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1、第二节 元素周期律,目标：1、明确元素周期律的内容、实质2、微粒半径大小比较规律,活动探究,元素周期律初探：填写教材11页表格，分析有关数据的变化，找出变化规律。,1、核外电子排布,周期性,原子序数最外层电子数柱状图,2、原子半径,逐渐减小,逐渐减小,周期性,2、原子半径,3、元素的最高正价和最低负化合价,周期性,3、元素化合价,核外电子排布与化合价关系（一般规律）（1）最外层电子数=最高正价数(O、F除外)= 主族序数（2）负化合价数最外层电子数8 |最高正价| + |最低负价|8（3）稀有气体元素常见化合价为0,元素周期律,内容：元素的性质（最外层电子数、半径、主要化合价等）随着元素原子序
2、数的递增而呈现周期性的变化,实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素原子半径变化,核电荷数增大，半径变小,半径增大,一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 减小。 .一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐增大。 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。r(O2-)r(F- ）r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) 对于同种元素： 阴离子 原子 阳离子带电荷少阳离子带电荷多 r( H - ) r( H ) r( H + ) r( Fe 2+ ) r(Fe 3+ ),微粒半径大小比较规律
3、,试一试,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K) r(Na) r(Li)r(Mg2+) r(Na+) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)R(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B、S2- 、 O2- 、 F-C、Al 、Si 、P D、B 、C 、N,B,A,(2009宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排 布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(),答案：D解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元
4、素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。,元素的以下性质，随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是（ ）A.化合价 B.原子半径C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量解析 据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增而呈周期性的变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。,D,如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( ),A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F)r(Cl)r(Br)电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数=电子数时为原子结构，不带电；质子数电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第（1）小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第（3）小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为-2，R元素的化合价为+3，即最外层电子数为3（若是非金属元素需另外讨论）。答案 （1）B （2）小于 （3）D,
