《2014届高考化学一轮复习课件：化学平衡的移动(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习课件：化学平衡的移动(人教版)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 化学平衡的移动,学科网,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、化学平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ，,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P53 活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,学科网,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动。,v正 v
2、逆 平衡向正反应方向移动,其它条件不变的情况下增大反应物浓度， v正v逆 平衡向正方向移动减小生成物浓度， v正v逆 平衡向正方向移动增大生成物浓度， v正v逆 平衡向逆方向移动减小反应物浓度， v正v逆 平衡向逆方向移动,浓度变化对化学平衡的影响,学科网,1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？,想一想,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡 , C(co) .,（1）增加CO2
3、，平衡_，(co) _。,正向移动,增大,学科网,2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,正向移动,2、压强变化对化学平衡的影响,学科网,增大压强,减小压强,当 m+np+q时，即正方向气体分子数目减少,v逆 v正平衡逆向移动,v正v逆平衡正向移动,压强变化对化学平衡的影响,当m+np+q 时，即正方向气体分子数目增多,增大压强,减小压强,v逆v正平
4、衡逆向移动,v正v逆平衡正向移动,压强变化对化学平衡的影响,(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变,增大压强,减小压强,v正v逆平衡不移动,压强变化对化学平衡的影响,1.增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。,2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同时，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。,3.当反应前后分子数目相同时增大倍数相同。,1.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3.对于反应前后气体分
5、子数目不变的反应改变压强平衡不移动。,压强变化时，必须引起混合气体的浓度发生改变，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,压强变化对化学平衡的影响,提示,在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气,正向移动,逆向移动,不移动,练一练,增大生成物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度或减小反应物浓度，可使平衡向逆反应方向移动。,v正 v逆 平衡向逆反应方向移动,浓度变化对化学平衡的影响,Thank You !,
