《2017届高考化学二轮复习专题05氧化还原反应（测）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高考化学二轮复习专题05氧化还原反应（测）（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 05 氧化还原反应（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_ （一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1 【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁 【答案】D 【解析】 考点：考查氧化还原反应 2 【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶 液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO 16H 5Na 2 O 2 =2Mn 2 5O 2
2、8H 2 O10Na 。下列判断正确的是 4 （ ） AO 2 是还原产物，Mn 2 是氧化产物 BNa 2 O 2 既是氧化剂，又是还原 剂 C标准状况下，产生22.4 L O 2 时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾 溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O 2 是氧化产物， Mn 2+ 是还原产物，故A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂， 故B错误； C标准状况下，产生22.4L O 2 时反应转移22.4L22.4L/mol20-（-1） =2mol e - ，故C正确； D用浓盐酸酸化
3、高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸 酸化，故D错误； 故选C。 考点：考查氧化还原反应3 【百强校2016届冀州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+ 3C1O -+ 4OH = 2RO4 n +3Cl +5H 2 O则RO4 n 中R的化合价是 （ ） A+3 B +4 C +5 D+6 【答案】D 【解析】 试题分析：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO 4 n- 为RO 4 2- ，该离子中O元素 化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2） 4=+6，故选D。 考点：考查了氧化还原反应的相
4、关知识。 4 【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的量的FeBr 2 和FeI 2 配 成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况） ，反应完全后，溶液中有一半的 Fe 2+ 被氧化成Fe 3+ ，则原混合液中FeI 2 的物质的量溶度为 （ ） A0.5 moLL 1B1.0 moL L 1C1.2 moL L 1D1.5 moLL 1 【答案】B 【解析】 考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算 5 【百强校2016届松原市油田高中期末】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成 分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学
5、方程式 为：5KClO 3 +6P3P 2 O 5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ） A上述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因是生成的 P 2 O 5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的 水分，生成磷酸小液滴（雾） C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 【答案】D 【解析】考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 6 【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过 量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体， 溶液逐渐变
6、成无色。下列分析正确的是 （ ） A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ I 2 SO 2 B通入SO 2 时，SO 2 与I 2 反应，I 2 作还原剂 C通入SO 2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2 的漂白性 D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘 反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜 离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化 性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二
7、氧化硫和碘的反应中二氧化硫 做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误， 不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩 尔白色沉淀，错误，不选D。 考点：氧化还原反应 7 【百强校2016届上杭县第一中学12月月考】某离子反应中涉及H 2 O、ClO - 、NH 4 + 、H + 、N 2 、Cl - 六种微粒。其中ClO - 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判 断不正确的是 （ ） A反应的氧化剂是ClO -B消耗1mol还原剂，转移电子3mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强 【
8、答案】C【解析】 试题分析：反应的方程式应为3ClO - +2NH 4 + =N 2 +3H 2 O+3Cl - +2H + ，ACl元素的化合价降低，则 反应的氧化剂是ClO - ，故A正确；BN元素的化合价由-3价升高为0，NH 4 + 为还原剂，则 消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H + ，溶液酸性增强，故D正确，故选C。 考点：考查氧化还原反应 8 【百强校2016届铜陵市第一中学元月月考】向FeI 2 和FeBr 2 、氯气的物质的量之比为1:1:2 的混合溶液中，发生的离子反应是 （ ） A2
9、Fe 2+ +4I - +3Cl 2=2Fe 3+ +2I 2 +6Cl - B2Fe 2+ +4I - +4Br - +5Cl 2=2Fe 3+ +2I 2 +2Br 2 +10Cl - C2Fe 2+ +2I - +2Br - +3Cl 2=2Fe 3+ +I 2 +Br 2 +6Cl - D2Fe 2+ +2I - +2Cl 2=2Fe 3+ +I 2 +4Cl - 【答案】D 【解析】 考点：考查氧化还原反应 9 【百强校2016届银川市第二中学二模】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO、NO 2 、N 2 O 4 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2 (标准状况)混
10、合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu 2+ 恰好完全 沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 【答案】A 【解析】 试题分析：完全生成HNO 3 ，说明整个过程中HNO 3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被 O 2 得到了 根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O 2 ）4 n（Cu）2=1.68/22.4 mol4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO 3 ） 2 为0.15mol 根据 Cu 2+ 2OH -0.15mol n（OH - ） 则NaOH
11、为 0.15mol2=0.3 mol 则NaOH 体积V=0.3mol/molL -1 =0.06L，即 60 ml，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的计算 10 【百强校2016届冀州中学摸底考试】有Fe 2+ 、NO 3 、Fe 3+ 、NH 4 + 、H + 和H 2 O六种微粒，分 别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B、还原产物为NH 4 + C若有l mol NO 3 参加还原反应，则转移8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e Fe 3+ 【答案】A 【解析】 考点：考查氧化还原反
12、应 （二）填空题 11 【2016届北京朝阳一模】 （13分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康 及环境保持意义重大。 （1） 红酒中添加一定量的SO 2 可以防止酒液氧化。这应用了SO 2 的 性。 （2） 某水体中硫元素主要以S 2 O 3 2 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫 酸的浓度增大，原因是 。 （3） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO 3和KI 作用析出I 2 ，完成并配平下列离子方程式： 反应所得I 2 的作用是 。 滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 3 2 的 质量1g ，则
13、该水样中SO 3 2 的含量为 mg / L 。 （4） 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料 电池的工作原理如下图所示： HS 在硫氧化菌作用下转化为SO 4 2- 的反应式是 。 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。 【答案】 （1）还原性（1分） （2）在酸性条件下，溶液中的H + 与S 2 O 3 2- 发生反应：H + +S 2 O 3 2- =SO 2 +S+H 2 O，SO 2 溶于水，发生 反应SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 ，使水体中亚硫酸浓度增大（2分） （3）IO 3 -+5I - +6H + =
14、3I 2 +3H 2 O （2分） 氧化SO 3 2- 、S 2 O 3 2- ；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（2分）10 4 x（2分） （4）HS - +4H 2 O-8e - =SO 4 2- +9H +（2分） （5）HS - 、SO 4 2- 离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO 2 放出电子。（2分） 【解析】 考点：考查含硫化合物的性质及应用的知识。 12 【百强校2016届日照一中期末】 （12分）某废水中含有CN 和Cr 2 O 7 2 等离子，需经污水 处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理： 回答下列问题： （1）步骤中，CN 被ClO 氧化为CNO 的离子方程式为 。 （2）步骤的反应的离子方程式为S 2 O 3 2 +Cr 2 O 7 2 +H + SO 4 2 +Cr 3+ +H 2 O(未配平)，每消耗 0.4mol Cr 2 O 7 2 时，反应中S 2 O 3 2 失去 mo1电子。 （3）含Cr 3+ 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。 （4）在25下，将amolL 1 的
