金属及其化合物知识点梳理

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1、1金属及其化合物知识点梳理班次： 姓名： 行号： 考纲要求 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。 （B） 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。 （B） 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。 （B） 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。 （B） 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B） ，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 （Cc） 了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，了解 Fe

2、3+的检验方法。 （B） 了解钠、钾的焰色反应（B） 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A ）知识点梳理一、 钠 Na1、单质钠的物理性质： 。2、单质钠的化学性质： 钠与 O2反应常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）加热时： （钠先 后 ，发出 色火焰,生成 色固体）钠与 H2O 反应NaH 2O 离子方程式： （注意配平）实验现象：“浮钠密度比水小；熔钠熔点低；游生成氢气；响反应剧烈； (红生成的 NaOH 遇酚酞变红)” 。钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 、 总的方程式：

3、实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH 2（反应剧烈） 3、钠的存在：以 态存在。4、钠的保存：保存在 中。钠着火用 灭火5、久置的钠在空气中最终变为 2(二)钠的化合物名 称 氧化钠 过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色 状态与水反应与 CO2反应用 途保 存 密封保存 远离易燃物 密封保存（三）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度 较 （二步反应） 较 （一步反应）与酸反应热稳定性与 CO2反应与 NaOH 溶液反应与 Ca(OH)2溶液反应也能反应生成 CaCO3沉淀与 CaCl2溶液反应 有 CaCO3

4、沉淀 不反应用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属） 、硬度小、熔沸点低。32、单质铝的化学性质铝与 O2反应：常温下铝能与 O2反应生成 ，保护内层金属。常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：（括号内填离子方程式，下同）2Al6HCl2AlCl 33H 2 （ ）与氢氧化钠溶液反应 （ ）2Al3Cu(NO 3)22Al(NO 3)33Cu （ ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。化学式 Al2O3

5、 Al(OH)3属类颜色状态 色固体，天然产称为 （红宝石、蓝宝石）色胶状沉淀溶解性热稳定性 稳定与强酸反应与强碱反应制备方法注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。 （原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3） 。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应： （现象： ）4与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl 2H 2 （ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应： FeCuSO 4Fe

6、SO 4Cu （ ）与水蒸气反应： 3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe 2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO HCl = Fe 2O3 HCl4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁 Fe(OH)2（ 色）和氢氧化铁 Fe(OH)3（ 色）都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2 HCl （ ）Fe(OH)3 HCl （ ）Fe(OH) 2可以被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3. （现象：白色沉淀灰绿色红褐色）Fe(OH) 3受热易分解生成 Fe2O3： Fe(OH) 35、铁盐（铁为+3 价） 、亚铁盐（铁为+2 价）的性质：铁盐（铁为+3 价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原

7、成亚铁盐：FeCl3 Fe （ ） (价态归中规律)FeCl3 Cu （ ） （制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2 价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2Cl 2 （ ）Fe 3 离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化钾)溶液变 色；c.加入 NaOH 溶液反应生成 沉淀Fe(OH) 3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入 KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有

8、金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的 53、合金材料的应用：（1）铁合金： 生铁：含碳量为 2% 4.3%。硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料 钢：含碳量为0.3% 2%。有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具(2)铝合金:硬铝密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。4、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素” 、 “化合物”或“单质” ） 性质，是 （“物理”或“化学” ）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝） 、灼烧（同原色） 、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。