《（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第28课时）水的电离和溶液的酸碱性AB题组训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第28课时）水的电离和溶液的酸碱性AB题组训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 28 课时水的电离和溶液的酸碱性A 组基础题组1.(2016 河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()A.含 H+的溶液B.c(OH-)OH-的溶液一定显酸性B.常温下,p H=6 的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其 KW增大而 pH 不变5.(2015 吉林摸底,18)一定条件下,下列说法正确的是()A.常温时,把 pH=1 的醋酸稀释 10 倍后,其 pH=2B.常温时,向 CaCO3的饱和溶液中加入 Na2CO3固体,则 CaCO3的溶度积常数增大C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的 pH 减小D.稀释 Na2CO3溶液,溶液中 c(O
2、H-)增大6.(2015 河北正定模拟,23)pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=2 的盐酸;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的 c(H+):=2B.若将、溶液混合后 pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最大D.向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:7.(2015 重庆理综,3,6 分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 时,0.1 molL -1的硫化氢溶
3、液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)8.(2015 海南单科,3,2 分)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL-1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH最小的是()A.NO2B.SO 2C.SO 3D.CO 29.(2015 河南周口模拟)(1)常温下,已知 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液中OH -/H+=110-8。常温下,0.1 molL -1HA 溶液的 pH=;写出该酸(HA)与 NaOH 溶液反应的离子方程式: ; pH=3 的 HA 与
4、 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中离子物质的量浓度大小关系是 ; 0.2 molL -1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中:H +HA-OH-=molL-1。(溶液体积变化忽略不计) (2)t 时,pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。 该温度下(t ),将 100 mL 0.1 molL-1的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL-1的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的 pH=。 该温度下(t ),1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混
5、合后溶液呈中性,则稀硫酸的 pH(pHa)与NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是。 B 组提升题组10.(2016 河北南宫一中模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH=3 的强酸溶液 1 mL,加水稀释至 100 mL 后,溶液 pH 减小 2 个单位 1 L 0.50 molL -1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1NH4Cl 溶液含 N 物质的量前者大pH=8.3 的 NaHCO3溶液:c(Na +)c(HC)c(C)c(H2CO3)3pH=4、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶
6、液中:c(CH 3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1A. B. C. D.11.(2015 广东理综,11,4 分) 一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化12.(2015 湖北恩施模拟,13)下列叙述或表示正确的是()A.0.1 molL-1的醋酸的 pH=a,0.01 molL-1的醋酸的 pH=b,则 a+
7、1=bB.用 200 mL 4 molL-1的 NaOH 溶液将 0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为 3CO2+4OH- C+2HC+H2OC.难溶电解质 AB2的饱和溶液中,c(A 2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则 Ksp值为 4xy2D.常温下 0.1 molL-1的醋酸与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中:c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-113.下列说法中正确的是()A.25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KWB.常温下,pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出
8、的氢离子浓度之比为 110 4C.根据溶液的 pH 与酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.100 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液呈中性14.(2015 山东烟台模拟)25 时,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010-amolL-1、1.010 -bmolL-1,这两种溶液的 pH 之和为()A.14-a+b B.14+a+bC.14-a-b D.14+a-b415.(1)将 0.15 molL-1稀硫酸 V1 mL 与 0.1 molL-1NaOH 溶液 V2 mL 混合,所得溶液的 pH 为 1,则V1V
9、 2=(溶液体积变化忽略不计 )。 (2)室温下,某水溶液中存在的离子有 Na+、A -、H +、OH -,则:若由 0.1 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混 合而得,则溶液的 pH 不可能7(填“”“7,则Na +A -,理由是 。 若溶液由 pH=3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。 A.若反应后溶液呈中性,则H +OH-=210-7molL-1B.若 V1=V2,反应后溶液 pH 一定等于 7C.若反应后溶液呈酸性,则 V1一定大于 V2D.若反应后溶液呈碱性,则
10、V1一定小于 V2答案全解全析A 组基础题组51.BA 项,任何水溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定显酸性,错误;B 项,c(OH -)OH-时,溶液呈酸性, 故 A 正确; pH=6 的溶液也可能是 NaHSO4溶液,故 B 错误;电解稀硫酸、氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气,故 C 错误;升高温度促进水的电离,K W增大,pH 减小,故 D 错误。5.CCH 3COOH 为弱酸,把 pH=1 的醋酸稀释 10 倍后,1c(I-)。8.CA 项,2NO 2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O,N 水解使溶液呈碱性;B 项,SO 2+NaOH NaHSO3,HS 的电离程度
11、大于其水解程度,溶液呈弱酸性;C 项,NaOH+SO 3 NaHSO4,溶液呈强酸性;D 项,CO 2+NaOH NaHCO3,HC 水解使溶 液呈碱性。9. 答案(1)3HA+OH - A-+H2OA -Na+H+OH-0.05(2)10-1312pH a+pHb=12解析 (1)常温下,H +OH-=10-14,结合OH -/H+=110-8,可得H +=10-3molL-1,pH=3,这说明HA 是弱酸,所以和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 HA+OH- A-+H2O。由于 HA 是弱酸,所以 pH=3的 HA 溶液的浓度大于 0.001 molL-1,则在和氢氧化钠溶液的反应中 HA
12、是过量的,因此反应后溶液显酸性,则离子浓度大小顺序是A -Na+H+OH-。0.2 molL -1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等6体积混合后,酸是过量 的,所以根据电荷守恒和物料守恒可知,Na +H+=OH-+A-、2Na +=HA+A-,则H +HA-OH-=Na+=0.05 molL-1。(2)t 时,pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则 KW=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是 0.01 mol 和 0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以混合后溶液中 c(OH-)=(0.04 mol-0.02 mol)0.2 L=
13、0.1 molL-1,则溶液中氢离子浓度是110-12molL-1,即 pH=12。1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性,10 -pHa=1010pH6-13,解得 pHa+pHb=12。B 组提升题组10.DpH=3 的强酸溶液 1 mL,加水稀释至 100 mL 后,溶液 pH 升高 2 个单位,错误;溶液浓度越小,水解程度越大,正确;NaHCO 3溶液的 pH=8.3,表明 HC 的水解程度大于电离程度,即 c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C),错误;根据物料守恒有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,根据电荷守恒有2c
14、(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确。11.C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H +)和 c(OH-)均增大,K W随之增大,而 c 和 b 对应的 KW相等,A 项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数 KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B 项不正确;加入 FeCl3后,由于 Fe3+水解促进了水的电离,使 c(H+)增大,c(OH -)减小,但 KW不变,可引起由 b 向 a
15、的变化,C 项正确;该温度下,稀释溶液,K W不变,而 c 和 d 对应的 KW不相等,D 项错误。12.BCH 3COOH 是弱电解质,a+1b,A 错误;n(NaOH)=0.8 mol,n(CO 2)=0.6 mol,n(NaOH)n(CO 2)=43,所以反应的离子方程式是 3CO2+4OH- C+2HC+H2O,B 正确;难溶电解质 AB2的饱和溶液中,c(A 2+)=x molL-1,c(B-)=y molL-1,则 Ksp值为 xy2,C 错误;常温下 0.1 molL-1的醋酸与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中:c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,D 错误。13.B水的离子积常数只与温度有关,温度越高,K W越大,A 错;醋酸中水电离出的 c(H+)=10-9molL-1,硫酸铝溶液中水电离出的 c(H+)=
