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1、2014 年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试 13（解析版）1 （2014 眉山一诊）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光 纤 通 信 所 使 用 的 光 缆 的 主 要 成 分 是 晶 体 Si， 太 阳 能 电 池 使 用 的 常 用 材 料 主 要 是 SiO2B我国重点城市近年来已发布“空气质量日报” ，将 CO2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应DSO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2 （2014 南开中学月考）下列方程式书写正确的是（ ）A醋酸和氨水恰好完全中和：CH 3COOH+NH
2、3H2O=CH3COO +NH4+H2OB氢溴酸溶于水中：HBrH +BrCNa 2CO3溶液中：CO 32 +2H2OH 2CO3+2OHD在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)：H=285.8kJ/mol3（2014 海淀一模）H 2和 I2在一定条件下能发生反应：H 2(g) I 2(g) 2HI(g) H=a kJmol1已知： （a、b、c 均大于零）H HI IH HI Ic kJmol1键断裂b kJmol1键断裂下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B
3、断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量C断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ4 （2014 福建政和周宁联考）下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L18O2均含有 01N A个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg 2 、Fe 2 、Cl 、NO 3D从 C（石墨）=C（金刚石） ；H+19 kJmol 1 ，可知金刚石比石
4、墨更稳定 5 （2014 陕西宝鸡金台二检）关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6 （2014 肇庆期末）右图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是（ ）A离子半径： 2MZYBZ 元素形成的氧化物都是共价化合物C气态氢化物稳定性：D三种元素中，M 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强考点：本题考查的是元素周期表、元素化合物的推断、元素周期
5、律的应用。7(2014 北京房山期末)Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” 。S 2O32-和 Cl 2反应的产物之一为 SO42-。下列说法中，不正确的是（ ）A该反应中氧化剂是 Cl2B根据该反应可判断还原性：S 2O32- ClC上述反应中，每生成 l mol SO42-，转移 4 mol 电子DSO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2做纺织工业的漂白剂XYMZ8(2014 洛阳一模)（12 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为
6、电能的常用材料；W 是重要的“成盐元素” ，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）X 氢化物的电子式是_。（2）X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸” 、“碱”或“中” ）性，用离子方程式表示其原因是_.（3）YAgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。该电池的负极反应式是_。（4）Z 和 W 比较，非金属性较弱的是_（填元素符号） ，下列不能验证这一结论的是_（填序号） 。a元素在地壳中的含量b最高价氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中 1 mol HZ 或 HW 键所需的能量dZ 与 W 以共价键形成化合物时，Z 或 W 显示的电性9 （
7、2014 海淀一模） （14 分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. .CH3KMnO4/H+ COOH RCOH RCOlSOCl2试回答下列问题：（1） D 的分子式为 ； F 分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料 A 的结构简式为 ；原料 B 发生反应所需的条件为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_； _。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基；能与 NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反
8、应。【解析】试题分析：根据对苯二甲酸和 D 的结构简式可知 C 为 HOOC COOCH3，B 发生消去反应，生成 E，E 与 H2发生加成反应。（1）根据 D 的结构简式可得分子式为：C 9H7O3Cl；根据 F 的结构简式可知：F 含有羰基和酯基。（2）根据 A 的分子式为 C8H8，A 被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以 A 的结构简式为： ；反应为羟基的消去反应，所以反应条件是： CH3H3C浓 H2SO4、加热。考点：本题考查有机合成的分析、分子式和官能团的判断、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写。 10 （2014 福建政和周宁联考） （14 分）氮可形成多种氧
9、化物，如 NO、NO 2、N 2O4等。已知 NO2和 N2O4的结构式分别是 和NO。实验测得 NN 键键能为 167kJmol1 ， NO2中氮氧键的平均键能为 466 kJmol1 ，N 2O4中氮氧键的平均键能为 438.5 kJmol1 。（1）写出 N2O4转化为 NO2的热化学方程式： （2）对反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅D由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
10、（3）在 100时，将 0.40mol 的 NO2气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s） 0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.050 n2 0.080 0.080在上述条件下，从反应开始直至 20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为 n 3 n4（填“” 、 “”或“=” ） ，该反应的平衡常数 K 的值为 ，升高温度后，反应 2NO2 N2O4的平衡常数 K 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2
11、O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL 1 。11.(2014 温州十校期末)(14 分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：（1）图示的氧化水解过程是在上图 1 的装置中进行的，指出装置 A 的名称 。（2）图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图 2 所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图 2 所示的温度，选择图
12、1 的水浴加热，其优点是 。（3）在图示中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。A在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。aaaaaaD.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。（4）要测定草酸晶体（H 2C2O42H2O）的纯度，称取 7.200g 制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 酸性高锰酸
13、钾溶液滴定（5H 2C2O4+2MnO4 +6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O） ，取 25.00mL 草酸溶液的仪器是 。在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。A润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液D滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高判断滴定已经达到终点的方法是： 。达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共 20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。考点：考查仪器识别、物质制备的实验探究、滴定实验的有关判断和计算1 月 20 日 星期五
