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1、（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；,二、原子结构和性质周期性变化,复习,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,二、原子结构和
2、性质周期性变化,3）同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。,最高正价+|负价|=8,课堂练习：,3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,二、元素周期
3、律,元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。,核电荷数,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,1、原子半径,1、影响因素:,2、原子或离子半径比较：,（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数2、核电荷数,（2）电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。,（3）电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多半径越大；电子数相等时，核电荷数越大半径越小。,课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca A
4、I (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A. 原子序数关系：CBAB. 微粒半径关系： Bn- An+C. C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：AB,Na K (2) PS AlNa,电离能与元素的化合价,（化合价是元素性质的一种体现）观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价， 镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 化合价与原子结构有什么关系？,应用,分析： 钠原子的第一电离能较低，而第二电离能 跨越式升高，也就是说，I2 I1。 这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子；形成稀有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强，不再失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为+1价。 同理镁（ I3 I2 ）和铝（ I4 I3），所以它们的常见化合价分别+2、+3价,实质分析,总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核电荷数、电子构型变化的结果,【联想质疑】,电子亲和能,回眸反思,1、你如何理解电离能？2、如何表示电离能？3、学了电离能有什么用？4、如何比较电离能的大小？,
