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1、书P8788答案1.氯气溶于水发生反应,Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO具有强氧化性,能杀灭水中病菌;2.白色沉淀;Ag+Cl-=AgCl;先变红后很快褪色;氯水具有酸性和漂白性;褪色;氯水具有漂白性;3.CaCO3=CaO+CO2;CaO+H2O=Ca(OH)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;47.DCBC;,高温,书P8788答案8.Ca(ClO)2,漂白粉性质比氯水稳定,保存和使用都比较方便;9.包装是否密封,漂白粉有无结块,使用期限,现买现用,密封保存在干燥的地方.10.十分小心,不要吸入;最好有尾气吸收装置;实验最好在通风厨中或有抽风设
2、备的地方进行.11(1)氯气有毒,泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散;(2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;,书P8788答案12(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl;Cl2+2KI=I2+2KCl;(2)Br2+2KI=I2+2KBr;13尝味道;加入醋酸或盐酸; 溶于水后加CaCl2;测溶液pH;溶于水后滴酚酞;14(1)1.43g;(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中;,P9192 课后知能大提升:16CBDDCB; 7.e;d;8有气体产生,说明溶液中存在大量H+;Mg+2H+=Mg2+H2;有白色沉淀生成,说明溶液中存在大量Cl-;
3、Ag+Cl-=AgCl;氯气将溴化钠中的溴置换出来了,说明溶液中存在着Br2分子;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;具有漂白性,说明溶液中存在次氯酸; Cl2.HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-及少量OH-;,P9192 9(1)Cl;O;K;(2)Cl2;KCl;KClO;KClO3;(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;(4)2KClO3=2KCl+3O2;10(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2;(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置再加热D;(3)2Fe+3Cl2=2FeCl3;(4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气易造成环境污
4、染;(5)产品易受潮;在瓶E和F之间连接干燥装置.,加热,加热,加热,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物课题1:二氧化硫和三氧化硫学习目标:1.了解硫单质的性质2.掌握二氧化硫的性质3.知道什么是可逆反应,一、硫单质看书P89掌握硫在自然界的存在形式,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.硫单质的物理性质： 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。思考:沾硫粉的瓶子怎么洗?你知道硫粉的哪些用途?,游离态,化合态,硫,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是
5、：,实验室制二氧化硫,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,二氧化硫的物理性质,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水(1:40),二氧化硫的物理性质,SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,小结：,二氧化硫的化学性质,能够与水反应生成亚硫酸,(1)写出二氧化硫与水反应的化学方程式.,(2)写出亚硫酸分解的化学方程式.,(3)明确什么是可逆反应?,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆
6、反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2与水的反应,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3,二氧化硫的化学性质,1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2与水的反应,1,二氧化硫的化学性质,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,(变浑浊),（亚硫酸钙）,（亚硫酸钠）,【思考】 SO2与CO2怎样区别？,请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,？,
7、课后作业,P94早知道,P96,1,1.硫元素在自然界的存在形式2.硫单质的物理性质,硫在空气和氧气中的燃烧现象和化学方程式3.实验室制SO2的原理4.SO2的物理性质,SO2溶于水的现象5.SO2与水的反应,可逆反应6.酸性氧化物的通性7.请写出CO2,SO2分别与水,氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。8.SO2的漂白性,第三节 硫和氮的氧化物课题2:三氧化硫的性质学习目标:1.复习硫单质和二氧化硫的性质2.掌握三氧化硫的性质,一、硫单质,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.硫单质的物理性质： 黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研
8、成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。,3.硫在空气和氧气中燃烧：,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水(1:40),SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,小结：,在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应：,（亚硫酸）,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2与水的反应,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正
9、反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,我们学过的哪些反应是可逆反应？,反应条件不同，不是可逆反应。,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,返回,1.SO2具有酸性氧化物通性,SO2与水的反应,SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,【思考】 SO2与CO2怎样区别？,思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中
10、S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,还原性,氧化性,加还原剂,如H2S等,加氧化剂,如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色5SO22KMnO42H2O= K2SO42MnSO42H2SO4,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,实验探究,现象分析：SO
11、2 + 2H2S =3S+ 2H2O,二氧化硫的化学性质,实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。,氧化性,SO2的氧化性,二氧化硫的化学性质|漂白性,2、具有漂白性 从特性角度,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,漂白性：,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色
12、物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2
13、SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,作业:1.作业本上整理硫的相关化学方程式2.完成P97,P94课前知识早知道:学点一:1.SO2;NO2;2.火山喷口附近或地壳的岩层里;学点二:
14、1.黄色晶体,质脆,易研成粉末.硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;2.无;刺激性;有毒;大;液化;3(1)上升;易;(2)亚硫酸;酸;(3)品红褪色;加热颜色恢复;SO2+H2O=H2SO3;2SO2+O2=2SO3;加热;学点三:SO3+H2O=H2SO4;SO3+CaO=CaSO4;SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;,催化剂加热,P9596变式训练1:D; 变式训练2:C;基础达标:16DDCBDA;7(1)SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3;(2)CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O)8.没有漂白性;SO2和Cl2完全反应
15、且生成物无漂白性;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;,P9697 课后知能大提升:16BABCCC;7.将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的图装置中;SO3+NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O;8(1)SO2,CO2;H2O;(2)H2O,SO2;CO2;(3)SO2,CO2;H2O;9.0.00040%.,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,2下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红,
