《人教版九年级化学下册实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》习题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》习题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高温实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 习题1.某合金与铁的物理性质比较，如下表所示：熔点 密度 硬度 导电性某合金 2500 3.00g/cm3 7.4 2.3铁 1535 7.86 g/cm3 4.5 17还已知该合金耐腐蚀、强度大.从性能上看，该合金不适合用来制作 （ ）A门窗框 B导线 C炉具 D飞机外壳 2轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用 （ ）A金刚石 B铝 C石墨 D铜3硅芯片是各种计算机、微电子产品的
2、核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅（ SiO2 + 2C = Si + 2CO ）, 下列分析正确的是 （ ）A二氧化硅发生了氧化反应 B碳发生了还原反应 C该反应属于置换反应 D该反应属于复分解反应4下列关于锌、铁、铜的说法中正确的是 （ ）A均可以导电 B均可以和氧气反应 C均可以和稀盐酸反应 D铁能与硫酸铜溶液发生置换反应5将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A银、锌 B银 C锌 D银、铁 6下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是 （ ）A铁 B银 C铝 D锌7根据金属活动性顺序进行分析，下列描述
3、或判断错误的是 （ ）A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 通电B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜比反应剧烈 C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜的活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属铜8下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 （ ）A避免接触干燥的热空气B不能盛放盐酸 C不能盛入硫酸铜 D避免接触潮湿空气9下列反应中属于置换反应的是 （ ）A2H 2O = 2H2 + O2 BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CKOH + HCl = KCl + H2O DCO 2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO310 为了验证铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，
4、下列各组所提供的试剂无法得出结论的是 （ ）A铁、银、硝酸铜溶液 B铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 C铁、铜、硝酸银溶液 D铜、银、硫酸亚铁溶液11下列各组物质充分反应后，反应后溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 （ ）A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D锌片浸入硫酸亚铁溶液中12在 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀盐酸中，只有 Y 溶解并产生氢气，X、Z 不反应；如果把 X 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化.则 X、Y、Z 的活动性顺序排序正确的是 （ ）AY X Z BX Y ZCZ Y
5、 X DX Z Y13甲、乙、丙、丁四种金属.甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应.丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲 乙 丁 丙 B丙 丁 乙 甲 C丙 乙 丁 甲 D乙 丁 丙 甲14把金属镍、锰、分别入盐溶液中，反应的结果如下表：氯化镁溶液 镍的盐溶液 硫酸铜溶液镍 无金属析出 有金属析出锰 无金属析出 有金属析出 有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）A镁 镍 锰 铜 B铜 镍 锰 镁 C铜 锰 镍 镁 D镁 锰 镍 铜 15置换反应是化学反应的基本反应类型之一.金属与化合物
6、溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来.非金属单质也具有类似的金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Br2 + 2KI = 2KBr + I2I2 + Na2S = 2NaI + S由此可判断下列化学方程式书写错误的是 （ ）ACl 2 + 2NaI = 2NaCl + I2 BI 2 + 2KBr = 2KI + Br2 CBr 2 + Na2S = 2NaBr + SDCl 2 + K2S = 2KCl
7、 + S1、答案：B解析：【解答】此合金的导电性为 2.3，与 100 相比较，其导电性能很差，所以不适合作导线.【分析】物质的性质是决定其用途的重要因素，我们要善于从物质的性质入手，分析物质应有的用途.当然，性质并非是用途的唯一决定因素，还需要考虑到价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否利于回收和对环境的影响等多种因素.2、答案：C解析：【解答】轻轨电车与架空电线的接触点所需材料的性质为耐高温、不易氧化、能导电，金刚石不导电，铝的熔点较低，铜在潮湿的空气中易生锈，而石墨却同时具备以上三个特点，故石墨是最佳选择.【分析】物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质.3、答案
8、：C解析：【解答】二氧化硅失氧被还原，而不是被氧化；碳得氧被氧化，根据上述方程式的反应特点可知，是一种化合物与一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应.【分析】对于基本反应类型，我们目前已经学习了三种：化合反应、分解反应和置换反应.认真分析反应的特征，来确定一个反应到底属于哪种基本反应类型，要注意氧化反应和还原反应不是基本反应类型.4、答案：C解析：【解答】锌、铁能够和稀盐酸反应而铜不能，故 C 错.【分析】在金属活动性顺序里，排在 H 前面的金属能与酸发生置换反应，排在 H 后面的金属不能与酸发生反应.5、答案：B解析：【解答】铁比银活泼可以置换出硝酸银溶液中的银，铁的活动性
9、比锌弱，铁不能置换出硝酸锌溶液中的锌，所以铁丝表面生成的金属为银.【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.6、答案：B解析：【解答】在金属活动性顺序里，银排在铜后面，所以不能把铜给置换出来.【分析】在金属活动性顺序里，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来.7、答案：D解析：【解答】由于镁比铁活泼，所以镁在空气中比铁更易氧化，故 A 正确；因为铁比铜活动，所以铁丝要比铜丝反应更剧烈，故 B 正确；因为锌比铁活泼，所以锌在盐酸中比铁在盐酸中反应更剧烈，故 C 正确；由于铜排在银前面，所以铜能置换出硝酸银溶液中的金属银，
10、故 D 错误.【分析】金属与盐溶液反应时，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与是否排在 H 前面无关.8、答案：A解析：【解答】热空气对金属铁不产生影响；盐酸可腐蚀金属铁；硫酸铜可与金属铁发生置换反应，生成单质铜；潮湿空气容易使铁生锈.【分析】金属的化学性质有三点：能与氧气反应；能与酸反应；能与盐溶液反应，除此之外，铁还能与空气中的水蒸气和氧气反应，生成铁锈.9、答案：B解析：【解答】由单质+化合物单质+化合物的反应属于置换反应；A 是化合反应；C、D 是复分解反应. 【分析】初中阶段学习的化学基本反应类型一共四种，分别是化合反应、分解反应、置换反应、
11、复分解反应，不同的反应它们的特点也不同.化合反应的特点是一变多；分解反应的特点是多变一；置换反应的特点是单质+化合物单质+化合物；复分解反应的特点是化合物+化合物化合物+化合物；故可以根据各反应的特点进行判断.10、答案：D解析：【解答】根据金属活动性顺序表，铁、铜、银这三种金属的活动性顺序为铁铜银，由于铁是三种金属中最活泼的金属，所以通过实验探究，铜、银都不能和铁的盐溶液发生置换反应，只能说明铜、银排在铁后面，无法比较铜、银的活动性.【分析】根据金属活动性顺序思考：铁、铜、银这三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银.在金属活动性顺序里，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，
12、所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.11、答案：B解析：【解答】铁与稀硫酸反应后，所得溶液为硫酸亚铁溶液，溶液的质量增加，故 A 错；铁与硫酸铜溶液反应后，所得溶液仍为硫酸亚铁溶液，但溶液的质量减小，故 B 正确；将氧化铁加入到稀盐酸中反应后，所得溶液为氯化铁溶液，溶液质量增加，故 C 错；锌片浸入到硫酸亚铁溶液中反应后，溶液变为硫酸锌溶液，溶液质量增加，故 D 错.【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.由于在溶液中发生的化学反应就是溶液中的溶质参加反应，而水不参加化学反应，所以只要计算出反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小进行比较即可.12、答案：A解析：【解答】X、Y、Z 三种金属只有 Y 与盐酸反应，说明 Y 的活动性最强；X 能置换出银，说明X 比银强；而 Z 不能置换出银，说明 Z 比银弱；则 X 比 Z 强，故三种金属的活动性强弱顺序为YXZ.【分析】在金属活动性顺序里，位置越靠前，金属越活泼。能与酸反应的金属说明排在 H 前面，不能与酸反应的金属说明排在 H 后面；位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来.13、答案：D解析：【解答】由甲即使在高温下也不与氧气反应可知甲最不活泼；由丁盐溶液可用丙盛放，说明丁比丙活泼；但不能用乙盛放，说明乙比丁活泼；综上
