《2014届北京市东城区普通校高三3月联考化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届北京市东城区普通校高三3月联考化学试题及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试 卷高三 理科综合 化学 命题校：北京市第二十二中学 2014年3月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一选择题 6下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 7下列叙述正确的是 7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为21 在 C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5
2、.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之 比为21A B C D 8.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na +、K +、SO 4 2-、Cl -、HCO - 3 B含有大量硝酸根离子的溶液中H +、Fe 2+、SO 4 2-、Cl -C常温下，c(H + )/c(OH - ) = 110 -10的溶液中NH 4 +、K +、Ca 2+、Cl -2 D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4 - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、Na + 、Fe 3+9解释下列事实的方程式不正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO
3、 + H 2 O + SO 2 CaSO 3 + 2HClOB硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H 2 SO 3 O 2 2H 2 SO 4C纯碱液可以清洗油污的原因：CO 3 2 +H 2 O HCO 3 +OHD向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr 2 O 7 2 +H 2 O 2CrO 4 2 +2H +10下列实验操作不能达到其对应目的的是 序 号 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO 3 溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液，至 不再有沉淀生成，再向其 中滴加0.1 mol/L Na 2
4、S溶 液 证明AgCl沉淀能转化为 溶解度更小的Ag 2 S沉淀 B 向2 mL甲苯中加入3滴 KMnO 4 酸性溶液，振荡； 向2mL己烷中加入3滴 KMnO 4 酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基 易被氧化3 C 向Na 2 SiO 3 溶液中通入CO 2 证明碳酸的酸性比硅酸 强 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸， 水浴加热，一段时间后， 再加入新制的氢氧化铜并 加热 验证淀粉已水解 11下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl 3 、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必 有铁 B CO 2 和SO 2 混合气体分别通入BaCl 2 溶液、Ba(NO 3 ) 2 溶液中，最终都 有
5、沉淀生成 C检验某酸性溶液中Cl 和SO 4 2 ，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3 ) 2 溶 液、AgNO 3 溶液 D用加热分解的方法可将NH 4 Cl固体和Ca(OH) 2 固体的混合物分离 12室温下，下列说法正确的是 ApH5的NH 4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H + )均为10 9mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7 C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大 D0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液和0.1 mol/L NaHSO 4 溶液等体积混合，溶液 中 c(Na + )+c(H + )c(CO
6、3 2 )+c(SO 4 2 )+c(HCO 3 )+c(OH ) 25（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。4 （1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质 量分数为82%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子 数之和。肉桂醛的分子式是 。 （2） 肉桂醛具有下列性质：请回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不 同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺 反异构与手性异构） Z不能发生的反应类型是 。A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应 Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方
7、程 式是 。 Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构 体有 种，其中任意一种的结构简式是 。（3）已知 、醛与醛能发生反应，原理如下：、合成肉桂醛的工业流程如下图所示（甲为烃）： 银氨溶液 肉桂醛 X Y Z H + Br 2 /CCl 4 一定条件 甲苯 肉桂醛 乙 甲 丙 丁 （C 7 H 6 O） 稀碱 -H 2 O， 5请回答： 甲的结构简式是 。 写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。 26（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数 之和为39， B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素
8、的周期序数与主族序数相等。 试回答： （1）E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧 化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 （3）经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一 步电离的电离方程式 。常用 硫酸处理BaO 2 来制备A 2 W 2 ，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为 氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板6 既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5） 元素D的单质在一
9、定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物 DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。 27（16分）利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成，而氨又可以进一步 制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N 2 (g)+O 2 (g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/mol N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=92.4kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g) H=483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧
10、化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学 方程式为。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的 物质的量对N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量） 图像中T 2 和T 1 的关系是：T 2 T 1 （填“高于”“低于”“等于”“无 法确定”） 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高 的是 （填字母）。7 若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N 2 ，n=3mol反应达到 平衡时H 2 的转化率为60%，则此条件下（T 2 ），反应的平衡常数K= 。保持容器体积不
11、变，再向容器中加入1mol N 2 ，3mol H 2 反应达到平衡时， 氢气的转化率将（填“增大”、“减”或“不变”）。 （3）N 2 O 5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在恒容密闭容器中N 2 O 5 可发生下列反应： 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g)O 2 (g) H0下表为反应在T 1 温度下的部 分实验数据 t/s 0 50 100 c(N 2 O 5 )/mol L 1 5.0 3.5 2.4则50s内NO 2 的平均生成速率为 。 现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池，采用电解法制备 N 2 O 5 ，装置如
12、图所示，其中Y为CO 2 。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 8 。 28.（12 分） 下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略 （装置和装置为气体发生装置）。（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO 2 并验证其性质。装置用于实验室制备NH 3 ，用装置制备过量O 2 。装置 中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管 中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。 （2）乙同学用此套装置合成SO 3 ，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。 C中若盛放酸性K 2 Cr 2
13、 O 7 溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式 是 （生成物中Cr以Cr 3+ 形式存在） ；现欲制得纯净干燥的 SO 3 ，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明 补充和替换的位置） 。9 （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分 别制NO和NH 3 ） ，将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共 22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况 下11.2LN 2 ，则NO的转化率是 。 10 答案 题 号 6 7
14、 8 9 10 11 12 答 案 A C D A D C C 25（16分）每空2分 （1）C 9 H 8 O （2） D 4 （任写一种） （3） CH 2 =CH 2 或 CHCH（合理给分） 11 26（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；Al 2 O 3 +2OH - =2 AlO 2 - +H 2 O （2）CH 3 OH（写出分子式给1分） （3）H 2 O 2H + +HO 2 ；BaO 2 + H 2 SO 4= BaSO 4 +H 2 O 2 ； （4）Cu + 2H + + H 2 O 2= Cu + 2H 2 O （5）56 L 27（16分）：每空2分 （1）4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g) H =-905 .0kJ/mol （2） 低于 c 25/12； 增大 （3）0.06molL -1 s -1 H 2 + CO 3 2- 2e
