《四川省凉山木里县2017-2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省凉山木里县2017-2018学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -四川省凉山木里县 2017-2018学年高二化学上学期期中试题一、选择题(共 24小题,每小题 2分,共 48分)1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p31s 22s22p31s 22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价：2.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是()A Y 元素最高价氧化
2、物对应水化物的化学式为 H2YO4B X 与 W可以形成 W2X、W 2X2两种化合物C X 的气态氢化物的稳定性比 Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH 3H 2SH 2OC 离子半径：Al 3 Mg 2 Na D 第一电离能：OFNe4.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低5.同周期的 X、Y、Z
3、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H 2YO4H 3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱A B C D 6.下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为 kJmol1 )- 2 -下列关于元素 R的判断中一定正确的是()A R 的最高正价为3 价B R 元素位于元素周期表中第A 族C R 元素的原子最外层共有 4个电子D R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s27.如图表示前 20号元素的
4、原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中 A、B、C 各点表示的元素是()A N、S、PB F、Cl、OC He、Ne、ArD Si、C、B8.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A KNaLiB Na Mg 2 Al 3C Mg 2 Na F D Cl F F9.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A BC D10.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键11.下列氯元素含氧酸酸性最
5、强的是（）A HClOB HClO 2C HClO 3D HClO 4- 3 -12.已知磷酸分子 中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的 D原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO2)也能跟 D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO2)却不能再跟 D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()13.下列分子叫手性分子的是（ ）A CH 3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl 3D CH 2OH-CHOH-CH2OH14.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A CH 4、CCl 4、CO 2 B NH 3、HCl、HBrC Cl 2、H 2、N 2D H 2S、
6、NO、SO 215.下图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是()A H 2SB HClC PH 3D SiH 416.下列化学键中，键的极性最强的是()A CFB COC CND CC- 4 -17.下列对Zn（NH 3） 4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO 42 是内界 B 配位数是 4C Zn 2+是中心离子 D NH 3是配位体18.用价层电子对互斥理论预测 H2S和 NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形C 直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形19.下列固体分类中
7、正确的一组是()20.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A Mg 2CNi3B MgC 2NiC MgCNi 2D MgCNi 321.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F 2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl22.下列电子式书写正确的是()- 5 -23.如图是 CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A 一个 CaF2晶胞中含有 8个 Ca2 B 一个 CaF2晶胞中含有 8个 FC 在 CaF
8、2晶胞中 Ca2 的配位数为 4D 在 CaF2晶胞中 F 的配位数为 824.最近发现了一种由金属原子 M和非金属原子 N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是 M原子，棱中心和体心的原子是 N原子，它的分子式为()A M 4N4B MNC M 14N13D 条件不够，无法写出二、填空题(共 4小题,共 52分)25.（每空 1分，共 9分）今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C
9、、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出 A元素原子的核外电子排布式：_；写出 B元素原子在元素周期表中的位置：_；用电子排布图表示 C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。26.（每空 1分，共 7分）(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核 10电子的阳离子的电子式(写一种)_；第四周期中，3d 轨道半充满的元素符号是_。(2)下列物质中：白磷(P 4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子
10、键又有- 6 -非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是。27.（每空 2分，共 16分）有 A，B，C，D，E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p能级有 3个单电子；C 的基态原子 2p能级有 1个单电子；E 原子最外层有 1个单电子，其次外层有 3个能级且均排满电子；D 与 E同周期，价电子数为 2。则：(1)D的元素符号为_。A 的单质分子中 键的个数为_。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态 E原子的价电子排布式：_
11、。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中 A原子的杂化类型是_。(6)C和 D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a_cm。(用 、 NA的计算式表示)28.（共 20分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A，C 同周期，B、C 同主族；A 与 B形成离子化合物，A 2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为 30；D 和 E可形成 4核 10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程_。(3)写出 D元素形成的单质的结构式_
12、。其中含_个 键、_个 键。(4)写出下列物质的电子式：E 与 B形成的化合物(任写一种)_；A，B，E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_。- 7 -(5)A，B 两元素组成的化合物 A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出 A2B2与水反应的化学方程式_。- 8 -答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】A 18.【答案】B19.【答案】C20.
13、【答案】D21.【答案】B22.【答案】B23.【答案】B24.【答案】C二 25.【答案】(1)O Ca Na Cl(2)1s 22s22p44s 2(3)NaCaClONaCaClO26.【答案】(1)Si、S Cr、Mn(2)1s 22s22p63s23p63d64s21s 22s22p63s23p63d104s24p61s 22s22p227.【答案】和28.【答案】(1)Ca2(2)H 2O分子间存在氢键(3)FNO(4)3d 104s1(5)三角锥形sp 3(6)29.【答案】(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN12(4)(5)离子离子键和共价键2Na2O22H 2O=4NaOHO 2
