东海教师进修学校月考试卷

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1、1东 海 教 师 进 修 学 校 月 考 试 卷高 三 化 学20151注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定

2、区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为 7、中子数为 8 的氮原子： NB氮离子（N 3-）的结构示意图：+728C氨分子的电子式： NHD硝基苯的结构简式：O33下列说法正确的是A铝有较高熔点，可

3、做耐火材料BSO 2 能使溴水褪色，体现其漂白性C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL -1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NA2B标准状况下，2.24 L CCl 4 中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O 2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NA5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。下列

4、叙述正确的是AX 2-的离子半径大于 Y+的离子半径BH 2Z 的沸点高于 H2XCZ 的简单气态氢化物稳定性比 W 的强DY 2X2 和 Y2Z 的晶体类型和化学键类型完全相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24Bc (Fe 3+)= 0.1 molL-1 的溶液中： Na+、NO 、SCN 、SO 3 24C使酚酞试液变红色的溶液中：Na 、Ba 2+、I 、Cl D水电离的 c (H )= 11013 molL-1 的溶液中：K 、Na 、NO 、HCO 3 37下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B

5、用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 NaClNH3 CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3AlC3aqAl2SO3H22SO4.B.C.D.uSO4(aq) Cu(H)2 CuNaH(aq) S9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO 3)2 溶液中加足量 NaOH 溶液：HCO + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O 3C用 NaOH 溶

6、液吸收 Cl2： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 3D明矾常用于净水：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H +装置甲 装置乙MnO2浓盐酸310 “人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8O） 。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B该装置工作时，H 向 b 极板移动C反应 ，6CO2+8H22C3H8O+92每消耗 1 mol CO2 转移 4 mol 电子D电极 a 上 CO2 参与的电极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O不定项选择题：

7、本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量 CH3COONa 固体，醋酸的电离程度减小，c(CH 3COO )增大12下列设计的实验方案能达到实验目的的是

8、A制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13根据下列实验现象所得结论正确的是选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将 Fe氧化为 Fe3+B向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液产生白色

9、沉淀 AlO 结合 H+的能 2力比 CO 强23C已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体溶液呈蓝色CuO 的还原产物不全部是 Cu电化学催化剂 质子交换膜 光催化剂CO2C3H8OH2OO2a b4投入足量稀盐酸D将 0.1 molL-1 MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL-1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的大14 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中 6 步转化均能一步实现的一组物质是选项 W X

10、 Y ZA N2 NH3 NO NO2B Na Na2O2 NaOH Na2CO3C Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2D Al Al2(SO4)3 AlCl3 NaAlO2WZXY15下列有关设 计的方案能达到实验目的的是A制备 Fe(OH)3 胶体：向 0.1molL1 FeCl3 溶液中加入等体积 0.3molL1 NaOH 溶液B除去 FeCl3 溶液中少量 Cu2+：向含有少量 Cu2+的 FeCl3 溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 的溶度积：向 0.1molL1 FeCl3 溶液中滴加 0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然

11、后再滴入 0.1molL1 AlCl3 溶液，观察现象D 验证氧化性 Fe3+Br 2Cl 2：向试管中依次加入 1mL 0.1molL1 Fe Br2 溶液、几滴KSCN 溶液和 1mL 苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象16 （12 分）工业上利用 H2SiF6 溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下：H2SiF6CO2BaCO3ABaF2SiO2已知：焙烧过程的反应为(NH 4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A 的化学式为 。（

12、2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO 2 可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 mol。17 （14 分）2Zn(OH) 2ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn 2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3 的工艺流程如下：5 H2O(N4)S43 2 1MnO2(NH4)2SNH3 NH4CO32Zn(OH)2Zn

13、C32 3A（1）用(NH 4)2SO4 与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2 的目的是 。（2）适量 S2 能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）气体 A 的化学式是 。（4）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH 4)2S 完成除杂的是 。 （填字母）aNa 2S bK 2S cBaS18 （12 分）将 MnO2 与

14、 FeSO4 溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入Na2CO3 溶液， 最终可制得碱式碳酸锰 aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4 溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热 Na2CO3 溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL（标准状况） ，并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2 = MnY2 +2H+） ，至终点时消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。 （写出计算过程） 19 （16 分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。（1）合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图 1 所示，阴极的电极反应式是 。图 1 图 2134.5.5 yabcn(NH3)/(CO2)0 0.40.6.8.20.4.60.8H+H2N2H3 6（2）氨碳比n(NH 3)/n(CO2)对合成尿素2NH 3(g)+C