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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。答案：2015甘肃泰安月考 )现有两个热化学反应方程式：下列说法正确的是()A反应中都存在：S0B反应 高温时，可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行
2、解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。，反应一定不能自发进行，故 不能自发进行；S v(逆) ，故 选 C。答案：2014安徽卷 )臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2(g)O 3(g)g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B C 衡常数减小03 s 内，反应速率为：v()02 1仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为c(析：本题考查化学平衡原理，涉及图像分析、平衡常数、反 应速率计算及反应物的转化率等内容。A 项 正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应
3、，所以升高温度，平衡将逆向移 动，平衡常数减小；B 项错误，v (等于 0.2 1 s1 ；C 项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D 项错误，达平衡时，增大 c(平衡逆向移 动， 的 转化率会减小。答案：定温度下，向某密闭容器中加入 0.2 O 和 0.2 2O，发生反应CO(g) g)g)H 2(g)，4 反应达到平衡状态，测得，n(n(3 2，下列说法正确的是()A缩小容器的体积，混合气体的密度不变Bv(v()时，表明反应达到平衡状态化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！平衡时 转化率相等D无法计算该条件下反应的化学平衡常数解析：缩小容器的体积，化学平衡不移动，
4、但混合气体的密度变大， A 项错误；v( v(的是同一反 应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B 项错误；由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样， C 项正确；由化学平衡常数表达式 K ccH2ccn nn n，而根据 题意可求出达到平衡状 态时 ，反 应体系中 2O、2nnH2nn物质的量，则可求出其平衡常数，D 项错误。答案：2015试题调研 )已知：在 300 K 时，A(g) B(g) 2C(g)D(s)的化学平衡常数 K4，在该温度下，向 1 L 容器中加入 1 和 1 发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()C 的生成速率
5、与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 a ，同时消耗2a A、B 、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A 、B 、C 的分子数之比为112A BC D解析：C 的生成速率为 v(正)，C 的消耗速率为 v(逆)，因为 v(正)v(逆)，故反应达到平衡状态。在反 应过程中的任意时刻都符合，不能用于判断反应是否达到平衡状态。都能说明反 应体系中各物质的百分含量不变，可以判断反应达到平衡状态。 该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合
6、气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。 由A、B、C 的分子数之比为 112，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。答案：免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g)H2(g)(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 ，则在此条件下 转化率为( )A25% B50%C75% D80%解析：设平衡时 浓度为 x 。 ) 0 0平衡浓度() x x x 9，ccccxx解得 x所以，转化率 100%75%。 1答案： 0.6 气
7、体和 0.4 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g)nZ(g)2W(g)，5 已生成 0.2 ，若测知以 Z 浓度变化来表示反应的平均速率为 L则上述反应中 Z 气体的反应方程式中化学计量数 n 的值是()A1 B2C3 D4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成 2 的同时，必生成 n Z。v(Z)L，c(Z)v tL5 ，则 n(Z)2 L0.1 n2以 n1。答案：知某可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断
8、正确的是()化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！T 1p2，mnp ，放热反应BT 1T2，p 1p，吸热反应CT 1p2，mp 1升高温度平衡正移，正反 应为 吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应 速率越快，到达平衡所用时间越短， p2 压强增大平衡逆向移动，mn p高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、 B 不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C 正确，D 不正确。答案：温条件下，反应 N2(g)3H 2(g)2g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为 ，N
9、 2 与 浓度均为 c 。若将容器的容积压当达到新平衡时，下列说法中正确的是()12A新的平衡体系中，N 2 的浓度小于 2c 大于 c B新的平衡体系中， 的浓度小于 2c 大于 c C新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于 的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的 1 倍解析：将容器的容积压缩为原来的 ，若平衡不移动，则 浓度均为122c ，体系的 压强为原来的 2 倍。事实上将容器的容积压缩为原来的 时。混合12气体的压强增大，平衡向正反 应方向移动， 浓度小于 2c ，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N 2 的浓度应大于 c ，A 项正确；平衡向正反应方向移动必定使 浓度大于 2
10、c ，B 项错误；平均摩尔质量 ，如果平 n总 衡不移动， 则 不变，事实 上平衡向正反应方向移动 ，n(总)减小， 增大， C 项不正M 于混合气体的总质量不变，而容器的容积为原来的 ，故气体的密度为原来的122 倍，D 项不正确。答案：图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！上述反应的逆反应的 H0解析：本题通过图像考查外界条件(温度、压强
11、)对平衡移动(Z 的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图 能力。由 图像可知，随温度升高 Z 的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、 D 错 。相同温度下， 1000 10 Z 的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y 中至少有一种不是气体，B 错，故选 C。答案：于可逆反应 N2(g) 3H2(g)2g)H 温度对反应的影响C 平衡体系增加 反应的影响D催化剂对反应的影响解析：中由于 件下反应先达平衡状态，即 p1 错误；升高温度，N2(g)3H 2(g)=2g) ，平衡正向移动，C 正确。答案：2015重庆理综 )羰基硫(作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 合加热并达到下列平衡：CO(g) g)g)H 2(g)KO 物质的量为 10 衡后 质的量为 8 列说法正确的是 ()A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 ，正反应速率逐渐增大C反应前 质的量为 7 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！平衡转化率为 80%解析：由题中信息可列三段式：CO(g) g)g)H 2(g)起始： 10 x 0 0转化： 2 2 2 2 8 (x2) 2 2 L，由 K得 K 得ccH2ccV2x 2，C 项正确。答案：选择题(本题包括 4 个小题。共 46 分)19(10 分)300 时，将 2 和 2
