《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第1章 物质结构与性质 1.2.2《原子结构与元素的性质》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学人教版选修3习题 第1章 物质结构与性质 1.2.2《原子结构与元素的性质》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！课后作业一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分)1. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()2015试 题 调 研 A1s 22 B1s 22s 22D1s 22据原子的电子排布式确定具体元素：A 为氮(N)、B 为硼(B) 、C 为铝(D 为硫(S)。根据同周期、同主族元素原子半径 变化规律，可知：r(B) r(N)、r(r(S)、r(r(B) ，故铝原子半径最大。答案：下列对价电子构型为 2元素描述正确的是()2015河 南 郑 州 高 二 检 测 A原子半径最小 B原子序数为 7C第一电离能最大
2、 D电负性最大解析：价电子构型为 2元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于氢原子半径；原子序数为 9；第一电离能比氦、 氖小， 电负性最大。答案：下列说法中正确的是 ()2015山 东 泰 安 高 二 检 测 A第三周期的元素中，钠的第一电离能最大B最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小解析：同周期元素从左到右，第一 电离能呈增大趋势，第三周期的元素中，钠的第一电离能最小，A 错误；子的两原子，如 H，性质不同，如为同主族元素，性质存在递变性和相似性，也不完全相同，B 错误；越强，
3、吸引 电子能力越强，C 正确；着原子序数的增大， 电负性逐渐增强，D 错误。答案：下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，模坐标表示同一主族2015广 州 高 二 检 测 的 5 种元素的原子序数的是( )A免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小， 选项中符合变化 规律的为 B 中所示图像。答案：下列关于电负性的叙述中不正确的是()2015黑 龙 江 高 二 检 测 A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为 为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属
4、性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强解析：因为电负性是描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大， 说明元素吸引电子能力越强，非金属性越 强。答案：下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正2015山 东 淄 博 高 二 检 测 确的是( )A B C D 解析：同主族元素从上到下电负性依次减小， A 正确；卤族元素中氟无正价，B 错；子间存在氢键，所以 点最高，C 错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D 错。答案：元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确2015河 南 高 二 检 测 的是( )A元素原子的最外层电子数等于元
5、素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：氧无最高正价、氟无正化合价，A 项不正确；离核近的电子能量较低，B 项不正确；元素周期表中A 族和A 族间的元素为过渡元素，D 项错误。答案：已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ 。请根2015黑 龙 江 高 二 检 测 据下表所列数据判断，错误的是()元素 2 4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 的常见化合价是1 价B元素 Y 是A 族元
6、素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：X 的第一电离能(I 1)显著小于 3 等，可知 X 最外层只有一个电子，故常 见化合价为1 价，且与 素形成化合物 、C 项正确；Y 元素的 2、差不大，与 Y 最外层有 3 个电子为A 族元素，当 n3 时， Y 为 冷水不反应，故 B 正确，而 D 错误。答案：通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为2015经 典 习 题 选 萃 “全空” 、 “半充满” 、 “全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列
7、事实能作为这个规则证据的是()元素氦(第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 26容易失电子转变为 26，表现出较强的还原性基态铜(子的电子排布式为 不是d 94种激发态碳(C)原子电子排布式为 1不是 1 BC D全部解析：中 均没有 p、d 能级电子，与特例无关， 错 ；中 价电子排布为 3 价电子排布为 3于半充满状态，体系 稳定，故 易失去电子变为稳定的，正确；中d 104d 能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s 能级上一个电子 跃迁到 2p 能级上，而激 发态 不稳定，易变为基态放出能量，错误。答案：处于同一周期的 A、B、C 、D 四种短周期元素，其气态原
8、子获得一2015试 题 调 研 个电子所放出的能量 ABC D。则下列说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A BC D解析：根据电负性规律可知结合一个电子释放的能量越大，电负性越强，故在元素周期表中的从左到右的位置为：D、C 、B、A，、错误， 、正确。答案：现有四种元素基态原子电子排布式如下：2015河 南 郑 州 高 二 检 测 1s 221s 221s 221s 22下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径： C电负性：D最高正化合价： 解析：从电子排布式可以看出是 S；是 P；是
9、N；是 F。第一电离能：FNPS。原子半径：PSNF。电负 性：FNS P。最高正化合价：SNPF。答案：下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()2015湖 北 高 二 检 测 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 只有 K 层时为 1原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 2I 3解析：A 项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强。 B 项，同周期的第A 与第 ，第一电离能出现了反常。C 项 原子为稀有气体原子，第一电离能较大。答案：选择题(本题包括
10、 5 小题，共 40 分)13(8 分) 有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 化合物，并知在 ，D 与 B 的质量比为 78；E 与 B 的质量比为 11。试回答：(1)写出 D 原子的电子排布式_。(2)用电子式表示 形成过程 _。(3)B、C 两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号) ，原因是_。解析：本题只要推断出各元素，然后按要求写出答案即可。A 原子最外层
11、 p 能级的电子数等于次外层电子总数，说明次外 层为 K 层，故 A 的电子排布为 1 A 为碳元素。B 原子最外层中有两个不成对的电子说明 B 为A 或A 族的元素，又 B 与 A 同周期，说明 B 为氧元素。C 元素可与 B 形成 化合物且 C 与 A、B 同周期，说明 C 为氮元素。在 ，D 与 B 质量比 78，即 D 的相对原子质量为 3228；在 ， E 与 B 的质量比为 11，78即 E 的相 对原子质量为 32；D、E 核内各自的质子数与中子数相等可知 D 为硅元素，E 为硫元素。答案：(1)1s 22) (3)NON 原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定14(10 分)
12、 元素周期表前四周期 A、 B、C、D、E 五种元素，A 元2015山 西 高 二 检 测 素的原子最外层电子排布式为 元素的原子价电子排布式为 元素位于第二周期且原子中 p 能级与 s 能级电子总数相等；D 元素原子的 M 能层的 p 能级中有 3 个未成对电子；E 元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：_、2)C 基态原子的电子排布图为_。(3)当 n2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为_， 分子的结构式是_；当 n3 时，B 与 C 形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2 元素的原子价电子排布为3A、B 、 C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)E 元素原子的外围电子排布式是_，在元素周期表中的位置是 _，其最高价氧化物的化学式是_。解析：A 元素的原子最外层电 子排布式为 A 为 元素或 u；B 元素的原子价电子排布式为 B 为A 族元素；C 元素位于第二周期且原子中 p 能级与 s 能级电子总数相等，则 C 为氧元素；D 元素原子的 M 能层的 p 能 级中有 3 个未成对电子， 则 D 为磷元素；E 元素原子有五个未成对电子，则 E 为 25 号元素锰元素。(1)C、D、E 元素名称依次为氧、磷、 锰。(2)氧
