化学反应的定义

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1、中学化学主要内容1.基本反应类型： （1）化合反应；两种或两种以上的物质生成一种物质的反应化合反应：2H2+O2=2H2O; CO2+CaO=CaCO3; 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2CO+O2=2CO2 C+O2=CO2 H2O+CO2=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 2SO+O2=2SO2 SO2+H2O=H2SO3 （2）分解反应；：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应分解反应:2H2O=2H2+O2 CaCO3=CaO+CO2 2Fe2O3=4Fe+3O2H2CO3=H2O+CO2 2HCl=H2+Cl2 （3）置换反应；：一种单质和一种化合物生

2、成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 Mg+2HCl=MgCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al+FeCl3=AlCl3+Fe H2O+C=H2+CO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe2O3+2Al=Al2O3+2Fe （4）复分解反应：两种化合物通过离子交换生成两种新的化合物的反应。复分解反应 CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 BaCO3+H2

3、SO4=BaSO4+H2O+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O（5）放热反应：反应过程中放出热量的反应；（6）吸热反应：反应过程中吸收热量的反应；（7）电子转移的反应氧化还原反应：有得氧和失氧的反应。2.其它详细一些的分类： （1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应） ； （2）氧化还原反应； （3）金属单质+酸 -盐+ 氢气 （置换反应） （4）金属单质 + 盐（溶液）-另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） （5）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水（复分解反应） （6）酸性氧化物 +碱 -盐 + 水（复分解反应） （7）酸

4、+ 碱 -盐 + 水（复分解反应，中和反应） （8）酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） （9）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） （10）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应, 叫做复分解反应。3、中学常见的化学元素:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金盐酸 硫酸 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸钙 氢氧化钙 二氧化碳 一氧化碳 碳 双氧水 水 氧气4、实验室制氧气的方法：5、实验室制二氧化碳碳还原氧化铜碳在氧气中燃烧碳酸钙加热一氧化碳还原氧化铜6、推断题常见的实验现象常见物质的颜色颜色 物 质 颜色

5、物 质黑色 MnO2、CuO 、 C、FeO、Fe 3O4红色 Cu(红)、红磷(暗红) 、Fe(OH) 2(红褐色)、HgO、Fe 2O3(红棕) 、NO 2(红棕)、石蕊试液(紫色)蓝色CuSO45H2O、 Cu(OH)2、CuSO 4 溶液、液态O2绿色Fe2+溶液 (浅绿)黄色 S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体CaCO3、BaSO 4、AgCl、Mg(OH) 2：BaSO 4 和 AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸八、反应化学方程式及现象反应方程式 现 象 用 途盐 酸HClH+ Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2H

6、Cl=MgCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2 灭火器制取CO2 气体Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属+酸 = 盐+氢气金属氧化物+酸 = 盐+水碱+酸 = 盐+ 水盐+酸 = 新盐+新酸稀硫酸（

7、H2SO4）H+ SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H22Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OAl2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物非金属氧化物+碱 = 盐+水碱+盐 = 新碱+新盐盐+盐 = 新盐+新盐棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消

8、失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解Ba(NO3)2 和稀硝酸检验 SO42-存在2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O刘老师 15858813166 精练石油用以中和酸Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3+H2OCuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2+CaCl2CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+3CaCl2蓝色溶液中出现蓝色絮状

9、沉淀黄色溶液中出现红褐色絮状沉淀农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀检验 Cu2+的存在检验 Fe3+的存在八、(续表) 反应方程式(续) 现 象( 续) 用 途( 续)波尔多液的制作 CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞中和胃酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaCO3+2HC

10、l=CaCl2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl白色沉淀气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵 )(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4刘老师 15858813166刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属和氧 2Mg+O2=2MgO，反应剧烈，强烈白光2Cu+O

11、2=2CuO，表面红色变黑色2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2高温点燃高温金属和酸 Mg+2HCl = MgCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应模式：（A+BC=AC+B）单质+化合物=新化合物+新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)化合物+化合物=新化合物+新化合物金属和盐 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+C

12、uSO4=ZnSO4+Cu，氧化- 还原反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S = 2NaI+SBr2+2KI = 2KBr+I2含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。大多数含有 C、H、O 、N 等元素有机物的燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O，甲烷2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O，乙炔2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，丁烷C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，乙醇左边的现象都是：淡蓝色火焰，生成的气体都是 CO2，CO 2 可以灭火。光合作用有机物CO2+H2O有机物+O 2 贮存能量2e-点燃点

13、燃点燃点燃光叶绿体呼吸作用有机物+O 2CO 2+H2O 释放能量推断题做题技巧一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式

14、碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO 4 2NaOH = Cu(OH) 2 2NaCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl 3 3NaOH = Fe(OH) 3 3NaCl；Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉

15、淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱（6）与血红蛋白结合，有毒的是 CO； 能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。活细胞二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。