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1、氧化还原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应(1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。通式：AB=AB如：2H 2O 2 点 燃2H2OCaCO3CO 2H 2OCa(HCO 3)2(2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。通式：AB=AB如：2KClO 3 MnO22-2KCl3O 2NH4HCO32- NH3H 2OCO 2(3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式：ABC=ACB如：FeCuSO=FeSO 4CuC2CuO 2- 2CuCO 2(4)复分解
2、反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式：ABCD=ADCB如：Ba(OH) 2H 2SO=BaSO42H 2OBaCl2Na 2SO=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH) 22NaClCaCO 32HClCaCl 2 H2CO3CO2H 2O3CALCaco2.氧化反应、还原反应反应名称 得失氧的情况 实例氧化名称 物质得到氧的反应 CO 2点 燃 CO2，碳得到氧变成了 CO2，碳发生的反应是氧化反应还原反应 物质失去氧的反应 CuO H22-CuH 2O，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠
3、解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1.化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。化学反应的常见分类方法：(1)依据反应前后物质种类的变化化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)依据参加反应的微粒形式(3)依据反应中是否有电子转移(4)依据反应的能量转化方式2.四种基本反应类型比较化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应化合反应分解反应置换反应复分解反应艾离子反应分子反应氧化还原反应非氧化还原反应放热反应吸热反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其
4、他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应区别反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物反应物必是化合物，生成物是单质或化合物必有单质参加和生成 无单质参加或生成实例2NaCl 2点 燃 2NaClCaO=H 2OCa(OH)22KClO3 2MNO2-2KCl3O 2CaCO32-CaOCO 2ZnH 2SO=4H2ZnSO4FeCuSO=FeSO 4CuNaClAgNO 3=AgClNaNO 3CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 23.氧化还原反应得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观氧化反应 得氧的
5、反应 化合价升高的反应失去电子的反应还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总数相等1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。随笔：随笔：2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同 时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失 电子总数相
6、等 (1)概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。(2)特征：化合价发生变化。(3)本质：反应过程中有电子得失( 或偏移)。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法“双线桥”的含义：表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)表示变价过程中电子转移情况。基本步骤：标价态，连双线，注得失KClO36HClKCl3C 得到 5e-，化合价降低，被还原失去 5e-，化合价升高，被氧化 l23H 2O(2)单线桥法“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。如：Cu2Ag2e -NO3Cu(NO3)22Ag5.氧化还原反应与四种基本反应类型的
7、关系(1)置换反应都属于氧化还原反应(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应(4)复分解反应都属于非氧化还原反应6.氧化还原反应的有关概念(1)氧化与还原氧化：失去电子(化合价升高 )的变化还原：得到电子(化合价降低 )的变化(2)氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子(化合价降低 )的物质，具有氧化性还原剂：失去电子(化合价升高 )的物质，具有还原性(3)氧化反应与还原反应4.“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。示意图 1-1-1 为：6.氧化剂有较强氧化性
8、，被还 原后生成还原产物，具有 较弱的 还原性。7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化 产物，具有 较弱的氧化性。8.“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高) 的反应还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应(4)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物(5)氧化还原反应概念之间的关系为：上述关系 也可总结成：升(价升高) 失( 电子)氧(被氧化)还( 还原剂，具还原性)降(价降低) 得( 电子)还(被还原)氧( 氧化剂，具氧化性)9.“产物”指生成物。随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】下列反应中，不
9、属于氧化还原反应的是()A.3Cl26KO=H5KCl KClO 33H 2OB.2NO22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2OC.SnCl42H 2O=SnO24HClD.3CCl4K 2Cr2O+=2CrO2Cl23COCl 22KCl拖 1 下列反应中，既是化合反 应，又是氧化 还原反应的是( ) (1 )铁 和 氯气反应2Fe3Cl 2点 燃 2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液【分析】A 中 Cl02KCl-1Cl02KCl5O 3B 中 2232 NA00NO045C 中 HCLnSL1434SD 中 C 244 1KOCL2CLROnA、B 中有价态变化，所以是氧化还原反应
10、；C、 D 中元素价态不变化，不属于氧化还原反应。答案：D(有化合价升降，且生成物只有一种 )【解析】CD【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。Cl22NaBr2NaClBr 2(3)氯化钠和浓硫酸混合加热2NaClH 2SO4(浓)Na 2SO42HCl (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓) 2-MnCl2Cl 22H 2O(5)氢气在氯气中燃烧 H2Cl 2点 燃 2HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)【例题 2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是()A.F-、I -、S 2-
11、B.Fe3+、MnO -4、NO -3C.ClO-4、MgD.Cl 2、Fe 3+、Al【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。在 A 中 F-、I -、S 2-，C 中的 Mg，D 中的 Al 都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能作还原剂。A、C、D 不是本题答案。B 中3 价的 Fe，7 价的 Mn，5 价的 N 都分别是这些元素的最高价态。故 B 为正确答案。【解析】B拖 2 下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是()A.S、Cl-、H+B.NO-3、ClO-、Na+C.Cl2、SO2、Fe2+D.MnO-4、SO2-3、Fe答案：C(各种微
12、粒都有化合价处于中间价态)拖 3 下列变化过程中需要加入还原剂的是()A.MnO2MnO-4B.AlO-2 Al(OH)3C.AsO3- 4AsO3-3D.MnO 2MnCl2答案：CD(化合价降低的反应)【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧易混易错点1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配如：3NO 2H 2=O2HNO3NO 反应中，NO 2 中 N 元素化合价既有升高，又有降低，所以 NO2 既是氧化剂，又是还原剂，但由于 3 份 NO2 中，有 2 份的 N 元素化合
13、价升高，被氧化，表现还原性，1 份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为 21。2.归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配如：2H 2SSO 2=3S2H 2O 反应中氧化产物和还原产物是 S，但由于 3 份的硫中，有 2 分来自于 H2S的氧化，1 份来自 SO2 的还原，所以氧化产物与还原产物的比为 21。3.物质部分参加氧化还原反应的分析如：Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O 反应中，当有 32g 铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克?此反应 Cu 作还原剂，HNO 3 作氧化剂，但参加反应的 HNO3 中只有一半作氧化剂，另一半的
14、HNO3 中 N元素价态未变，只起酸性作用，所以是参加反应的 Cu 为 32g，则参加反应的 HNO3 为 126g，其中作氧化剂的 HNO3 只有 63g。拖 4 在氧化还原反应中 3S6KOHK 2SO32K 2S3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A.12B.21C.11D.32答案：A(此反应为歧化反应，S 元素有 31的化合价升高， 32的化合价降低)拖 5 在 6NO4NH 35N26H 2O 反应中当生成 36g 水， 则生成氧化 产物_g，消耗氧化 剂_g。答案：B 解析：此反应 NO 为氧化剂，NH3 为还原剂，N 氧化产物和还原产物都是 N2， 53的 N2
15、为还原产物， 52的 N2 为氧化产物，故氧化产物为 g36g，消耗氧化剂 60g。拖 6 在 Cu2H 2SO42-CuSO4SO 22H 2O 的反应中，有 6.4g Cu 被氧化，则被还原的 H2SO4 的质量为()A.19.6 gB.9.8 gC.4.9 gD.98 g答案：B(参加反应的 H2SO4 中有 21的作氧化剂，被还原，另 21的起酸性作用)4.归中反应中，价态变化分析【例题 3】KClO 36HCl 2-KCl3Cl 23H 2O 反应，用双线桥表明电子转移的方向及数目()拖 7 标明 H2S H2SO4(浓)SSO 22H 2O 反应中电子转移的方向和数目。 【易混分析】KClO36HCl 2-KCl3C 失 1e-6 得 6e-l23H 2O答案：H 2SH 2SO4(浓)=S 失 2e-S 得 2e-O2H 2O(同种元素的化合价只能“靠”，不能“交”)【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化“只靠近，不交叉”应该表示为KClO36HCl 2-KCl3C 失 1e-5 得 5e-l23H 2O【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合“只靠近，不交叉”规律。5.氧化还原反应的概念理解【例题 4】下列叙述正确的是()1. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另
