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1、2015 年高考复习之电解质溶液专题训练1下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na )c (CH3COO )c(H )c(OH )B向NH 4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na ) c(SO42 ) c(NH 4 ) c (OH ) c(H )CNaHCO 3 溶液中： c(OH ) c(H )c(H 2CO3) c(CO32 )D在浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2CO3、NaHCO 3、NaAlO 2、NH 4Cl 溶液中 c(H )分别为c1、c 2、c 3、c 4，则 c4c 3c
2、2 c12下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象 实验结论A分别向 2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液和 2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的 NaHCO3 溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3B向 2 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1 molL-1 MgCl2 溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴 0.1 molL-1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C 在少量无水乙醇中加入金属 Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH
3、2OH 是弱电解质D 用 3 mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，加入1 mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4 浓度增大，反应速率加快3. 25时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H 2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)4下列溶液中有关物质的量
4、浓度关系正确的是 A 25时 pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa 2CO3和 NaHCO3混合溶液中一定有：c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4 的 0.1molL-1的 NaHA 溶液中： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)D将pH=2 的 CH3COOH 溶液、pH=2 的盐酸、0.01mol/L 的氨水、0.01mol/L 的NaOH 溶液，分别稀释 100 倍后溶液中的 c(H+)：5下列有关说法正确的是A氨水稀释后，溶液中 的值减小c ( N H4+)c (
5、N H3 H2O )B 0.1 molL1 Na2C O3 溶液加蒸馏水稀释，CO 的水解程度增大，溶液的 pH 减小23C氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD在 NaHS 溶液中，滴入少量 CuCl2 溶液产生黑色沉淀，HS 水解程度增大，pH 增大6某同学用沉淀法测定 Na2CO3和 NaOH 混合物中 NaOH 的质量分数，有关叙述如下。可以使用 H2O2 BaCl2MgOpH=4 NaClO3 . Mg(ClO3)2 6H2O.MgCl2溶液作沉淀剂，使 OH 转化为氢氧化镁沉淀检验 CO 是否完全沉淀的操作方法是取上23层清液，向
6、其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否 有沉淀继续生成用 BaCl2溶液代替 CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用 BaCl2溶液代替 CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO 能 100%转化为沉淀。其中正确的叙述是23A B C D都正确7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用 0.100 molL-1 NH3H2O 滴定 10 mL 浓度均为 0.100 molL-1HCl 和 CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中 c(H+)为 0.200 molL-1B. 溶液温度高低为C. 点溶液中有 c(Cl)c(CH3COO)D.
7、点后因离子数目减少使电导率略降低8某未知溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、Mg 2+、Al 3+和 K+。取 100mL 该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中 A 一定有 Cl- B一定有 CO32- C一定没有 K+ D一定没有 Mg2+9、氯酸镁Mg(ClO 3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。（1）加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入 BaCl2 的目的是除去 SO4
8、2 ，如何检验 SO42已沉淀完全？ 。（3）加入 NaClO3 饱和溶液会发生如下反应：MgCl22NaC lO3 Mg(ClO3)22NaCl ，请利用该反应，结合右图，制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为：取样，加入 NaClO3 饱和溶液充分反应， ； ； ；过滤、洗涤，获得 Mg(ClO3)26H2O 晶体。（4）产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50g 产品溶解定容成 100mL 溶液。步骤 2：取 10mL 于锥形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL1.000mol/L 的 FeSO4 溶液，微热。10 30 50 70 9
9、0501015020250 Mg(ClO3)2NaClO3MgCl2T / oCNaClS (g/10gH2O)试样溶液过量 Ba(OH)2(aq)溶液 0.01mol 沉淀0.01mol 沉淀过量 NaOH(aq)溶液通过量 CO2 步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 3 7H 2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL。上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。步骤 3 中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏 。
10、（填“大”或“小” ） 。产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 。(计算结果保留两位小数)10硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性 KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 4(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_(填仪器名称)。(2)上述实验中 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸(3)某
11、同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二重量法操作流程如下：(4) 步骤是否可以省略，其理由是_。(5)步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。11溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度 0 10 20 40 60 80 100溶解度(g) 125 132 143 213 278 295 312（1）6Ca(OH) 2+6Br2 5070 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成 1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ；5070时，尿素CO(NH 2)
12、2将生成的 Ca(BrO3)2还原为 CaBr2，尿素被氧化为 N2，该反应的化学方程式为 。（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、 ， 。（3）加入氢溴酸调 pH 的作用是 。（4）操作 I 包括 、 、过滤、 、干燥。（5） “二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有 Br2和 SO42 的实验方案。限选下列试剂：氯水、淀粉 KI 溶液、CCl 4、BaCl 2溶液、稀盐酸、植物油。12利用某含铬废液含较低浓度的 Na2Cr2O7、Fe 2(SO4)3制备 K2Cr2O7。流程如下：用 NaOH 溶液调 pH 至 3.6，产生红褐
13、色沉淀，过滤；向滤液中加入 Na2SO3，一定操作后分离出 Na2SO4；将分离出 Na2SO4 后的溶液调 pH 约为 5，得到 Cr(OH)3 沉淀；在 KOH 存在条件下，向 Cr(OH)3 中加入足量 H2O2 溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质 A 后，溶液变为橙红色，一定操作后得到 K2Cr2O7 固体；测定 K2Cr2O7 固体的纯度。已知： Cr2O72 （橙红色）H 2O 2CrO42 （黄色）2H +（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入 Na2SO3 的目的是 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质 A 可以是 。 （填序号）aKO
14、H bK 2CO3 cH 2SO4 dSO 2（5）步骤的操作是：取 0.45 g K2Cr2O7 产品配成溶液，酸化后滴入 18.00 mL 0.50 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好使 Cr2O72 完全转化为 Cr3+。产品中 K2Cr2O7 的纯度是 。 （注：K 2Cr2O7 的摩尔质量为 294 g/mol）（6）向橙红色的 K2Cr2O7 溶液中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生黄色沉淀，溶液 pH 减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液 pH 变小的原因是 。13 常温下，0.1 mol/L 的 HA 溶液中 c(OH)/c(H+)=1108， 下列叙述中正确的是A该溶液 中由水电离产生的 c(H+)=1108 mol/L B0.01mol/LHA 的溶液中 c(H+)=1104 mol/LC1 体积 pH=3 的 HA 与 10
