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1、 高考“离子共存”常见题型分析离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条件的试题，能更好地考查学生的思维能力。现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断【例 1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是ana+、oh-、k+、hpo42-bca2+、k+、no3-、cl-cfe3+、cl-、h+、i-dca2+、hco3-、cl-、al3+【解析】选 b。a
2、选项中 oh-与 hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中 fe3+与 i-因发生氧化还原反应不能共存；d 选项中 hco3-与 al3+会水解相互促进而不能共存。二、限定溶液的颜色【例 2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是ana+、hco3-、ba2+、oh-bso42-、cu2+、na+、cl-cal3+、no3-、fe3+、br- dalo2-、co32-、na+、k+【解析】选 d。由于题干中限定的是无色溶液，而含 cu2+的溶液为蓝色，含 fe3+的溶液为棕黄色，b、c 选项可排除；a 选项中溶液虽为无色，但是 oh-与 hco3-不能共存。三、限定溶液中某种特殊的反应【例 3】下
3、列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是afe2+、h+、no3-、so42-bna+、al3+、alo2-、cl-cba2+、nh4-、cl-、oh-dfe3+、scn-、nh4+、cl-【解析】选 a。a 选项中 fe2+与 h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b 选项中 al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3 而不能大量共存；c 选项中 nh4+和 oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d 选项中 fe3+和 scn-因发生络合反应生成弱电解质 fe(scn)3 而不能大量共存。四、限定溶液的酸碱性【例 4】在由水电离产生的 h+浓度为 110-13m
4、ol/l 的溶液中，一定能大量共存的离子组是k+、cl-、no3-、s2-k+、fe2+、i-、so42-na+、cl-、no3-、so42- na+、cu2+、cl-、hco3-k+、ba2+、cl-、no3-a bc d【解析】选 b。常温下水电离产生的 h+浓度为 110-7ol/l，而该溶液中水电离产生的 h+浓度为 110-13mol/l，说明水中加入某物质抑制了水的电离，可能是加入酸或生成酸的物质，也可能是加入碱或生成碱的物质，即该溶液呈酸性或碱性。在酸性条件下，no3-具有强氧化性，能氧化 s2-，故不能大量共存；在碱性条件下，fe2+生成 fe(oh)2 沉淀，不能大量共存；在
5、酸性或碱性条件下都能大量共存；在酸性或碱性条件下 hco3-都不能大量共存；在酸性或碱性条件下都能大量共存。五、限定某些特殊的外界条件【例 5】某地有甲、乙两厂排放污水，两厂污水分别含下列离子中的四种（两厂污水不含相同离子）：ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-，若两厂单独排放都会造成水体污染，如将两厂污水按一定比例混合，沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则大大减少污染，下列关于污染源的分析，你认为正确的是ana+、no3-来自同一个厂bcl-、no3-一定来自不同厂cag+、na+可能来自同一个厂 dso42-、no3-可能来自同一个厂【解析】选择
6、 b。沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则一个厂含 no3-，另一个厂含 na+。因 ag+分别与 cl-、so42-、oh-，ba2+与 so42-，fe3+与 oh-相互产生沉淀，不能大量共存，则 ag+只能与 no3-在同一个厂的污水中，cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。因此，一个厂的污水中应含有 no3-、ba2+、fe3+、ag+四种离子，另一个厂的污水中应含有 na+、cl-、so42-、oh-四种离子。六、限定溶液中含某种特殊离子【例 6】在含有 so32-的溶液中，下列离子能大量共存的是ak+、na+、cl-、h+bba2+、na+、cl-、oh-cclo-
7、、cl-、na+、oh-dk+、cl-、mg2+、so42-【解析】选 d。a 选项中 h+与 so32-结合生成弱酸 h2so3；b 选项中 ba2+与 so32-生成难溶物 baso3；c 选项中 clo-具有氧化性可将 so32-氧化成 so42-。高考“离子共存”常见题型分析文/朱 丹离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条 件的试题，能更好地考查学生的思维能力。现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。
8、一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断【例 1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是ana+、oh-、k+、hpo42-bca2+、k+、no3-、cl-cfe3+、cl-、h+、i-dca2+、hco3-、cl-、al3+【解析】选 b。a 选项中 oh-与 hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中 fe3+与 i-因发生氧化还原反应不能共存；d 选项中 hco3-与 al3+会水解相互促进而不能共存。二、限定溶液的颜色【例 2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是ana+、hco3-、ba2+、oh-bso42-、cu2+、na+、cl-cal3+、no3-、fe3+、
9、br-dalo2-、co32-、na+、k+【解析】选 d。由于题干中限定的是无色溶液，而含 cu2+的溶液为蓝色，含 fe3+的溶液为棕黄色，b、c 选项可排除；a 选项中溶液虽为无色，但是 oh-与 hco3-不能共存。 三、限定溶液中某种特殊的反应【例 3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是afe2+、h+、no3-、so42-bna+、al3+、alo2-、cl-cba2+、nh4-、cl-、oh-dfe3+、scn-、nh4+、cl-【解析】选 a。a 选项中 fe2+与 h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b 选项中 al3+、alo2-因发生水解相互促
10、进生成al(oh)3 而不能大量共存；c 选项中 nh4+和 oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d 选项中 fe3+和 scn-因发生络合反应生成弱电解质 fe(scn)3 而不能大量共存。四、限定溶液的酸碱性【例 4】在由水电离产生的 h+浓度为 110-13mol/l 的溶液中，一定能大量共存的离子组是k+、cl-、no3-、s2-k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、cu2+、cl-、hco3-k+、ba2+、cl-、no3-a bc d 【解析】选 b。常温下水电离产生的 h+浓度为 110-7ol/l，而该溶液中水电离产生的 h+浓度为 11
11、0-13mol/l，说明水中加入某物质抑制了水的电离，可能是加入酸或生成酸的物质，也可能是加入碱或生成碱的物质，即该溶液呈酸性或碱性。在酸性条件下，no3-具有强氧化性，能氧化 s2-，故不能大量共存；在碱性条件下，fe2+生成 fe(oh)2 沉淀，不能大量共存；在酸性或碱性条件下都能大量共存；在酸性或碱性条件下 hco3-都不能大量共存；在酸性或碱性条件下都能大量共存。五、限定某些特殊的外界条件【例 5】某地有甲、乙两厂排放污水，两厂污水分别含下列离子中的四种（两厂污水不含相同离子）：ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-，若两厂单独排放都会造成水体污染，
12、如将两厂污水按一定比例混合，沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则大大减少污染，下列关于污染源的分析，你认为正确的是ana+、no3-来自同一个厂bcl-、no3-一定来自不同厂cag+、na+可能来自同一个厂dso42-、no3-可能来自同一个厂【解析】选择 b。沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放，则一个厂含 no3-，另一个厂含 na+。因 ag+分别与 cl-、so42-、oh-，ba2+与 so42-，fe3+与 oh-相互产生沉淀，不能大量共存， 则 ag+只能与 no3-在同一个厂的污水中，cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。因此，一个厂的污水中应含有 no3-、ba2+、fe3+、ag
