《第一节弱电解质的电离(第一课时)李锋》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节弱电解质的电离(第一课时)李锋（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章水溶液中的离子平衡科目：化学 主备：李锋 审核：高二化学备课组 时间： 2011-10-17 第一节 弱电解质的电离导学案（第一课时）【温馨提示】1、 本学案限时 20 分钟完成，规范书写，及时上交；2、 通过自学课本内容，梳理基础知识并记忆，将预习中遇到的疑难问题用红笔标识出来以备课堂上小组探究、突破；3、 小组长的职责 :引领小组成员按时完成任务，争取人人达标。【 学习目标 】：复习电解质的定义，掌握强弱电解质的概念重点 难点 强弱电解质的判断知识回顾一电解质与非电解质1、电解质：在 中或 时能够导电的 。 （包括酸、 、 、水、大多
2、数金属氧化物）如： NaCl、 HCl、 CH3COOH 、 MgO 2、 非电解质： 在 中和 时都不能导电的 。 （包括多数 、 某些非金属氧化物）如： CH3CH 2OH 、 CO2 、 SO2【练习 1】下 列 物 质 属 于 电 解 质 的 是 ， 属 于 非 电 解 质 的是 。 NaCl 溶液、 NaOH HCI Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水讨论 : 以下几种说法是否正确，并说明原因1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.CO2、 NH3、 Na2O溶于水可导电，均为电解质
3、5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质实验探究 ( 实验【】 ） P40实验 3-1 现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的pH （盐酸） pH （ 醋酸） , 证明实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（ H+盐酸） C （ H+醋酸） 。 （填“” 、 “” 、 “” ）说明 :HCl 和 CH3COOH的电离程度 ( 填“相同” 、 “不同” ) 二、强电解质与弱电解质2 1、强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物
4、、活泼金属过氧化物例如：2、弱电解质：在水溶液中只 电离的电解质。常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（ HgCl 2）思考与讨论CaCO 3、 Fe(OH) 3的溶解度都很小 ,CH 3COOH 、 HNO 3 的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？【练习 2】判断下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(1) 、 MgCl2 (2) 、 CH3COOH (3) 、 Fe(OH) 3 (4) 、 HCl (5) 、 Ca(OH)2(6) 、 HClO (7) 、 KHCO3 (8) 、 CaCO3 (9) 、 NH3 H2O 三、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用 “ ”HCl = ， Na2SO4 = 2、弱电解质：部分电离，符号选用 “ ”(1)CH 3COOH ， NH3 H2O (2) 多元弱酸的电离： H2CO3 H2SO3（ 3）多元弱碱的电离： Cu(OH) 2Al(OH) 3【练习 3】 写出下列物质 Na2SO4、 NaHSO3、 NaHSO4、 HClO 、 NH3 H2O 、 H2CO 3、 Fe(OH) 3在水溶液中的电离方程式。总结： 强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质相同点电离程度3 电离过程表示方法电解质在溶液中的存在形式离子方程式中表示形式物质种类作业：高中课改新学案 P90 课时作业 10.
