高考化学冲刺模拟试题

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1、高考化学冲刺模拟试题北京市东城区考生须知：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答 题卡分为卷机读卡和卷答题卡。考试结束时 ，将所有答 题卡收回。 2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。3.试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第卷 （选择题 共 42 分）一、 （本题有 12 道小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁 B. 溴、

2、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱2.月球上含有丰富的 He。关于 He 的说法不正确的是3232A.是一种核素 B.原子核内有 1 个中子C.与 He 互为同位素 D.比 He 少一个电子42 423.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类4.某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.

3、Mg2+、Ba 2+、Br - B.Al3+、CH 3COO-、Cl - C.Mg2+、 Cl-、Fe 2+ D.Na+、NH 4+、Cl -5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A. B. C. D.6室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动， Kw 不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH -）降低D.向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移

4、动，c（OH -）= c（H +）7三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3 是氧化剂， H2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C.若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性 KMnO4 溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应 AgBr + KI

5、 = AgI + KBr 能在水溶液中进行，是因为 AgI 比 AgBr 更难溶于水9. 下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.10已知下列热化学方程式：Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） H = -351.1 kJmol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H = -90.7 kJmol-1由此可知 Zn（s）+ HgO（s ） = ZnO（s）+ Hg （l ）的反应热 H 为A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.- 441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJmol-111已知 Ca（OH） 2 的

6、溶解度随温度升高而降低。将 40 的饱和澄清石灰水冷却至 l0，或保持 40向其中加入少量 CaO，两种情况下均保持不变的是A.溶液中 Ca2+的数目 B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量12下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验 预期目的A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B. 把装有颜色相同的 NO2 和 N2O4 混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D. 两支试管中装有等体积、

7、等浓度 H2O2 溶液，向其中一支试管中加入 FeCl3 溶液探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分解速率的影响二、 （本题有 6 道小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个正确选项）13下列说法正确的是A2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.36.021023 B1.8 g NH 4+ 含有的质子数为 6.021023 C30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中 含有的共价键数为 46.021023 D7.8 g Na 2O2 中含有的阴离子数为 0.26.021023 14短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层

8、数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是A.元素非金属性：Z Y X B.最高价氧化物水化物酸性：Z YC. 原子半径：Z Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示） 。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4 + 4 CO 高 温 3 Fe + 4 CO2 ，若有 1.5 mol Fe3O4 参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正

9、确的是 （填字母） 。陈述 I 陈述 II 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对；II 对；有B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I 对；II 对；无C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I 错；II 对；无D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I 对；II 对；有22.（9 分）A、B、C 、D、E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液，E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 ；工业上冶

10、炼 A 的化学反应方程式是 。（2）若 C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 C 的化学方程式是 ；1 mol C 完全燃烧生成液态水时放热 1300 kJmol-1，则 C 完全燃烧的热化学方程式是 。A 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、碳酸钙沉淀和水，则 B 的化学式是 。五、 （共 9 分）23.（9 分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A 逐滴加入到固体 B 中，请回答：（1）若 A 为浓氨水，B 为烧碱，C 为 AlCl3 溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答） 。一段时间后，观察到试管

11、中的现象是 固 体 AB 的溶液D白色沉淀 E气体 C，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若 B 为碳酸钠，A 与 B 发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。六、 （共 16 分）24.（7 分）有机物 A 的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得 B、C 和 D 三种物质。B C D （1）B 中的含氧官能团名称是 。（2）AC 的反应类型是 ；AD 中互为同分异构体的是 。（3）由 A 生成 B 的化学方程式是 。（4）C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。2

12、5.（9 分）A、B 两种有机物均是有机合成的中间体，其中 A 的分子式为 C4H7O2Br，B 分子中含 2 个氧原子，其燃烧产物 n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明 B 的相对分子质量为 188。A 和 B存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答： （1）C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 。（2）A 的结构简式是 。 （3）B 的分子式是 。（4）F 具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一新制 Cu(OH)2ABNaOH 溶液稀硫酸DCEH +F氯代物只有两种；除苯

13、环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式： 、 。北京市东城区 20092010 学年度第一学期期末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D A D A B D C D A C C二、选择题（每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个正确选项）题号 13 14 15 16 17 18答案 C D D B A B第卷 （非选择题 共 58 分）三、 （共 14 分）19.（7 分）（1）

14、 （1 分） ；2 周期 VIA 族（1 分）（2）2 Al + 2 OH - + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2 分）（3）硝酸铵（1 分） ；NH 4NO3 在水中电离出 NH4+，能与 H2O 电离出的 OH-结合生成难电离的 NH3H2O，破坏了 H2O 的电离平衡，使 H2O 的电离平衡正向移动（2 分）20.（7 分）（1） （1 分） ；减小（1 分） （2） molL-1min-1（1 分）)()(2cC Btn3（3）cd （2 分） （4）cd （2 分）四、 （共 19 分）21.（10 分）（1）O 2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- （2 分） （2）2 Fe3+Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （2 分） （3）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+（2 分） ；在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2 分） （4）12 mol（ 1 分） （5）B （1 分）22.（9 分）（1）Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2 分） ；2 NaCl（熔融 ） 电