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1、- 1 - 鲁甸县第一中学高二年级月考化学试题【选择题: 48 分。非选择题: 52 分。考试时间: 100 分钟】可能用到的元素的相对原子质量: C: 12 H: 1 O: 16 班级: 姓名: 学号一、 选择题 (本题包括 16个小题,每小题 3分,共 48分。每小题只有 1个答案符合题意。 )1. 下列关于有机物的说法错误的是 ( ) A. CCl 4可由 CH 4 制得,可萃取碘水中的碘B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应2 (2012 经典习题选萃 ) 关于 A(g
2、) 2B(g)=3C(g) 的化学反应,下列表示的反应速率最大的是 ( ) A v(A) 0.6mol/(L min) B v(B) 1.2mol/(L min) C v(C) 1.2mol/(L min) D v(B) 0.03mol/(L s) 3某有机物其结构简式如右图关于该有机物,下列叙述不正确的是 ( )A能与 NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B 能使溴水褪色C一定条件下,能发生加聚反应 D 一定条件下,能发生取代反应4下列离子方程式的书写正确的是 .( ) A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2: 2H+ + CO32- CO2 + H2O B铁和稀硝酸反应: Fe + 2H+ H
3、 2 + Fe 2+ C向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH溶液: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 D NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应: OH- + HCO3- CO32- + H2O 5设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A 78g Na2O2 与足量水充分反应时电子转移数为 NA B 25、 101.3kPa 时, 11.2L H2 中含有的原子数为 NA C 4、 101.3kPa 时, 54mL H2O中含有的分子数为 3NA D 2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子总数为 3NA 6 (2012 辽宁高二检测 ) 如图所示, H1 393
4、.5kJ mol 1, H2 395.4kJ mol 1,下列说法或表示式正确的是 ( ) - 2 - A石墨和金刚石的转化是物理变化B C(s 、石墨 )=C(s 、金刚石 ) H 1.9kJ mol 1 C金刚石的稳定性强于石墨D断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少7. 已知反应: 101kPa 时, 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221kJ mol 1 稀溶液中, H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3kJ mol 1 H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 241.8kJ mol 1 H2O(g)=H2O
5、(l) H 44.0kJ mol 1 下列结论正确的是 ( ) A碳的燃烧热大于 110.5kJ mol 1 B浓硫酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为 241.8kJ mol 1 D 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) 的反应热为 H 571.6kJ mol 1 8反应 A+B C的反应速率方程式为: v k c(A) c(B) , v 为反应速率, k 为速率常数。当 c(A) c(B) 1 mol L 时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是( )A c(A) 增大时, v 也增大 B c(B) 增大时, k 也增大C升高温
6、度时, k 值不变 D 升高温度时, v 值减小10 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属; X原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X与 W、 Y与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。下列说法正确的是 (A ) A原子半径: YZW B非金属性最强的元素为 Y C Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱D XW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构9 已知热化学方程式: SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ mol, 在容器中充入 2molSO2和 1mo
7、lO2 充分反应,最终放出的热量为A 196.64kJ B 小于 98.32kJ C 小于 196.64kJ D 大于 196.64kJ 14. 如右图所示每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化 物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是 ( ) - 3 - A H2S B HCl C PH3 D SiH4 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. 一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是 ( ) A. 容器内每减少 1molA2,同时生成 2molAB3 B. 容器内每减少 1molA2,同时生成 3m
8、olB2 C.容器内 A2、 B2、 AB3的物质的量之比为 1:3:2 D.容器内 A2、 B2、 AB3的物质的量浓度之比为 1:1:1 11下列说法正确的是( )A增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率12. 在一密闭容器中, 用等物质的量的 A 和 B发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g) 。 反应达到平衡时,若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C的物质的量相等,则这时 A 的转化
9、率为 ( ) A.40 B. 50 C. 60 C.70 13 下图表示 2A(g)+B(g) 错误! 未找到引用源。 2C(g)( 正反应放热 ) 。 这个可逆反应的正确图像为 ( ) C D 14某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时,各物质的物质的量之比为 n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持温度不变,以 2 2 1 的物质的量之比再充入 A、 B、 C,则A平衡不移动B再达平衡时, n(A) n(B) n(C) 仍为 2 2 1 C再达平衡时, C的体积分数增大D再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小15. 反应 2X(g
10、)+Y(g) 2Z(g)+Q ,在不同温度 (T1 和 T2) 及压强 (p1 和 p2) 下,产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) - 4 - A T1p2 C T1T2, p1p2 D T1T2, p1”、“”或“ ”、“ ”或“” ) 。21 ( 12 分)某芳香烃 A 有如下转化关系:按要求填空: .写出反应和的反应条件: ; . . 写出 A和 F 结构简式: A ; F . .写出反应对应的化学方程式: . .属于取代反应的有 _ (填序号) . 22 (每空 2 分,共 12 分) .NaOH溶液、 ; 浓硫酸 、 . .A :CCH 3CH 2F:CCOOCH 3CH 2 .2 CCH 3CH 2OH OH O 2CuCu2 CCH 3CHOOH 2H2O (4). 答案 (1)C 4HNO 3(浓 )=CO2 4NO 2 2H 2O (2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2ClH 2 Cl 2=光照2HCl (3)2C SiO2=高温Si 2COA B C D E F 溴水 O2新制的 Cu(OH)2Cu 悬浊液C COOH OHCH3浓硫酸CH3OH CH2 C nCOOCH3- 7 - 答案: (1) (2)2C 2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H 3121.6kJ/mol (3) 越少