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1、0化学反应的热效应练习题一选择题（共 10 小题）1 （2015崇州市校级模拟）已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I的溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A 反应速率与 I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C 反应活化能等于 98kJmol1 D v（H 2O2）=v（H 2O）=v（O 2）2 （2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）3 （2015普兰店市）燃烧
2、氢气时耗氧量小，放出热量多，已知 4g H2 燃烧生成液态水时放出热量为 571.6kJ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为（）A 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） H=571.6kJ/molB 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（g ）H=571.6kJ/molCH2（g）+ O2（g）H 2O（l） H=285.8 kJ/molDH2（g）+ O2（g）H 2O（g）H=285.8 kJ/mol4 （2015南充模拟）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO 2（g）4NO （g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H= 574kJm
3、ol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H=1160kJmol1A 2C2H2（g）+5O 2（g） 4CO2（g）+2H 2O（l ） ；H=4b kJ/molBC2H2（g）+ O2（g）2CO 2（g）+H 2O（l） ； H=2b kJ/molC 2C2H2（g）+5O 2（g） 4CO2（g）+2H 2O（l ） ；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O 2（g） 4CO2（g）+2H 2O（l ） ；H=b kJ/mol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH 4（g）+4NO 2（g）
4、4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（l）H=akJmol1，a574D若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量是 173.4kJ5 （2015张家界模拟）下列变化中，属于放热反应的是（）A H2O（g）H 2O（l）H=44kJ/molB2HI（g ） H2（g）+I 2（g）H=+14.9kJ/molC能量变化如图所示的化学反应D形成化学键时放出能量的化学反应6 （2015辽宁校级模拟）已知化学反应 A2（g）+B 2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成 2 分子 AB 吸收 bkJ 热量B该反应中反应物的总能量高于生成物
5、的总能量C 断裂 1molAA 键和 1molBB 键，放出 a kJ 能量D 该反应焓变为H=+（a b） kJ/mol7 （2015市中区校级模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式2（1）I 2（g）+H 2（g） 2HI（g） H=9.48kJ/mol（2）I 2（S）+H 2（g） 2HI（g） H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254 g I2（g）中通入 2 g H2（g） ，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低8
6、 （2015大庆校级模拟）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A已知 c（石墨，s）=c（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B已知 I2（g）+H 2（g）=2HI（g）H 1；I 2（s ）+H 2（g）=2HI（g）H 2；则H 1H2C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中和热H=2（ 57.3）kJ/molD 已知 H2（g）+F 2（g）=2HF（g） H=270kJ/mol，则 2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气和 1L 氟气吸收 270kJ 热量9 （2015临沂校级模拟）有关能量的判断或表示方法
7、正确的是（）A 由 H+（aq）+OH （aq ）=H 2O（l） H=57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从 C（S 、石墨）=C （S、金刚石） H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O 2（ g）=2 H2O（l ）H=285.8kJ/mol10 （2015信阳校级模拟）已知反应： 101kPa 时，2H 2（g）+O 2（g） 2
8、H2O（g）H= 483.6kJ/mol 稀溶液中，H +（aq）+OH （aq ） H2O（l ）H= 57.3kJ/mol 又知由 H2 和 O2 两种气体反应生成 1mol 液态水比生成 1mol 气态水多放出 44kJ 热量下列结论中正确的是（ ）AH2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol3BH2 和 O2 反应生成液态水时的热化学方程式为 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H= 571.6 kJ/molC 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量二填空题（共 10 小题）11 （2013
9、 秋 高台县校级期末）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ（1）写出该反应的热化学方程式（2）若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反应 H2（g）+ O2（g） H2O（l）的 H= 12 （2014 秋 米易县校级月考）已知下列两个热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ；H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O 2（g）=3CO 2（ g）+4H 2O（l） ； H=2220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H 2 的燃烧热为 ，C 3H8 的燃烧热为 （2）1mol H 2 和 2mol C3H
10、8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为（3）现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是13 （2015 春 桂林校级月考）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（H 2O2） ，当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量（1）写出该反应的热化学方程式 （2）已知 H2O（l）H 2O（g） H=+44kJmol1，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是k
11、J（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 414 （2015 春 盘县校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1 表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“ 放热”）反应（2）已知拆开 1mol HH 键、 1mol II、1mol H I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ 、299kJ 则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会（填“
12、放出”或“吸收” ） kJ 的热量在化学反应过程中，是将 转化为 （3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H 2O 与 NH4Cl 反应 铁粉与稀盐酸反应15 （2014 秋 通州区期中）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO （g） 2Fe（s）+3CO 2（g）H 1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO （g） 2Fe3O4（s）+CO 2（g） H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO （g） 3FeO（s）+CO 2（g） H2=+19kJmol1写出 FeO（s）被 CO 还原成
13、 Fe 和 CO2 的热化学方程式 16 （2013 春 朝阳县校级期末）已知下列热化学方程式：H2（g）+ O2（g）=H 2O（l） H=285.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+ O2 （g）=CO （g）H=110.5kJ/molC（s）+O 2 （g）=CO 2 （ g） H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）（2）H 2 的燃烧热为 ，C 的燃烧热为 （3）常温下燃烧 3g 等体积的 H2 和 CO 的混合气体生成液态水，放出的热量为（4）CO 的燃烧热为，其热化学方程式为 17 （
14、2015 春 芜湖校级期中）已知某反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g） ，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题5（1）该反应是反应（填“吸热”或“ 放热”） ，该反应的 H= kJmol 1（用含E1、E 2 的代数式表示） ，1mol 气体 A 和 1mol 气体 B 具有的总能量比 1mol 气体 C 和 1mol 气体 D 具有的总能量（填“一定高”、 “一定低”或“高低不一定”） （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则 E1 和 E2 的变化是：E 1，E 2 ，H（填“增大”、 “减小”或“不变”） （3）已知：2CO（g）+4H 2（g）2CH 4（g）+O 2（g）H=+71kJ mol16CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（l ）H= 90.5kJmol1；CH4（g）的燃烧热为 890kJmol1写出表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式18 （2014 秋 昆明校级期中）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 Na
