《2012-2013学年高中化学 1-1-2元素的性质和原子结构同步练习 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 1-1-2元素的性质和原子结构同步练习 新人教版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、11-1-第 2 课时元素的性质和原子结构一、选择题1(2012试题调研)下列关于碱金属的叙述中错误的是()A它们都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属)B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性依次减弱D碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：AD点拨：只有锂在空气中燃烧生成 Li2O，其他碱金属生成过氧化物或更复杂的物质；碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是锂。2(2012经典习题选萃)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是()ACs 密度比水要小，能像钠一样浮在水面上BCs 与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸CCs 2CO3加热时易分解成 CO2和 Cs2OD
2、CsOH 是强碱，碱性比 KOH 强答案：AC点拨：根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性，可知 B、D 是正确的。碱金属碳酸盐热稳定性较高，受热不可能发生分解。另外， 铯 1.88 gcm 3 。3钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易气化答案：C点拨：金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子个数和金属原子半径有关，一般来说，最外层电子个数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同时，由于钾原子半径比钠原子半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。4(2012
3、经典习题选萃)下列各项比较不正确的是()A铷与水反应现象与钠相似B还原性：KNaLiC熔点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH2答案：AD点拨：因铷的密度大于水，反应时沉入水中，故 A 不正确；随着电子层数的递增，碱金属的金属性递增，即还原性递增，故 B 正确；从 LiK，熔点逐渐降低，故 C 正确；从LiK，还原性递增，相应的氢氧化物的碱性递增，故 D 不正确。5氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl 2可从 KBr 溶液中氧化出 Br2DF 2可从 NaCl 溶液中氧化出 Cl2答案：D点拨：NaCl 溶液中，
4、F 2是与 H2O 反应而不是与 NaCl 反应。F 2与 H2O 反应的化学方程式为：2F 22H 2O=O24HF。6(2012经典习题选萃)关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和 H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强答案：D点拨：卤素能与其他非金属化合，如 H、C、O 等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。7(2012试题调研)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A
5、常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深BHAt 是不稳定的弱还原剂C单质砹易溶于某些有机溶剂DNaAt 溶于水，而 AgAt 不溶于水答案：B点拨：根据卤素单质的物理性质递变规律，F 2到 I2颜色逐渐加深，可知 At2的颜色比I2的颜色深；由于 HF 到 HI 稳定性依次降低，还原性依次增强，所以 HAt 是不稳定的强还原剂；由于 NaF、NaCl、NaBr、NaI 均溶于水，AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水，所以 NaAt溶于水，而 AgAt 不溶于水；F 2、Cl 2、Br 2、I 2均易溶于有机溶剂，因此，At 2应溶于某些有机溶剂。8(2012经典习题选萃)向 KBr 和 KI
6、 的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()3AKCl BKCl 和 I2CKCl 和 Br2 DKCl 和 KBr答案：A点拨：向溶液中通入过量氯气，2KBrCl 2=2KClBr 2,2KICl 2=2KClI 2，这时溶液中有 KCl 和 Br2、I 2。加热蒸发，I 2升华，Br 2挥发，剩余的物质是 KCl。9(2012经典习题选萃)下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为 HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案：A点拨： 9F 17Cl 35Br 5
7、3I 原子的核电荷数：逐渐增大；原子的半径：逐渐增大；单质与 H2化合的难易度：越来越难；氢化物的稳定性：越来越弱。10(2012经典习题选萃)甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 答案：B点拨：熟知有关卤素知识：单质氧化性为 Cl2Br 2I 2，而对应阴离子的还原性为I Br Cl ；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含
8、有 Br ，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I 、(若为 I ，则发生反应 2I Cl 2=2Cl I 2)。11(2012试题调研)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来、越大，熔、沸点越来越高4A BC D答案：A点拨：中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而灼伤皮肤；中碱金属中还原性最强的不是钾；从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，但 K
9、的密度小于Na，熔沸点越来越低，所以错。12(2012经典习题选萃)当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一金属可能是()A锂 B钠C钾 D铯答案：AB点拨：所有的碱金属都可按下式与水发生反应，设该合金的平均相对原子质量为 Ar(M)2M2H 2O=2MOHH 22Ar M7.8 g 20.2 gAr(M)39，即该金属的平均相对原子质量为 39，已知铷的相对原子质量为 85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于 39，即锂、钠满足题意要求。13(2012经典习题选萃)(CN) 2、(OCN) 3、(SCN) 2等化合物的性质与
10、卤素相似，称为“类卤素” 。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F 2、(OCN)2、Cl 2、Br 2、(CN) 2、(SCN) 2、I 2、(SeCN) 2。下列叙述正确的是()A反应 I22SCN =2I (SCN) 2能自发进行B反应 Cl22CN =2Cl (CN) 2不能自发进行C还原性：F OCN Br SCN D类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应答案：CD点拨：把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子” ；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。Error!由 卤 素 性 质递 变 推 广 到“类 卤 素 ”二、非选择题514(2012经典习题选
11、萃)为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为 a g，将质量为 b g(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶盖。完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。(2)无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水 CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_，(填“偏大”或“偏小”)，理由是_。答案：(1) (2)干燥 H2ba b c(3)偏小因为不用无水 CaCl2干燥，H 2带出部分水蒸气，使测得的 H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小点拨：本题成败的关键是放出的气体必须全部为 H2，且生成
12、的 H2全部放出。H 2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为 R，其相对原子质量为 Mr，则：2R2H 2O=2ROHH 22Mr2b g(abc) gMrba b c615(2012试题调研)在硬质玻璃管中的 A、B、C 处依次放有浸有 KBr 溶液、KI 溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入 Cl2，在 B 处加热，可观察到 A 处棉球呈_色，B 处棉球呈现_色，C 处棉球呈_色。将试管冷却后，在 B、C 之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体16(2012经典习题选萃)(1)某溶液
13、中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 2:3:4，要使溶液中的 Cl 、Br 、I 的物质的量之比变为 4:3:2，则通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I 的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有 Cl 和 Br ，而没有 I ，则此时 Cl 和 Br 的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有 Cl ，则通入 Cl2的物质的量和原溶液中 Br 的物质的量之比为_。答案：(1)1:4(2)2:1(3)7:6点拨：本题主要考查 Cl 、Br 、I 的还原性强弱，通入 Cl2时，Cl 2先氧化还原性较强的 I ，I 被氧化完后，再氧化 Br 。(1)设原 Cl 、Br 、I 的物质的量为 2
14、mol、3 mol、4 mol，当变为 4 mol、3 mol、2 mol 时，Br 没减少， I 减少 2 mol，消耗 Cl2 1 mol，故通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 物质的量的 。14(2)当 I 被氧化完时，消耗 2 mol Cl2，生成 4 mol Cl ，此时 Cl 和 Br 的物质的量之比为 6:3，即 2:1。(3)当 Br 和 I 被全部氧化时，3 mol Br 消耗 Cl2 1.5 mol、4 mol I 消耗 Cl2 2 mol，则通入 Cl2的物质的量与原 Br 的物质的量之比为 3.5:3，即 7:6。17(2012经典习题选萃)把 Cl2通入含 11 g NaBr 的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得 6.55 g 残渣。通过计算回答 NaBr 是否完全反应？生成的 NaCl 为多少克？答案：NaBr 没有完全反应，生成 NaCl 的质量为 5.85 g点拨：设 11 g NaBr 完全反应，蒸干后得残渣质量为 x。2NaBrCl 2=2NaClBr 272
