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1、- 1 -必修 2 第二章 第二节 化学反应速率与限度学案 （第 1 课时）一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用 来表示。2、数学表达式：_3、单位： 或 【思考】（1）反应速率是瞬时速率还是平均速率？（2）同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？（3）同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?例 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物浓度的改变量来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有 mol/
2、(Ls)和 mol/(Lmin)例 2 在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H 2 2NH3 的反应。现通入 0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求 V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)及三者比值。二、影响化学反应速率的因素：例 3铁片与 3mol/L 的稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98的硫酸C. 滴加少量 6mol/LH2SO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉影响化学反应速率的因素 规律内因 反应物的性质催化剂温度反应物的浓度气态反应物的压强接触面积外因
3、其他- 2 -三、课后练习 1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。A温度 B压强 C浓度 D催化剂3 可逆反应 2S02+O2 2S03，如果 (S02)=O.05 mol/(Lmin)，用一定的 SO2 和 O2 在容积固定的密闭容器内发生反应，则 2 min 后 SO3 的浓度为( )。A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D0 1mol/L4在反应：C+CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的
4、措施是 ( )。增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A B C D5、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置A. B. C. D. 6、反应 2A3B C 2D 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1 s1 B. v(B)0.03 molL1 s1C. v(A)0.01 molL1 s1 D. v(D)0.02 molL1 s17、反应 A3B 2
5、 2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1 s1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL1 s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 8、把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示，请回答下列问题：(1)曲线由 O a 段不产生氢气的原因是_有关的化学方程式为_(2)曲线由 a c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_(3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
6、是_。- 3 -第二节 化学反应速率与限度学案 （第 2 课时）一、化学反应的限度：1.可逆反应： 【思考 1】(1) 我们还学过哪些典型的 可逆反应?_(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ _ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH【思考 2】（1 ） 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度怎样改变？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应
7、速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 如何用图示表示该过程？思考 3学习化学反应的限度有何意义？2.化学平衡状态：(1)定义：_ (2)达到化学平衡状态的基本特征:_ 3.影响化学平衡状态的因素：_例 1对于反应 N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（ ）（N 2 生成）=（N 2 消耗） ，N 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 132 ，单位时间内生成2molNH3，同时消耗 1molN2， N 2、H 2、NH 3 的物质的量不再发生变化。A B。C 。D 。例题 2 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 催 化 剂
8、 高 温 高 压 2NH3 达到平衡状态（ ）- 4 -A.1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 HH 键断裂D.1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成二、课后练习1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的2、对于可逆反应 MN Q 达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部
9、变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止3下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部4、在密闭容器中充入 PCl5，发生化学反应：PCl 5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） ，反应一段时间后又向其中加入 37Cl2，在重新达到化学平衡状态后， 37Cl 原子存在于（ ）A PCl5 BPCl 3 CCl 2 D三种物质中都有5、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应 A2（气）+B 2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol
10、 的 ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B2D单位时间内，生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B26. 工业制硫酸的一步重要反应是 SO2在 400600 下的催化氧化: 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行 ,下述有关说法错误的是（不做 ）A. 使用催化剂是为了加快反应速率 ,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO 2 不可能 100%地转化为 SO3C. 为了提高 SO2 的转化率,应适当提高 O2 的浓度D. 达到平衡时 ,SO2 的浓度与
11、 SO3 的浓度相等7. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的生成速率是 X 的消耗速率的 2 倍 B容器内压强恒定CX、Y 、Z 物质的量之比为 1：3：2 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成nmolX8在密闭的容器中进行 X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若 X2、Y 2、Z 2 的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是（ ）A.X2 为 0.1mol/L 、 B. Y2 为 0.4mol/L、- 5 -C.Z2 为 0.3mol/L、 D.Y2 为 0
12、.6mol/L9. 2.在 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入 18O2，当平衡发生移动后，SO 2 中 18O 的含量 （填增加、减少或不变） ，其原因是参考答案： 第一课时例题 1 B 例题 2 0.06 mol/(Lmin);0.02 mol/(Lmin);0.04 mol/(Lmin) 3:1:2例题 3 B1.D 2.B 3.D 4. C 5. D 6.C 7.C 8.(1)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气Al2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O(2)这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3)曲线由 c 以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小二、第二课时【思考 1】(1)SO2+H2O H2SO
