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1、2010 年中考化学易错题-酸碱盐（教师版）一、选择题1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为 D。【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A 中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B 中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C 中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D 中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为 D。学生往往只记住氢氧化
2、钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。2实验测得下列四种溶液的 pH 如下图所示：其中溶液呈碱性的是（ ）A稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液【解析】碳酸钠溶液的 PH7 故呈碱性，答案为 C【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4 、H 2CO3 、NaCl 、Na 2CO3 溶液的酸碱性与 PH 的关系，H 2SO4 、 H2CO3 PH7，因而呈碱性，故答案为 C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠
3、溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应， “溶液”质量不变，答案为 A【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A 中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B 中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成气体导致溶液质量减少，C 中氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应 ，D 中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀导致溶液质量减少，故答案为 A，学生往往容易由于不注意审题 “溶液的总质量不
4、变”而错选 D4下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸5在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标 )与滴加乙溶液的体积 V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）6有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）A氯化钾 B碳
5、酸氢铵 C硫酸铵 D过磷酸钙【解析】样品外观为白色晶体 而过磷酸钙为灰色不符合题目要求, 与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出说明样品中不含铵根离子，故答案为 A 氯化钾【易错点点睛】掌握物质的物理性质和化学性质7探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是8、在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O3、Zn、Na 2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳【解析】熟练掌握酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应，能写出有关反应
6、的化学方程式。抓住给出的特别物质氧化铁，快速排除 A、D, 可提高做题速度。 稀盐酸与氯化钡不反应，答案为 C。【易错点点睛】本题综合考查了酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应，要求所给出的物质能与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O3、Zn、Na 2CO3五种物质均发生反应，A 硝酸铜与氧化铁不反应，B 稀盐酸与氯化钡不反应，D 二氧化碳只与氢氧化钠反应，故答案为 C。学生由于对物质间的反应掌握不牢而不敢做题，容易导致懵答案现象。9小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种
7、物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH 2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH 2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【解析】生成物为硫酸钡，反应物中必定含 Ba2+和 SO42-，酸和碱反应，酸中必含 SO42-，碱中必含Ba2+，故答案为 C。【易错点点睛】此题以框图形式考查了酸碱盐之间的反应，题中所给的酸碱盐物质种类均不知，但反应后都有共同产物硫酸钡，从而可推测反应物中含有 Ba2+和 SO42-，酸和碱反应，则酸中含 SO42-，故酸为硫酸，排除 A、B 选项，碱中含 Ba2+，
8、故答案为 C。学生由于不能熟练掌握酸碱的定义而导致出错。10有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
9、【解析】铜盐溶液一般显蓝色，故样品中不含氯化铜，此题中不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，碳酸盐遇酸化气，要生成这两种沉淀必有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，答案为 B【易错点点睛】此题考查的是盐与盐之间的反应，根据（1）：上层为无色溶液，推断一定不含氯化铜，排除 A、C,产生的沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡，根据（2）：白色沉淀部分溶解，产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡、硫酸钡，要生成这两种沉淀，必须有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，而氯化钾的存在对实验现象没有影响，故答案为 B，要想完成这道题，需要掌握一些物质的颜色及水溶性。11向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关
10、系符合图 2 的是（ ）二、填空题12将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲” 或“ 乙“） 。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3） ，反应的化学方程式是 。【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe 2O36HCl 2FeCl33H2O【易错点点睛】熟练掌握常见酸和碱的性质，熟悉化学方程式的配平，学生由于方程式
11、不配平而容易出错，故应在平时的教学中抓好学生的基础知识教学，能熟练的书写常见的化学方程式。13 （6 分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤 现象 结论取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的NaOH 溶液部分变质CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液。假设你的猜想正确，并按
12、小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl 2 溶液、Ca(NO 3)2 溶液、Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2 溶液的是_(填序号) 。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。【解析】新猜想：NaOH 溶液全部变质；部分变质的现象为有白色沉淀生成，溶液变红；全部变质的现象为只有白色沉淀生成：实验反思： PH 试纸；【拓展应用】应密封保存。【易错点点睛】NaOH 露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠，溶
13、于水配成溶液滴加足量的 CaCl2 溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。实验反思的Ca(OH) 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代 CaCl2 溶液，由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。本题在实验反思中容易由于不注意反应后生成物种仍有 OH-导致 失分三、计算题14实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数
14、的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X 的数值为_ ；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？次 数物 质 的质 量15 （10 分）李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产
15、品中氯化钡的质量分数。他们取 1625g 固体样品，全部溶于 1436rnL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 106的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为 1gcm 3） 。试计算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 106的碳酸钠溶液的质量是_g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。【解析】分析图像可知当加入 Na2CO3 溶液 50g 时产生沉淀最多，设产品中 BaCl2 的质量为 x，反应后生成 NaCl 的质量为 yNa2CO3 BaCl2 BaCO3 2 NaCl208 197 117x 9.85g ynt
