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1、- 1 -名师堂高一化学必修一寒假练习题（一）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）下列基本操作不正确的是（ ）待提纯物质 试剂 分离方法A、NaCl(泥沙) 水 过滤、蒸发B、乙醇(水) 浓硫酸 分液C、汽油(水) - 分液D、提纯碘水中的 I2 CCl4 萃取、分液2下列有关环境卫生污染说法不正确的是（）、空气质量报告有关的指标有：NO、NO 2、SO 2、CO 2B、工业固硫两个主要的方程式为：CaOSO 2 = CaSO3 2CaSO3O 2 = 2CaSO4C、在我国引起酸雨的主要因素是 SO2 的排放，温室效应是由 CO2 引起的
2、D、为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里最的替代产品。3实验室用 MnO2 与浓 HCl 制取 Cl2：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，下列说法正确的是( )A、MnO 2 作氧化剂，发生氧化反应，MnCl 2 是氧化产物B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓 HCl 物质的量之比为 2:1C、每生成 1mol Cl2 时，有 4mol 电子发生转移D、氧化性：MnO 2Cl24下列说法正确的是( )A、500mL，1mol/L MgCl 2 溶液中含有 Cl 数目为 0.5NA B、标况下，1molH 2O 与 1molO2 所占的体积相等C、17gNH 3 含
3、有的电子个数为 10NA D、36gH 2O 与 32gCH4 所含的氢原子数相等5将铁粉，铜粉，FeCl 3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应) 。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )A、Fe 3 B、Fe 2 和 Cu2 C、Fe 3 和 Cu2 D、Cu 26向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A、该晶体中一定含有 SCN B、Fe 3 的氧化性比氯气的氧化性强 C、Fe 2 被 Cl2 氧化为 Fe3 D、Fe 3 与 SCN 能形成红色的物质7某些离
4、子的检验及结论一定正确的是( )A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32-B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4D、某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl8下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、Fe 3 、H 、Cl 、SCN B、Fe 2 、SO 42 、H 、NO 3 C、Ba 2 、HCO 3 、Cl 、Na D、K 、NH 4 、SO 42 、OH A、BaCO 3 与盐酸反应 CO32
5、2H = H2OCO 2B、SO 2 通入 CaCl2 溶液中 SO2H 2OCa 2 = CaSO3 2H C、少量金属钠投入到 CuSO4 溶液中 2NaCu 2 = 2Na CuD、向 FeCl2 溶液中滴加氯水 2Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl 10下列物质含有氯离子的是( )液氯 新制氯水 CaCl 2 溶液 次氯酸A、只有 B、 C、 D、全部11下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )- 2 -A、Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2OB、C4HNO 3(浓) = CO24NO 22H 2OC、3Fe8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)22N
6、O4H 2OD、CuO2HNO 3(稀) = Cu(NO 3)2H 2O12检验 SO2 中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )A、通过澄清的石灰水B、通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C、先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D、先通过 NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水13将过量 CO2 通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( )BaCl 2 溶液 Ba(NO 3)2 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 Ca(OH) 2 溶液 Na 2SiO3 溶液A、只有 B、 C、 D、14有两种金属粉未的混合物 26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生 11.2L 标准状况时的氢气，
7、此混合物可能是( )A、Fe 和 Zn B、Al 和 Zn C、Mg 和 Al D、Fe 和 Cu15关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3B、NaHCO 3 比 Na2CO3 稳定，而 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水C、Na 2CO3 的酚酞溶液比 NaHCO3 的酚酞溶液颜色深D、等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 1:116镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AA
8、lO 2 BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+17制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )A、CuHNO 3(浓)Cu(NO 3)2 B、Cu HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C、CuAgNO 3Cu(NO 3)2 D、Cu CuO Cu(NO3)2O2(空气)加热稀 HNO318某混合气体可能有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2O
9、 CCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O.二、非选择题（共 46 分）19 （8 分）选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式。试剂和操作 离子方程式(1)SiO2(CaO)： _ _(2)CO2(HCl)： _ _(3)FeCl2 溶液(CuCl 2)： _ _(4)NaHCO3 溶液(Na 2CO3)：_ _20 （8 分）有四种无色溶液 A、B、C、D，它们分别是 BaCl2、 （NH 4） 2SO4、NaOH、NH 4NO3 溶液中的一种。将 A 和 B、B 和 C 共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； C 和 D 混合无反应现象；A 和 D
10、混合则有白色沉淀生成。（1）试判断四种溶液中 A 是 _，B 是_，C 是_，D 是_。（2）写出 AB 和 AD 反应的离子方程式。21.（9 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 X 为正盐，A 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体， 请回答：- 3 -（1）物质 X 是_，A 是_，B 是_。（2）写出反应的化学方程式CE：_FG：_GE：_22 （11 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH33CuO N23H 2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学
11、方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_，_。（2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时 C 中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。（4）实验时在 D 中收集到的液态物质是 ，E 中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管 D 及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管 X 内装有_，现象是_；第二个干燥管 Y 内装有碱石灰，作用是_。23.（10 分）实验室要用 98%（=1.84gcm 3 ）的硫酸配制 3.68molL1 的硫酸溶液 500mL（1）需准确量取 98%的硫酸 mL。（2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68molL1 的
12、硫酸溶液 500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .500mL 量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若配制 3.68molL1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答： o.M测试题参考答案（需要一起复印给学生） - 4 -1 .B 2 .A 3 .D 4 .C 5.C 6. B 7. C 8 .C 9 .D 10 .B 11.D 12.C 13. C 14. B 15. C 16.A 17. D 18.A 19.（1）盐酸、过滤， CaO+2H +=Ca2+H2O（2）饱和的小苏打溶液、洗气. HCO 3-+H+=H2O+CO2（3）铁粉，过滤,
