8、CH3OOCH3CH3OCH3原料X中间体 Y依曲替酯下列说法正确的是（）A原料 X 与中间体Y 互为同分异构体B原料 X 可以使酸性KMnO4溶液褪色C中间体 Y 能发生加成、取代、消去反应D1 mol 依曲替酯只能与1 mol NaOH 发生反应 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻， 滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产 生的无色气体通入澄清石灰水中生 成 白 色 沉 淀溶液 X 中一定含有 CO32或 HCO3C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝 箔 熔 化 但 不滴落

9、铝箔表面有致密Al2O3薄 膜，且 Al2O3熔点高于 Al D 取久置的绿矾（FeSO4 7H2O）溶 于水，加入KSCN 溶液溶 液 变 为 血 红色绿矾部分或全部被氧化14下列说法不正确的是（）A在 25时，将 c mol L-1的醋酸溶液与0.02mol L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈 中 性 ， 用 含c的 代 数 式 表 示CH3COOH的 电 离 常 数Ka=2 10 9/(c0.02) B0.1 molL1醋酸溶液中： c(H+)2 c(H+) c(CH3COO一)+K WC 常 温 下 醋 酸 和 醋 酸 钠 混 合 溶 液 中c(CH3COOH) 、c(CH3C

10、OO)与pH 的关系如右图所示，当pH=4.5 溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H+)c(OH)D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与 NaCl(aq) 中离子总数大小：N前 N后第 4 页15700时，向容积为1 L 的密闭容器中充入一定量的CO2和 H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g) H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2 t1） : 反应时间 /min n(CO2)/mol H2/ mol 0 1.50 1.00 t10.40 t20.90 下列说法不正确的是（）A反应在t1 min 内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1

11、molL1 min1B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时 CO2转化率增大， H2的体积分数增大D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO 和 1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L第部分非选择题16 （ 12 分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知： (1)无水 FeCl3的熔点为555 K、沸点为 588 K。 (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁

12、在水中的溶解度如下：温度 /0 20 80 100 溶解度 (g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3 6H2O 晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作 中 的内容是 _。（3）从 FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O 晶体的操作步骤是：加入后，过滤、洗涤、干燥。第 5 页（4）试写出吸收塔中反应的

13、离子方程式：。（5）捕集器温度超过673 K 时，存在相对分子质量为325 的铁的氯化物，该物质的分子式为。17（ 16分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：(1) 有机物 D中含有的官能团有酯基、(填官能团名称)。(2) 由E生成 F的反应类型为。(3) 在 CD 的反应中，可能得到副产物H( 分子式为 C11H13NO4)。H的结构简式 为。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：。属于 氨基酸能与 FeCl3溶液发生显色反应分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢(5) 高聚物 I由G通过肽键连接而成，I的结构简式是。(6) 已知：。请写出以、C

14、H3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 第 6 页18 （ 12 分） NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO 、 1.5%NO2) 用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得 NaNO3成品。已知：每生产 1.0t 纯净

15、的 NaNO3固体，需消耗 0.65 t 无水 Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下 )和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。(2) 检验 NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是 _(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产 1.0 t 纯净的 NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下 )。请写出计算过程。19 （ 14 分）以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%50%，主要成分为 MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、 Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为。（2）写出木屑水解反应的化学方程式：，配平浸出步骤反应方程式：C6H12O6 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O （3）若取消除酸操作步骤，将会产生气体（填化学式）而污染环境。（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出