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1、- 1 -名师堂高一化学必修一寒假练习题(一)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,本题共 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分)下列基本操作不正确的是( )待提纯物质 试剂 分离方法A、NaCl(泥沙) 水 过滤、蒸发B、乙醇(水) 浓硫酸 分液C、汽油(水) - 分液D、提纯碘水中的 I2 CCl4 萃取、分液2下列有关环境卫生污染说法不正确的是()、空气质量报告有关的指标有:NO、NO 2、SO 2、CO 2B、工业固硫两个主要的方程式为:CaOSO 2 = CaSO3 2CaSO3O 2 = 2CaSO4C、在我国引起酸雨的主要因素是 SO2 的排放,温室效应是由 CO2 引起的
2、D、为了减少对大气臭氧层的破坏,我们应寻找氟里最的替代产品。3实验室用 MnO2 与浓 HCl 制取 Cl2:MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O,下列说法正确的是( )A、MnO 2 作氧化剂,发生氧化反应,MnCl 2 是氧化产物B、在反应中,表现还原性与表现酸性的浓 HCl 物质的量之比为 2:1C、每生成 1mol Cl2 时,有 4mol 电子发生转移D、氧化性:MnO 2Cl24下列说法正确的是( )A、500mL,1mol/L MgCl 2 溶液中含有 Cl 数目为 0.5NA B、标况下,1molH 2O 与 1molO2 所占的体积相等C、17gNH 3 含
3、有的电子个数为 10NA D、36gH 2O 与 32gCH4 所含的氢原子数相等5将铁粉,铜粉,FeCl 3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应,(假设容器不参加反应) 。若过滤后滤渣能被磁铁吸引,则溶液中不可能有( )A、Fe 3 B、Fe 2 和 Cu2 C、Fe 3 和 Cu2 D、Cu 26向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后混合液出现红色,那么由此得出的下列结论,错误的是( )A、该晶体中一定含有 SCN B、Fe 3 的氧化性比氯气的氧化性强 C、Fe 2 被 Cl2 氧化为 Fe3 D、Fe 3 与 SCN 能形成红色的物质7某些离
4、子的检验及结论一定正确的是( )A、加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有 CO32-B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有 SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4D、某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 Cl8下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、Fe 3 、H 、Cl 、SCN B、Fe 2 、SO 42 、H 、NO 3 C、Ba 2 、HCO 3 、Cl 、Na D、K 、NH 4 、SO 42 、OH A、BaCO 3 与盐酸反应 CO32
5、2H = H2OCO 2B、SO 2 通入 CaCl2 溶液中 SO2H 2OCa 2 = CaSO3 2H C、少量金属钠投入到 CuSO4 溶液中 2NaCu 2 = 2Na CuD、向 FeCl2 溶液中滴加氯水 2Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl 10下列物质含有氯离子的是( )液氯 新制氯水 CaCl 2 溶液 次氯酸A、只有 B、 C、 D、全部11下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是( )- 2 -A、Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2OB、C4HNO 3(浓) = CO24NO 22H 2OC、3Fe8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)22N
6、O4H 2OD、CuO2HNO 3(稀) = Cu(NO 3)2H 2O12检验 SO2 中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( )A、通过澄清的石灰水B、通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水C、先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水D、先通过 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水13将过量 CO2 通入下列溶液中,最终产生不溶物的是( )BaCl 2 溶液 Ba(NO 3)2 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 Ca(OH) 2 溶液 Na 2SiO3 溶液A、只有 B、 C、 D、14有两种金属粉未的混合物 26g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产生 11.2L 标准状况时的氢气,
7、此混合物可能是( )A、Fe 和 Zn B、Al 和 Zn C、Mg 和 Al D、Fe 和 Cu15关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的下列说法中正确的是( ) A、用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3B、NaHCO 3 比 Na2CO3 稳定,而 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水C、Na 2CO3 的酚酞溶液比 NaHCO3 的酚酞溶液颜色深D、等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为 1:116镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )AA
8、lO 2 BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+17制备相同质量的硝酸铜,从经济效益和环保角度考虑,最适宜采用的方法是( )A、CuHNO 3(浓)Cu(NO 3)2 B、Cu HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C、CuAgNO 3Cu(NO 3)2 D、Cu CuO Cu(NO3)2O2(空气)加热稀 HNO318某混合气体可能有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2 和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象) 、氢氧化钡溶液(有浑浊现象) 、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2O
9、 CCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O.二、非选择题(共 46 分)19 (8 分)选用适当的试剂和操作,除去括号内的杂质,并写出相应的离子方程式。试剂和操作 离子方程式(1)SiO2(CaO): _ _(2)CO2(HCl): _ _(3)FeCl2 溶液(CuCl 2): _ _(4)NaHCO3 溶液(Na 2CO3):_ _20 (8 分)有四种无色溶液 A、B、C、D,它们分别是 BaCl2、 (NH 4) 2SO4、NaOH、NH 4NO3 溶液中的一种。将 A 和 B、B 和 C 共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体; C 和 D 混合无反应现象;A 和 D
10、混合则有白色沉淀生成。(1)试判断四种溶液中 A 是 _,B 是_,C 是_,D 是_。(2)写出 AB 和 AD 反应的离子方程式。21.(9 分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中 X 为正盐,A 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,C 是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体, 请回答:- 3 -(1)物质 X 是_,A 是_,B 是_。(2)写出反应的化学方程式CE:_FG:_GE:_22 (11 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为 2NH33CuO N23H 2O3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A 中发生反应的化学
11、方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_,_。(2)B 中加入的物质是 ,其作用是 。(3)实验时 C 中观察到的现象是 ,该反应中氨的作用是_剂。(4)实验时在 D 中收集到的液态物质是 ,E 中收集到的气体是_。(5)若要检验反应生成的水,可将试管 D 及烧杯部分改成两个相连的干燥管,第一个干燥管 X 内装有_,现象是_;第二个干燥管 Y 内装有碱石灰,作用是_。23.(10 分)实验室要用 98%(=1.84gcm 3 )的硫酸配制 3.68molL1 的硫酸溶液 500mL(1)需准确量取 98%的硫酸 mL。(2)准确量取一定体积的 98%的硫酸后,要配制 3.68molL1 的
12、硫酸溶液 500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号): .500mL 量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制 3.68molL1 的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?答: o.M测试题参考答案(需要一起复印给学生) - 4 -1 .B 2 .A 3 .D 4 .C 5.C 6. B 7. C 8 .C 9 .D 10 .B 11.D 12.C 13. C 14. B 15. C 16.A 17. D 18.A 19.(1)盐酸、过滤, CaO+2H +=Ca2+H2O(2)饱和的小苏打溶液、洗气. HCO 3-+H+=H2O+CO2(3)铁粉,过滤,