《安徽省合肥高升学校2015-2016学年高一上学期期末化学练习试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥高升学校2015-2016学年高一上学期期末化学练习试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年度合肥高升学校高一化学第一学期期末练习试卷本试卷分第卷和第卷共108 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量是：H：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn ： 55 Fe ：56 Br ：80 第卷（选择题，共49 分）一、选择题（本题包括5 小题 , 每小题 2 分, 每小题只有一个选项符合题意）1著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979 年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究
2、范围的是A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构C 研究一种新药品的合成 D研究一种新物质的运动规律2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L 水含有 NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g 中含有 NA个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子 D 1.12 L氯气中含有NA个氯原子3关于 Na+和 Na的性质叙述正确的是A都具有金属光泽 B都是强还原剂 C 焰色反应现象相同 D电子层结构相同4实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A氢气和二氧化碳B氢气和氧气C氯气和氧气D氯气和氢气5下列物质用途不正确的是
3、A溴化银可用于制胶片和有色玻璃B过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C碘化银可用于人工降雨D2I可以用于配制含碘食盐二、选择题（本题包括8 小题 , 每题 3 分, 共 24 分. 每小题有一至两个选项符合题意. 只有一个正确选项的 , 多选不给分 . 有两个正确选项的, 选对一个给1 分, 选错一个不给分）6在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C盐酸酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水
4、浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在7下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是AHF、HCl、HBr、HI BKMnO4、CuCl2、 FeCl3，NaCl CKNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 D溴水、 NaCl、NaBr、KI 8下列离子方程式的书写中正确的是A 等体积、等浓度的 KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO 42BaSO 42H2O B在次氯酸中加入碳酸钠：2HClOCO322ClOH2O CO2C钾与水反应：2K2H2O2K+2OHH 2D氯化钠溶液中通入氟气：F22Cl2FCl 29一辆载有约35 吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车
5、中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液 D被转移人群可戴上用NaOH 处理过的口罩10比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A在相同条件下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B热稳定性： HFHClHBrHIC氧化性： F2 Cl2 Br2I2 D碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3粉末 (NaHCO3) ，加热直至固体质量不再减少BNaHCO3溶液 (Na2CO3) ，向溶
6、液中通入过量的CO2气体CCO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中DH2 (HCl) ，将气体通入碱石灰中12下列相关卤素的叙述正确的是A卤素离子 (X) 只有还原性而无氧化性B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C失电子难的原子获得电子的能力一定强D卤素最高价氧化物的分子式都为X2O713取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、 NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A中溶液分层，下层呈紫红色B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色三、选择题（本题包括5 小题 , 每小题 3 分, 共 15 分,
7、 只有一个选项符合题意）14甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（ Cl-、Br-、I-） 。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有ABr-、Cl-、I- BBr-、I-、Cl-C I-、 Br-、Cl- DCl-、I- 、Br-15据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含AClO4-、Cl-、Na+ B ClO-、Cl-、H+ C NaClO、NaClO 3 D NaClO、NaCl 16用 1L 1mol/L的 NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32-和 HCO 3-的物
8、质的量浓度之比约为A13B21C23D3217某溶液中 Cl-、Br-、I- 三者物质的量之比为234，要使溶液中Cl-、Br-、I- 物质的量之比为 111，则通入 Cl2的物质的量是原溶液中I- 物质的量的A1/2 B1/3 C1/4 D1/8 18在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与 1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A0.5mol Na2CO3和 1mol NaOH B1mol Na2CO3和 0.6mol NaOH C0.8mol Na2CO3和 1mol NaOH D只有 1mol Na2CO3第卷（非选择题，共59 分）四、实验
9、题（本题包括2 小题，共17 分）19 （ 9分）某 NaCl 样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl 样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）下图装置是用来完 成 向 溶 液 甲 中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。A B C D 溶液甲（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为_。20 （ 8 分）利用 Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或 B来测定已部分变质的 Na2O2样品中 Na2O2的质量分数。（1）实验室提供的是500mL量筒，
10、则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_。A0.10.2g B2.53.0g C 5.06.0g D1015g （2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_（填或）。不选用另一装置的原因是 _。过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量（3）因 Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的（填 A 或 B） 。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会（填偏大或偏小） 。量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积。（4）如在实验中，气体摩尔体积为aLmol-1，量筒中收集到的水的体积为V
11、 mL，样品的质量为m g ，则样品中Na2O2的质量分数为。五、填空题（本题包括4 小题，共30 分）21 （ 6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为：；（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈性。22 （ 8分） A、 B 、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色
12、，A、B与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的 CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成 E，E加热能生成D。 （1）写出下列物质的化学式： B ，E 。（2）写出 AC 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（3）写出 CD 的离子方程式：。（4）写出化学方程式：EBDC O2：。23 （ 11 分）已知 B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F 为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如右图所示。（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：A ，C
13、 ，D ，G （2）写出下列反应的化学方程式：C+D ：；A+B ：。在 A和 B的反应中， A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性当 A和 B进行反应时，应选择上图所示装置中的较为合适。（3）C 还能由以下反应制得：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O ，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为。24 （ 5分）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应。(1) 当 xn/2 时，反应的离子方程式为_ 。(2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br
14、 2+6Cl-时， x 与 n 的关系是： _。(3) 当 Fe2+和 Br-同时被氧化时，x 与 n的关系是 _。(4) 当 x =n 时，反应后氧化产物的物质的量为_。六、计算题（本题包括2 小题，共12 分）25 （ 6分） 0.92g 金属钠与水反应后，得100 mL 溶液，求（ 1）生成的气体在标准状况下的体积； （2）反应后所得溶液物质的量浓度。26 （ 6分）用适量MnO2和 10 mol/L的盐酸 120mL （过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol 电子发生转移，求： （1）生成标准状况下Cl2的体积；（2）被氧化的HCl 占原有HCl 的物质的量百分数。高一化学第
15、一学期期末考试试卷-1 参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案D C C A D B BC C B 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案AD C A B B B A D B 19 （ 9分）（1）A MnO2浓盐酸 B 饱和食盐水 D NaOH溶液（2）分液漏斗（ 3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（ 4）90% 20 （ 8分）（1）B （2） 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和 CO2，不宜暴露在空气中称量，并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。（3）A 偏大（4）%6.15am21 （ 6分）（1） Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO
