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1、1 东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试 卷高三 理科综合 化学 命题校:北京市第二十二中学 2014年3月 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 一选择题 6下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 7下列叙述正确的是 7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为21 在 C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为31 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为41 5
2、.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之 比为21A B C D 8.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na +、K +、SO 4 2-、Cl -、HCO - 3 B含有大量硝酸根离子的溶液中H +、Fe 2+、SO 4 2-、Cl -C常温下,c(H + )/c(OH - ) = 110 -10的溶液中NH 4 +、K +、Ca 2+、Cl -2 D. 常温下pH=1的溶液中:MnO 4 - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、Na + 、Fe 3+9解释下列事实的方程式不正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca 2+ + 2ClO
3、 + H 2 O + SO 2 CaSO 3 + 2HClOB硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H 2 SO 3 O 2 2H 2 SO 4C纯碱液可以清洗油污的原因:CO 3 2 +H 2 O HCO 3 +OHD向 K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr 2 O 7 2 +H 2 O 2CrO 4 2 +2H +10下列实验操作不能达到其对应目的的是 序 号 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO 3 溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl溶液,至 不再有沉淀生成,再向其 中滴加0.1 mol/L Na 2
4、S溶 液 证明AgCl沉淀能转化为 溶解度更小的Ag 2 S沉淀 B 向2 mL甲苯中加入3滴 KMnO 4 酸性溶液,振荡; 向2mL己烷中加入3滴 KMnO 4 酸性溶液,振荡 证明与苯环相连的甲基 易被氧化3 C 向Na 2 SiO 3 溶液中通入CO 2 证明碳酸的酸性比硅酸 强 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸, 水浴加热,一段时间后, 再加入新制的氢氧化铜并 加热 验证淀粉已水解 11下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl 3 、CuCl 2 混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必 有铁 B CO 2 和SO 2 混合气体分别通入BaCl 2 溶液、Ba(NO 3 ) 2 溶液中,最终都 有
5、沉淀生成 C检验某酸性溶液中Cl 和SO 4 2 ,选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3 ) 2 溶 液、AgNO 3 溶液 D用加热分解的方法可将NH 4 Cl固体和Ca(OH) 2 固体的混合物分离 12室温下,下列说法正确的是 ApH5的NH 4 Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H + )均为10 9mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后,pH7 C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH 较大 D0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液和0.1 mol/L NaHSO 4 溶液等体积混合,溶液 中 c(Na + )+c(H + )c(CO
6、3 2 )+c(SO 4 2 )+c(HCO 3 )+c(OH ) 25(16分)肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。4 (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质 量分数为82%,其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子 数之和。肉桂醛的分子式是 。 (2) 肉桂醛具有下列性质:请回答: 肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不 同化学环境的氢原子,其结构简式是 。(本题均不考虑顺 反异构与手性异构) Z不能发生的反应类型是 。A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应 Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯,该反应的化学方
7、程 式是 。 Y的同分异构体中,属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构 体有 种,其中任意一种的结构简式是 。(3)已知 、醛与醛能发生反应,原理如下:、合成肉桂醛的工业流程如下图所示(甲为烃): 银氨溶液 肉桂醛 X Y Z H + Br 2 /CCl 4 一定条件 甲苯 肉桂醛 乙 甲 丙 丁 (C 7 H 6 O) 稀碱 -H 2 O, 5请回答: 甲的结构简式是 。 写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。 26(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数 之和为39, B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ,E元素
8、的周期序数与主族序数相等。 试回答: (1)E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧 化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。 (3)经测定A 2 W 2 为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一 步电离的电离方程式 。常用 硫酸处理BaO 2 来制备A 2 W 2 ,写出该反应的化学方程式 。 (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为 氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板6 既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。 (5) 元素D的单质在一
9、定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物 DA,熔点为800。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。 27(16分)利用N 2 和H 2 可以实现NH 3 的工业合成,而氨又可以进一步 制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题: (1)已知:N 2 (g)+O 2 (g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/mol N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=92.4kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(g) H=483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧
10、化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学 方程式为。 (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的 物质的量对N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)反应的影响。 实验结果如图所示: (图中T表示温度,n表示物质的量) 图像中T 2 和T 1 的关系是:T 2 T 1 (填“高于”“低于”“等于”“无 法确定”) 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2 的转化率最高 的是 (填字母)。7 若容器容积为1L,在起始体系中加入1mol N 2 ,n=3mol反应达到 平衡时H 2 的转化率为60%,则此条件下(T 2 ),反应的平衡常数K= 。保持容器体积不
11、变,再向容器中加入1mol N 2 ,3mol H 2 反应达到平衡时, 氢气的转化率将(填“增大”、“减”或“不变”)。 (3)N 2 O 5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下,在恒容密闭容器中N 2 O 5 可发生下列反应: 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g)O 2 (g) H0下表为反应在T 1 温度下的部 分实验数据 t/s 0 50 100 c(N 2 O 5 )/mol L 1 5.0 3.5 2.4则50s内NO 2 的平均生成速率为 。 现以H 2 、O 2 、熔融盐Na 2 CO 3 组成的燃料电池,采用电解法制备 N 2 O 5 ,装置如
12、图所示,其中Y为CO 2 。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N 2 O 5 的电极反应式为 8 。 28.(12 分) 下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等均已经省略 (装置和装置为气体发生装置)。(1)甲同学用此装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO 2 并验证其性质。装置用于实验室制备NH 3 ,用装置制备过量O 2 。装置 中发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管 中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因 。 (2)乙同学用此套装置合成SO 3 ,B处冰水冷却的U型管中有固体出现。 C中若盛放酸性K 2 Cr 2
13、 O 7 溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式 是 (生成物中Cr以Cr 3+ 形式存在) ;现欲制得纯净干燥的 SO 3 ,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明 补充和替换的位置) 。9 (3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置、装置分 别制NO和NH 3 ) ,将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答:装置的作用可能是 ;若进入装置的NO共 22.4L(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况 下11.2LN 2 ,则NO的转化率是 。 10 答案 题 号 6 7
14、 8 9 10 11 12 答 案 A C D A D C C 25(16分)每空2分 (1)C 9 H 8 O (2) D 4 (任写一种) (3) CH 2 =CH 2 或 CHCH(合理给分) 11 26(14分):每空2分 (1)第三周期,IIIA族;Al 2 O 3 +2OH - =2 AlO 2 - +H 2 O (2)CH 3 OH(写出分子式给1分) (3)H 2 O 2H + +HO 2 ;BaO 2 + H 2 SO 4= BaSO 4 +H 2 O 2 ; (4)Cu + 2H + + H 2 O 2= Cu + 2H 2 O (5)56 L 27(16分):每空2分 (1)4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g) H =-905 .0kJ/mol (2) 低于 c 25/12; 增大 (3)0.06molL -1 s -1 H 2 + CO 3 2- 2e