《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题13 反化学应速率及其影响因素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题13 反化学应速率及其影响因素（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题 13 反化学应速率及其影响因素1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O 实验 反应温度/ V/mL c/(molL1 ) V/mL c/(molL1 ) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定
2、条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是()ABC D3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：A(g)B(g) C(g)，若反应物的浓度从 2 mol/L 降到 0.8 mol/L 需 20 s，那么反应物的浓度由 0.8 mol/L 降到 0.2 mol/L 所需的反应时间为()A10 s
3、B大于 10 sC小于 10 s D无法判断4.在 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO 3(g)，进行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol，若反应进行到 2 min 时，容器中 n(SO2)为()A1.6 mol B1.2 molC大于 1.6 mol D小于 1.2 mol5.一定温度下，反应 N2O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒压，充入 He6.正反应速率的措施是()A通入大量 O2 B增大容器的容积C移去部分
4、 SO3 D降低体系温度 7一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)，若 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 需要 15 s，那么 c(HI)再由 0.07 molL1 降到 0.04 molL1 ，所需的反应时间是()A等于 15 s B小于 15 sC大于 15 s D无法确定 8在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HcBa、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅Cb、c 两点的平衡常数：bc10在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)
5、 H 0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案：B7 解析：由于反应过程中浓度降低，反应改变同样的浓度需要的时间增加。 答案：C8 【解析】10 min 到 15 min 时，O 2、SO 2的物质的量都是逐渐减小，SO 3的物质的量都是逐渐增大；只是 10 min 前变化较缓，10 min 后变化较快，这是改变了某条件使反应速率加快所造成的，
6、所以，可能是加入了催化剂或升高温度或缩小容器体积，不可能是增加了 SO3的物质的量。 【答案】B易错起源 1、化学反应速率的计算及比较 例 1 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分 解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应 48 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL 1 min1 和 2.0 molL 1 B2.5 molL 1 min1 和 2.5 molL 1 C3.0 molL 1 min1 和 3.0 molL 1 D5.0 molL 1 min1 和 3.0 molL 1【答案】B1根据数学表达式
7、计算： v 。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应： mA nB=pC，其速率之比为：v(A) v(B) v(C) m n p。3速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还 要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。 (2)化学反应速
8、率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。 易错起源 2、外界条件对化学反应速率的影响 例 2 某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量 NaOH
9、 溶液 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下 5% H2O2溶液的 pH 约为 6，H 2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是_。1浓度(1)规律：增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况。(2)图象2温度(1)规律：升高
10、温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响大。(2)图象(正反应为放热反应) 3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数。减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象：(以增大压强为例)以 N23H 2 2NH3为例，以 H2I
11、 2(g) 2HI 为例。4催化剂(1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象对于气体反应体系有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,(2)恒容时：充入气体反应物 ，浓度增大 ，压强增大，速率加快。(3)恒容时：充 入“惰气” ，压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。,(4)恒压时，充入“惰气” ，体积增大，各反应物浓度减小 ，反应速率减慢。 易错起源 3、化学反应速率的图象及其应用 例 3 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间
12、变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 ()A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1 B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1 C反应开始时 10 s，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)化学反应速率图象题解题思路 (1)先做到五看看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等 。
13、 (2)再联想判断联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。通过对比分析，作出正确判断。 1 v t 曲线反应刚开始时，反应物浓度较大，反应速率较大；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率也随之减小。但有时由于反应放热使温度升高，或溶液的酸碱性发生变化等因素，曲线还可能有变化。此类图象经常用于判断反应条件的改变，如：2 c t(或 n t)曲线(1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。(2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大例如：某温度时，在定容( V L
14、)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据上述图象确定化学方程式中的化学计量数之比如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数比为( n1 n3)( n2 n3) n2。 1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量 O2B增大容积C移去部分 SO3 D降低体系温度3下列判断正确的是()A0.1 molL 1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸分别与 2 molL1 的 NaOH 反应的速率相同B0.1 molL 1 的盐酸和 0.1 molL1 的 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C
