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1、1选择题高考考点专练一关注生活、关注环境、关注化学与生活1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.中华人民共和国食品安全法于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3.化学在生产和日常生活中有着重要
2、的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的 Al（OH） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁4.化学 与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料 清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯
3、蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应
4、尽的义务。下列举措不符合这一要求的是A自 2008 年 6 月 1 日起，实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂92007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。2同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A熔化的铝不易滴落下来B利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸DCuSO4 溶液中加入 BaCl2 溶液时产生白色
5、沉淀10北京要建成资源节约和生态保护型城市。下列措施或说法不符合这一理念的是A推广“绿色自由”计划，吸收空气中的 CO2 并利用廉价能源合成汽油B做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理11化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是A用聚乙烯塑料做食品包装袋B用二氧化硫加工食品使食品增白C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物12.南京将于 2014 年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是A利用太阳
6、能等能源代替化石燃料B引进电动汽车，减少汽车尾气排放C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾13化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现 “低碳经济”D工业上，用电解熔融 MgCl2 的方法制得金属镁14下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D海水提镁的主要步骤为：15
7、2011 年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大 力 研 发 新 型 有 机 溶 剂 替 代 常 见 的 水 溶 剂D用 CO2 合成可降解塑料，实现碳的循环利用16. 1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。A. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B. “光化学烟雾”、 “臭氧空洞” 、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.
8、 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s) 盐酸 电解3选择题高考考点专练二微粒结构与化学用语1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构
9、示意图： B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有 10 个中子的氧原子：18OD.对氯甲苯的结构简式：3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A 的电子式为2HOB4时，纯水 的 7pC 中，质量数之和是质子数之和的两倍162DD ，水分之间的平均距离 730KkPa、4下列有关化学用语表示正确的是AN 2 的电子式：BS 2-的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：5下列化学用于正确的是A含有 10 个中子的氧原子 B乙烯的最简式（实验式）：18:O2CH4C 的电子式： D铝离子的结构示意图4l : Cll6下列化学用语正确的是A硫离子的原子
10、结构示意图： B甲烷分子的球棍模型：C对-硝基甲苯的结构简式： D葡萄糖的最简式：CH 2OCH37下列化学用语表示正确的是 ANaH 与重水反应的方程式： NaH+D2O=NaOH +D2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融)=Na +HSO4D羟基乙酸（HOCH 2COOH）的缩聚物： HO C2 -O Hn8下列物质的化学用语正确的是A甲烷的球棍模型： B(CH 3)3COH 的名称： 2，2-二甲基乙醇C有 18 个中子的过氧化氢分子： T2O2 D羟基的电子式 OH9下列化学用语正确的是 （ ）A乙酸根离子的结构式：BCO 2 分子的球棍模型：C
11、3甲基1丁烯的结构简式：（ CH3） 2CHCH=CH2D醛基的电子式：10下列化学用语或模型表示正确的是ACl -离子的结构示意图： BCH 14 分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HO Cl511下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2 分子的球棍模型：C.质子数为 6、质量数为 14 的原子： D甲酸苯甲酯结构简式：12下列有关化学用语表示错误的是A原子核内有 10 个中子的氧离子： 2-B鸟粪石中 2 种阳离子的电子式分别为 C氧与氟形成的化合物 OF2 中，氧元素的化合价为+2 价D在 Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为 +8 2 8 1
12、3.下列各项中表达正确的是ANaCl 的电子式： BCO 2 的分子模型示意图：CCrO 5 的结构式为 ，该氧化物中 Cr 为6 价D次氯酸的结构式：HClO 14. 下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH 2CH2 B含 78 个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式： DMg 2+的结构示意图： 15.下列有关化学用语使用正确的是ACO 2 的电子式： B核内有 8 个中子的碳原子： C8 6C钾离子结构示意图： D二氧化硫分子比例模型：16.下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2 分子的球棍模型：C.质子数为 6、质量数为 14 的原子： D甲酸苯甲酯结构简式
13、：146 N18O、 NH+H I135146 N6选择题高考考点专练三有关阿伏加德罗常数的判断和计算1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13 的 1.0 L Ba（OH） 2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA
14、B.标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NAD.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，IL0.1mol/l 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAB1mol 羟基中电子数为 10 NAC在反应 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6 NAD常温常压下，22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4 NA4.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲
15、醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB.25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na2O 2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA5 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的碳原子数为 2.0 NAB1 mol CnH2n 含有的共用电子对数为 (3n1)NAC1 mol CO 2 与 1 mol Na2O2 完全反应时，转移电子数为 NAD1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，所含 NH4 的数目小于 NA6N A 代表阿伏加德罗
