《高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练（五）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练（五）课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专项突破练(五)加试题溶液中的离子反应专题9溶液中的离子反应1.已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是A.HA为强酸B.a10答案解析12345672.(2018浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)，下列说法正确的是答案解析B.N点所示溶液中溶质一定含N
2、H4Cl，可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积12345673.(1)(2017宁波新高考适应性考试)25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，则混合溶液中c (NH3H2O)_mol L1。(25 时，NH3H2O的Kb1.8105)答案解析21031234567(2)水的电离平衡曲线如图所示。答案解析解解析析温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 时1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1
3、，则由水电离出的c(H)11013molL1；Kw(T1)_(填 “ ”“ ”或 “ ”)Kw(T2 )。T2 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。110131234567M区域任意一点均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。碱性答案解析解析解析M区域任意一点都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈碱性；25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。促进解解析析25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。12345674.(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 mol
4、L1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。答案解析”“解解析析醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H), c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。1234567(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母)。A.滴加少量浓盐酸B.微热溶液 C.加水稀释D.加入少量醋酸钠
5、晶体答案解析BC1234567(4)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液的pH_。答案解析5解解析析根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)105molL1，则此时溶液的pH5。1234567(5)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。答案解析 滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)；解解析析醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸
6、的pH，即是滴定醋酸，是滴定盐酸；1234567滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_；答案解析0.1 molL1醋酸解解析析盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水电离出的c(H)最大；溶液1234567V1和V2的关系：V1_(填“”“”或“”)V2。答案解析解解析析CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1V2。12345677.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一
7、：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c _molL1。答案解析1.0编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0解解析析要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，应为1.0 molL1；1234567实验步骤：(a)检查装置(图1)的气密性后，添加药品；(b)反应开始后，_(填写操作)；(c)将所记录的数据转化为曲线图(图2)。答案解析每隔1 min记录一次生成H2的体积1234567写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。 醋酸与
8、镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小答案解析解解析析通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。1234567(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。答案解析待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次。_ 醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH1234567
