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1、1安徽省怀远县包集中学 2013 届高三二轮复习 考点 22 弱电解质的电离平衡考点聚焦1 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2 了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3 会书写常见弱电解质的电离方程式。4 了解酸碱电离理论。知识梳理【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。H 2SO4 液氨 Ca(OH) 2 石墨 NH 3H2O H 2O CH 3COONH4 C 2H5OH CaCO 3 氨水 H 3PO4 Na 2
2、O 电解质： 判断依据： 非电解质： 判断依据： 既不是电解质也不是非电解质： 判断依据： 强电解质： 判断依据： 弱电解质： 判断依据： 1电解质和非电解质电解质的概念： 常见物质类别： 。非电解质的概念: 常见物质类别： 。2强电解质和弱电解质强电解质的概念： 常见物质类别： 。弱电解质的概念： 常见物质类别： 。3弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。2弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）
3、： 外因（次要因素）：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。电离平衡常数：一元弱酸：CH 3COOH CH3COO-+H+ 电离平衡常数化是 函数， 不变 K 不变。K 值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K 值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。4 弱电解质的电离平衡(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以 CH3COOH CH3COO + H+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H +)增大， c(H+)减小温度：升温促进电离（因
4、为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水 CH3COONa 能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理5.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系1电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“ ”多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na +Cl NH3H2O NH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如 NaHSO4Na +H+SO42 一 。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如 NaHCO3Na + HCO3 一 ；HCO 3 一 CO 32 一 + H+2弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在 0.1
5、mol/L 的氢硫酸溶液中，根据 H2S 的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+) c(HS ) c(S2 ) c(OH )，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H+)=2 c(S2 )+ c(HS )+ c(OH )。根据物料守恒关系，得 0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2 )+ c(HS )3试题枚举【例 1】(2006 高考全国，11）11.在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl
6、 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动解析：弱电解质的电离平衡 (1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。 A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加 B、加碱于弱酸电离的 H+反应使电离正向移动，但 H+浓度减小。C、加强酸提供 H+，抑制弱酸电离，但 H+浓度增大，溶液酸性增强.
7、D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：B【例 2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH 3COOH B Cl 2 C NH 4NO3 D SO 2解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl 2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为 Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO 2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。答案：B【例 3】（2004 年高考全国卷）将 0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中 c(H+)和 c
8、(OH )都减少 B溶液中 c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大解析：常温下，c(H +)c(OH )K W，加水稀释，c(H +)减少，c(OH ) 增大，据电离平衡移动原理，醋酸的电离平衡向右移动。答案：D【例 4】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH 固体KNO 3溶液水CH 3COONa 固体A B C D4解析：此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断判断。此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑，对基础知识要求能熟练应用。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为
9、减缓反应且不影响 H2的产量，应从降低 c(H+)入手。答案：D【例 5】下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO 4 Na+H+SO42 一 BNaHCO 3 Na+ HCO3 一CH 3PO4 3H+PO43 DHF+H 2O F +H3O+解析：本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。答案：D【例 6】（2004 年广东高考）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中的 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知(）Aa 的浓度必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大于乙酸的浓度 Cb 的浓度必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的 c(H+)大于乙酸中的 c(H+)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由 pH：a乙酸b 知 c(H+)：a乙酸b，a 的浓度一定小于乙酸的浓度，b 的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可以等于。答案：A
