《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第3章 晶体结构与性质 3.4《离子晶体》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第3章 晶体结构与性质 3.4《离子晶体》（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！课后作业一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1. 下列说法正确的是 ()2015哈 尔 滨 高 二 检 测 A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素解析： 是共价化合物，A 错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B 正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价 键， C 错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D 错。答案：下列叙述错误的是()2015浙 江 温 岭 中 学 高
2、 二 检 测 A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D两种非金属原子间不可能形成离子键解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面， A 项错；B 项正确，如的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键， C 项 正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D 项正确。答案：下列 6 句叙述中不正确的有 ()2015试 题 调 研 只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物离子化合物中一定含有金属元素，含金属元
3、素的化合物一定是离子化合物离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性共价键强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，属于离子化合物离子化合物受热熔化破坏化学键，属于化学变化 体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是 6 和 8，由此可以说明离子键有饱和性A6 句 B5 句C4 句 D3 句解析：6 句叙述均不正确。如 离子化合物， 共价化合物，有非极性共价键，强酸属于共价化合物，离子化合物熔化未 发生化学 变化，离子键没有饱和性和方向化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！。答案：列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔
4、点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金 刚 石、石英等原子晶体也有很高的熔点，A 项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C 项错误：从导电性来看，、不是离子化合物，但它们的水溶液均能 导电， B 项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明由固态变为 熔融状态的过程是克服离子 键(而不是共价键或金属键)的过程，即固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，D 项正确。答案：下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()2015郑 州 高 二 检 测 A熔点：格能
5、：离子的配位数：D硬度：于 、的离子半径依次减小，所 带电荷数依次增加，所以晶格能依次增大，即熔点依次升高；F 、的半径依次增大，晶格能依次减小；阴离子的配位数分 别为8、6、4；、的半径依次增大， 晶格能依次减小，即硬度依次减小。答案：下列说法中正确的是 ()2015宁 德 高 二 检 测 A固态时能导电的晶体一定是金属晶体B熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析：离子晶体是阴、阳离子 组成的，固 态时阴、阳离子不能自由移动，不导电；熔融状态时，离子化合物电离，能够导电。而石墨晶体固态时也能导电。答案：为了确定 、
6、是否为离子化合物，可以进行下列2015银 川 高 二 检 测 实验，其中合理、可靠的是( )A观察常温下的状态， 是苍黄色液体， 为无色液体。结论： 和 定 、 的熔点依次为 、33。结论：不是离子化合物C将 、 溶解于水中，滴入 化的 液，产生白色沉淀。结论：、 都是离子化合物D测定 、 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：是离子化合物 解析：离子化合物一般熔、沸点 较高，熔融 态可导电；分子晶体溶于水后也可以 发生电离而导电，如 ；于水 电离产生 ，也能与 化的 液反应， 产生白色沉淀。故 A、C、D 都不可靠。答案：钡铜氧化合物晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式可能是()化
7、学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！BD于顶点的铜原子(最上 层平面和最下层平面) 的共 8 个， 这个晶胞中只分摊到81/81( 个) ；位于棱上 (中间 两个平面)的也是 8 个， 这个晶胞分摊到的是 81/42( 个)，所以，每个晶胞单独占有的铜原子数 为 3 个。氧原子共 13 个，位于晶胞面上( 不含棱)的是 7 个，位于晶胞棱上的是 6 个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为 71/261/45(个)。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有) 的钇原子、 钡 原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为 案：元素 X、Y 和 Z 可结合形成
8、化合物 、Y 和 Z 的原子序数之和2015芜 湖 联 考 为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )A 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 题目可知，化学式为 能的物质有：、 Y 和 Z 不在同一周期， A 项错误；若 溶于水，X、Z 可形成离子化合物 项正确；若 、Z 形成的O)不是离子化合物，C 项错误；若 Y、Z 形成的 是离子化合物，D 项错误。答案：下图 (a)(d)中是从 体结构中分割
9、出来的部分结2015衡 水 中 学 调 研 构图，其中属于从 体中分割出来的结构图是( )(a) (b) (c) (d)A图(a)和(c) B图(b) 和(c)C图(a)和(d) D只有图(d)解析：体是 与 交替排列的简单立方体结构，每个 周围有 6 个 ，每个 周围有 6 个 ；与每个 等距离的 有 6 个，且构成正八面体，同理，与每个等距离的 6 个 也构成正八面体，由此可知图(a)和 (d)是从 体中分割出来的一部分。体是体心立方结构， 图 b 和 c 是从 体中分割出来的结构图。答案：选择题(本题包括 5 小题，共 50 分)11(10 分) 下列 7 种物质：白磷(P 4)；水晶；
10、氯化铵；氢氧2015四 川 高 二 检 测 化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号) ：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是 _，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，只含离子键，有离子 键和非极性共价 键， H)2 中有离子 键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶
11、体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案：(1)、(2)、12(10 分) 用“”或“(3)(4)(5) (6)13(10 分) 同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列2015宁 德 高 二 检 测 两组物质熔点规律变化的原因：A 组物质 熔点/K B 组物质 熔点/ 074 17 049 2318 33晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。B 组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_。金属键强度由小到大的顺序为_。解析：A 组 同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而 、K 、的离子半径逐渐增大，故 与 、K 与、与 的离子键逐渐减弱， 熔点依次降低；而 B 组中 g、子半径逐 渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。答案：离子离子键属g10 分) 右图所示为 胞的结构示意图。它向三维空间延伸得2015试 题 调 研 到完美晶体。试回答：(1)一个 胞中有_个 ，有_个 。(2)一定温度下，用 X 射线衍射法测得晶胞的边长为 a cm，
