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1、一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,物质结构 元素周期律复习课,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）,质量关系：A=Z+N,重要的等量关系：,电量关系：,一、原子结构,1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q),2、最外层电子数不超过8个（K
2、层为最外层时不超过2个）,3、次外层电子数不超过18个,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。,练习：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。,核外电子排布的一般规律：,一低四不超,二、元素周期律和元素周期表,核外电子排布的周期性,元素性质的周期性,决定,注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断,D、周期表的结构,E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大, 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子
3、Mg Al Si,Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶,例如：金属性 MgAl 可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3,相邻
4、的原子之间的强烈相互作用。,三、化学键,阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物如NaCl、铵盐,离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物,通常原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定,极性键和非极性键,定义,由离子键构成的化合物,由共用电子对形成分子的化合物,结构粒子,阴、阳离子,原子,化学键类型,一定含有离子键，可能含有共价键,只含共价键,与物质类别的关系,强碱绝大多数盐活泼金属氧化物,所有的酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐,
