《2012-2013学年高中化学 1-1-2元素的性质和原子结构同步练习 新人教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012-2013学年高中化学 1-1-2元素的性质和原子结构同步练习 新人教版必修2(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、11-1-第 2 课时元素的性质和原子结构一、选择题1(2012试题调研)下列关于碱金属的叙述中错误的是()A它们都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属)B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性依次减弱D碱金属中密度最小,熔、沸点最高的是铯答案:AD点拨:只有锂在空气中燃烧生成 Li2O,其他碱金属生成过氧化物或更复杂的物质;碱金属中密度最小,熔、沸点最高的是锂。2(2012经典习题选萃)钠和铯都是碱金属,则关于铯及其化合物叙述中不正确的是()ACs 密度比水要小,能像钠一样浮在水面上BCs 与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸CCs 2CO3加热时易分解成 CO2和 Cs2OD
2、CsOH 是强碱,碱性比 KOH 强答案:AC点拨:根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性,可知 B、D 是正确的。碱金属碳酸盐热稳定性较高,受热不可能发生分解。另外, 铯 1.88 gcm 3 。3钾的金属活动性比钠强,根本原因是()A钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层D加热时,钾比钠更易气化答案:C点拨:金属活动性强弱,与金属原子的最外层电子个数和金属原子半径有关,一般来说,最外层电子个数越少,原子半径越大,金属性越强。钠和钾相比较,最外层电子数相同时,由于钾原子半径比钠原子半径大(多一个电子层),故钾的金属活动性比钠强,而与其物理性质无关。4(2012
3、经典习题选萃)下列各项比较不正确的是()A铷与水反应现象与钠相似B还原性:KNaLiC熔点:LiNaKD碱性:LiOHNaOHKOH2答案:AD点拨:因铷的密度大于水,反应时沉入水中,故 A 不正确;随着电子层数的递增,碱金属的金属性递增,即还原性递增,故 B 正确;从 LiK,熔点逐渐降低,故 C 正确;从LiK,还原性递增,相应的氢氧化物的碱性递增,故 D 不正确。5氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl 2可从 KBr 溶液中氧化出 Br2DF 2可从 NaCl 溶液中氧化出 Cl2答案:D点拨:NaCl 溶液中,
4、F 2是与 H2O 反应而不是与 NaCl 反应。F 2与 H2O 反应的化学方程式为:2F 22H 2O=O24HF。6(2012经典习题选萃)关于卤素的下列叙述正确的是()A卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼,其熔沸点就越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能和 H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强答案:D点拨:卤素能与其他非金属化合,如 H、C、O 等。卤素单质越活泼,其相对分子质量越小,其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。7(2012试题调研)砹(At)是原子序数最大的卤族元素,砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A
5、常温下单质是固态,颜色比碘单质的颜色深BHAt 是不稳定的弱还原剂C单质砹易溶于某些有机溶剂DNaAt 溶于水,而 AgAt 不溶于水答案:B点拨:根据卤素单质的物理性质递变规律,F 2到 I2颜色逐渐加深,可知 At2的颜色比I2的颜色深;由于 HF 到 HI 稳定性依次降低,还原性依次增强,所以 HAt 是不稳定的强还原剂;由于 NaF、NaCl、NaBr、NaI 均溶于水,AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水,所以 NaAt溶于水,而 AgAt 不溶于水;F 2、Cl 2、Br 2、I 2均易溶于有机溶剂,因此,At 2应溶于某些有机溶剂。8(2012经典习题选萃)向 KBr 和 KI
6、 的混合溶液中通入过量氯气,溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是()3AKCl BKCl 和 I2CKCl 和 Br2 DKCl 和 KBr答案:A点拨:向溶液中通入过量氯气,2KBrCl 2=2KClBr 2,2KICl 2=2KClI 2,这时溶液中有 KCl 和 Br2、I 2。加热蒸发,I 2升华,Br 2挥发,剩余的物质是 KCl。9(2012经典习题选萃)下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A卤素原子半径越大,氢化物越稳定B卤素原子半径越大,氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为 HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应,生成物越不稳定答案:A点拨: 9F 17Cl 35Br 5
7、3I 原子的核电荷数:逐渐增大;原子的半径:逐渐增大;单质与 H2化合的难易度:越来越难;氢化物的稳定性:越来越弱。10(2012经典习题选萃)甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 答案:B点拨:熟知有关卤素知识:单质氧化性为 Cl2Br 2I 2,而对应阴离子的还原性为I Br Cl ;碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含
8、有 Br ,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I 、(若为 I ,则发生反应 2I Cl 2=2Cl I 2)。11(2012试题调研)下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是()K 通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子,氧化性最强的是 Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs,碱金属的密度越来、越大,熔、沸点越来越高4A BC D答案:A点拨:中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而灼伤皮肤;中碱金属中还原性最强的不是钾;从 Li 到 Cs,密度呈增大趋势,但 K
9、的密度小于Na,熔沸点越来越低,所以错。12(2012经典习题选萃)当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时,放出的氢气在标准状况下为 0.2 g,则合金中另一金属可能是()A锂 B钠C钾 D铯答案:AB点拨:所有的碱金属都可按下式与水发生反应,设该合金的平均相对原子质量为 Ar(M)2M2H 2O=2MOHH 22Ar M7.8 g 20.2 gAr(M)39,即该金属的平均相对原子质量为 39,已知铷的相对原子质量为 85.5,另一种碱金属的相对原子质量一定要小于 39,即锂、钠满足题意要求。13(2012经典习题选萃)(CN) 2、(OCN) 3、(SCN) 2等化合物的性质与
10、卤素相似,称为“类卤素” 。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下:F 2、(OCN)2、Cl 2、Br 2、(CN) 2、(SCN) 2、I 2、(SeCN) 2。下列叙述正确的是()A反应 I22SCN =2I (SCN) 2能自发进行B反应 Cl22CN =2Cl (CN) 2不能自发进行C还原性:F OCN Br SCN D类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应答案:CD点拨:把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子” ;根据已知的卤素的化学方程式类推即可。Error!由 卤 素 性 质递 变 推 广 到“类 卤 素 ”二、非选择题514(2012经典习题选
11、萃)为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为 a g,将质量为 b g(不足量)的碱金属放入水中,立即塞紧瓶盖。完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。则:(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式:_。(2)无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水 CaCl2,求出的相对原子质量比实际相对原子质量_,(填“偏大”或“偏小”),理由是_。答案:(1) (2)干燥 H2ba b c(3)偏小因为不用无水 CaCl2干燥,H 2带出部分水蒸气,使测得的 H2的质量比实际数值高,计算出的相对原子质量偏小点拨:本题成败的关键是放出的气体必须全部为 H2,且生成
12、的 H2全部放出。H 2从水中逸出时带出少量水蒸气,必须在通过干燥管时被吸收,否则,测得的数据误差较大。设碱金属为 R,其相对原子质量为 Mr,则:2R2H 2O=2ROHH 22Mr2b g(abc) gMrba b c615(2012试题调研)在硬质玻璃管中的 A、B、C 处依次放有浸有 KBr 溶液、KI 溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入 Cl2,在 B 处加热,可观察到 A 处棉球呈_色,B 处棉球呈现_色,C 处棉球呈_色。将试管冷却后,在 B、C 之间的玻璃壁上有_色的_,这是因为_。答案:红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体16(2012经典习题选萃)(1)某溶液
13、中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 2:3:4,要使溶液中的 Cl 、Br 、I 的物质的量之比变为 4:3:2,则通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I 的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有 Cl 和 Br ,而没有 I ,则此时 Cl 和 Br 的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有 Cl ,则通入 Cl2的物质的量和原溶液中 Br 的物质的量之比为_。答案:(1)1:4(2)2:1(3)7:6点拨:本题主要考查 Cl 、Br 、I 的还原性强弱,通入 Cl2时,Cl 2先氧化还原性较强的 I ,I 被氧化完后,再氧化 Br 。(1)设原 Cl 、Br 、I 的物质的量为 2
14、mol、3 mol、4 mol,当变为 4 mol、3 mol、2 mol 时,Br 没减少, I 减少 2 mol,消耗 Cl2 1 mol,故通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 物质的量的 。14(2)当 I 被氧化完时,消耗 2 mol Cl2,生成 4 mol Cl ,此时 Cl 和 Br 的物质的量之比为 6:3,即 2:1。(3)当 Br 和 I 被全部氧化时,3 mol Br 消耗 Cl2 1.5 mol、4 mol I 消耗 Cl2 2 mol,则通入 Cl2的物质的量与原 Br 的物质的量之比为 3.5:3,即 7:6。17(2012经典习题选萃)把 Cl2通入含 11 g NaBr 的溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得 6.55 g 残渣。通过计算回答 NaBr 是否完全反应?生成的 NaCl 为多少克?答案:NaBr 没有完全反应,生成 NaCl 的质量为 5.85 g点拨:设 11 g NaBr 完全反应,蒸干后得残渣质量为 x。2NaBrCl 2=2NaClBr 272