《【创新方案】2014届高考化学总复习 氮及其化合物教师精选题库》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新方案】2014届高考化学总复习 氮及其化合物教师精选题库（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1氮及其化合物(限时：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅2(2012湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3B铜片与浓 HNO3：CuNO 4H =Cu2 NO2H 2O 3C氯 化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H2O 4 = = = = = D碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合
2、后加热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = 3在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 c 呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和 b 分别是表中的()4(2013莆田一中检测)U(铀)常见化合价有4 和6。硝酸铀酰加热分解：UO 2(NO3)2 U xOyNO 2O 2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是()A4 B6C6 和4 D4 和 05足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1
3、.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是()a b(液体)A NO2 H2OB NO 4 molL1 NaOH 溶液C Cl2 饱和 NaCl 溶液D NH3 1 molL1 盐酸2A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL6对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 、H 2SO3、NH )分别进行如下实验：24 4加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显黄色，再加入
4、 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO 24CH 2SO3 DNH 47无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 28有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 molL1 ，含硝酸的浓度为 1 molL1 ，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设
5、只生成 NO 气体)，最多可收集 到标准状况下的气体的体积为 ()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL9(2012苏北四市高三一模)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3和 Na2CO3受热时都易分解CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解10下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时
6、，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产 物是盐酸盐。3A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列说法中不正确的是()A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(11 分)(2012江苏高考，有改动)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下
7、：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO) n(NO2)11，则会导致_；若 n(NO) n(NO2)11，则会导致_。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为_。12(13 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B 中加入的物质是
8、_，其作用是_。4(3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。13(12 分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_ _。(4)在标准状况下，若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气 体5.6 L(不考虑 2NO2N 2O4)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。
9、14(14 分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器 A 的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。(3)为了探究 NO 的还原性，可以在装置丁的导气管 C 中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。5(4)取下装置丙中的试管 D，在其中滴加 FeSO4溶液，溶液变为_色，为了 证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为_色。答 案氮及其化合物1B2.A3.D4.B5选 A由题意可知：HN
10、O 3 Error!，由图分析可得：Cu 失去的电子数与 O2得 Cu O2到的电子数相等。即 n(Cu)2 n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒及 NaOH1.68 L22.4 L/mol和 Cu(NO3)2的反应可得关系式： n(NaOH)2 nCu(NO3)22 n(Cu)0.3 mol，则 V(NaOH)0.06 L60 mL。0.3 mol5 molL 16选 B实验说明溶液中有 H2SO3，实验说明溶液中存在 NH ，实验说明溶液 4中存在 Br ，但不能确定溶液中是否含 SO ，因为当加入氯水时发生反应24Cl2H 2SO3H 2O=2HClH 2SO4，因而无法确定是原
11、溶液中存在 SO ，还是发生上述反应24时生成的 SO ，故 B 项符合题意。247选 B因是无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、C 错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无 N2，应存在 NH3、NO、CO 2，故 B 正确。8选 D铜粉溶解于混酸的离子方程式为：3Cu 8H 2NO = =3Cu2 2NO4H 2O 30015 mol0.1 mol0.02 mol经比较 Cu 不足。由 Cu 的量求得生成 NO 为 0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL9C10.D11(1 )使尾气中的 NO、NO 2被充分吸收Ca(OH) 2(2)排放气体中 NO 含量升高产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高(3)3NO 2H =NO 2N O CaCl22NH 32H 2O
