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1、12012 年高考理综化学试题一、选择题（每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID.某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+8. 下列说法中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为 95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用 NA 表示
2、阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28 g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAD. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA10.分子式为 C5H12O 且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种11. 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA与
3、b molL1 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.a=b B.混合溶液的 pH=7C.混合溶液中，c (H+)= molL1 D.混合溶液中，c(H +)+ c(B+)= c(OH )+ c(A )w12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O13.短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与
4、X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.上述四种元素的原子半径大小为 WX YZB. W、 X、Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点2二、必考题（本题包括 2628 三大题，共 43 分。每个试题考生都必须做答）26.（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸
5、盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使Cl 和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH 用 0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中的 x 值：（列出计算过程）（2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物的样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)=1 2.1,则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉
6、和反应制备，FeCl 3 可用铁粉和反应制备；（3）FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应可生成 K2FeO4，其反应的离子方程式为。与 MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为。该电池总反应的离子方程式为。27.（15 分）光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用 CO 与Cl2 在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式
7、为；（2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H 2和 CO 的燃烧热（H）分别为890.3kJmol 1 、285.8kJmol 1 、283.0kJmol 1 ，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl 2 的分解反应为 COCl2(g) Cl 2(g)+ CO(g) H +108 kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10min 到 14min 的浓度变化曲线未示出）：计算反应在第 8
8、min 时的平衡常数 K；比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2) T(8) （填“” 、“”或“” ）若 12 min 时反应于 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)molL 1比较产物 CO 在 23 min、56 min、1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(2 3)、v(56)、v(1 213) 表示的大小；3比较反应物 COCl2 在 56 min、1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)v (1516) （填“” 、 “”或“” ） ，原因是；28.（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴
9、体的装置示意图及有关数据如下：（1）在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；苯 溴 溴苯密度/gcm 3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是；（
10、3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是；（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL二、选考题（本题包括 3638 三大题，每大题均为 15 分。考生任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）36.【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和 Fe 的低价
11、硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为 Fe 的低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu 2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%50% 。转炉中，将冰铜加熔剂4（石英砂）在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为Cu2O，生成的 Cu2O 与Cu 2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如右图报示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母） ；在电极 d 上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有 Au、Ag 、Fe，它们在电
12、解槽中的存在形式和位置为。37.【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）A 族的氧、硫、硒（Se） 、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式是 S8，其环状结构如下图所示， S 原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se 的原子序数为，其核外 M 层电子的排布式为 ；（4）H 2Se 的酸性比 H2S（填“强”或“弱” ） 。气态 SeO3 分子的立体构型为
13、， 离子的立体构型为；3O（5）H 2SeO3 的 K1 和 K2 分别是 2.7103 和 2.5108 ，H 2SeO4 的第一步几乎完全电离，K 2 是 1.2102 ，请根据结构与性质的关系解释：H 2SeO3 和 H2SeO4 的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H 2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因：。（6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm3 （列式并计算） ，a 位置S2 离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）38.【化学选修 5 有机化学基础】
14、 （15 分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：5已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羧基；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：（1 ） A 的化学名称为；（2 ）由 B 生成 C 的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3 ） D 的结构简式为；（4 ） F 的分子式为；（5 ） G 的结构简式为；（6 ） E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 221 的是（写结构简式） 。2012 年高考理综化学试题参考答案一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C二、必考题（本题包括 3 大题，共 43 分）26.（ 14 分）（1 ） n(Cl)=0.0250L0.40 molL1 =
