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1、天水一中 2011 级 20132014 学年度第二学期理综测试试题化学部分7下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NAB6.8g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子C标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数为 NAD常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA9X、Y、Z、M、W 为五种短周期
2、元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y 与 M 形成的气态化合物在标况下的密度为 0.76gL1 ；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXM C由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ 2、X 2M2、W 2Z2均为直线型的共价化合物10下列离子方程式书写正确的是A铵明矾NH 4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al3+2SO 42 2Ba 2+4OH AlO 2 2BaSO 42H 2OBH 218O 中
3、投入 Na2O2固体：2H 218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H 2OD碳酸钠的水解反应：CO 32 + H3O HCO3 + H2O1125时，水溶液中 c(H+)与 c(OH )的变化关系如图中曲线 a c 所示，下列判断错误的是Aa c 曲线上的任意一点都有 c(H+)c(OH )10 -14Bb d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd 点对应溶液的温度高于 25，pH7DCH 3COONa 溶液不可能位于 c 点 12下列实验操作能达到目的的是A除去苯中混有
4、的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH 溶液共热后滴加 AgNO3溶液D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液13关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为H=483.6kJmol -1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度
5、随温度变化情况，将 tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH26(15 分)制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液” 。 “烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的 Cl和 Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O 的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为 N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的 pH12，则 Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出 Zn(OH)2被溶解的
6、离子方程式 。（3）滤液 D 中除了含有 OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号） 。（4）若滤液 E 的 pH=4，c(Zn 2+)=2molL-1，c(Fe 3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项） 。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和 KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制 pH 在一定范围。实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法是： 。（6）已知：Fe(OH) 3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJmol -1H 2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJmol -1请写
7、出 Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为 KSP，的离子积常数为 KW，Fe 3+发生水解反应的平衡常数：K= 。 （用含 KSP、K W的代数式表示）27(14 分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入 10mol CO
8、和 20mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）= L。（3）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母） 。ACO 的含量保持不变 B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等C2V 正 （CH 3OH）=V 正 （H 2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T 1 （c） ； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质
9、量：M(a)M(d)（5）已知 CO2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） H= + 41.3 kJmol 1 ，试写出由 CO 2和 H2制取甲醇的热化学方程式 。28(14 分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4和 CO，SiCl 4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl 4、AlCl 3、FeCl 3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3沸点/ 57.7 315熔点/ - 7
10、0.0 升华温度/ 180 300请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式：_， 装置 D 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 C 中的试剂是 ； D、E 间导管短且粗的原因是 。（3）G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH 、Cl 和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中 CO2的影响） 。【提出假设】假设 1：只有 SO32-；假设 2：既无 SO32-也无 ClO ；假设 3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol /L NaOH、0.01 mol /L KMn
11、O4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c 三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号 操 作 可能出现的现象 结论若溶液褪色 则假设 1 成立 向 a 试管中滴加几滴 溶液 若溶液不褪色 则假设 2 或 3 成立 向 b 试管中滴加几滴 溶液 若溶液褪色 则假设 1 或 3 成立若溶液不褪色 假设 2 成立 向 c 试管中滴加几滴 溶液 假设 3 成立36化学化学与技术(15 分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示
12、：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水（每升含有 39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有 251.28g 氨）_mL，用规格为_mL 量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 K 、SO 42 外，还有大量的 NH4 。检验 NH4 的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液 I 的成分是水和_。（5）为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（6）若试样为 mg，沉淀的物质
13、的量为 nmol，则试样中 K2SO4的物质的量为：_mol（用含有 m、n 的代数式表示） 。37化学物质结构与性质(15 分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC 2与水反应生成乙炔的反应方程式为_.（2）比较第二周期元素 C、N、O 三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示） ，用原子结构观点加以解释_。（3）CaC 中 C22 与 O22 互为等电子体，O 22 的电子式可表示为_；1molO 22 中含有的 键数目为_。（4）CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCI 晶体的相似（如图所示） ，但 CaC2晶体中含有的中哑铃形 C2
14、2 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22数目为_。（5）将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。38 化学有机化学基础 （15 分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B 的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；回答下列各题：（1）物质 B 的名称： （系统命名法） 。（2）咖啡酸仅含 C、H、O 三种元素，蒸气密度是相同条件下 H2的 90 倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与 NaHCO3
